2019高考化學一輪選題小練(9)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學一輪選題小練（9） 李仕才 、選擇題 1、 下面有關電化學的圖示， 完全正確的是 （ ） 負氣嚴樓 HCOZC， 稀 CJSO. ZnCh 辭菠 CiJ-Zn U；噸池粗桃制煉鐵片饒鋅 ABC 解析：在 Cu Zn原電池中，由于金屬活動性： ZnCu,所以 Zn作負極，Cu作正極，在正極上 發(fā)生還原反應生成 Hz, A 錯誤；粗銅精煉時，粗銅作陽極，精銅作陰極，電極連接不正確, 錯誤；在 Fe 片上鍍鋅時，F(xiàn)e 作陰極，Zn作陽極，電極連接不正確， C 錯誤；電解飽和 NaCI 溶液時，陽極發(fā)生反應：2C 2e=Cbf,Cl2有強氧化性，與 KI發(fā)生反應：Clz + 2KI=

2、2KCI +丨2, I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，陰極發(fā)生反應： 2H+ + 2e=Hf，由于氫氣的密度比空氣密度 小，所以用向下排空氣的方法收集， D 正確。 答案：D 10 13 一 11 2、已知 KAgCI) = 1.56 X 10 , Ksp(AgBr) = 7.7 X 10 , K.p(Ag2CrO4) = 9X 10 。某溶液中含 有 CI 一、Br和 CrO2一，濃度均為 0.010 mol L 1,向該溶液中逐滴加入 1 0.010 mol L 的 AgNO 溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （ ） 一 一 2 A. Cl、Br、CrO B 2 一 一 一 .CrO4、Br、

3、Cl 一 一 2 C. Br、Cl、CrQ D 2 .Br、CrQ、Cl 解析： 根據(jù)溶度積的定義， Cl 、Br 和 Cr& 一，濃度均為 0.010 mol L ，氯離子沉淀時銀離 子的最小值是 1.56 X 10 一 10 1 8 /0.010 mol L = 1.56 X 10 1 mol L , 溴離子沉淀時銀離子的最 小值是 7.7 X 10 一 13/0.010 mol L 1 = 7.7 X 10 一11 mol L 1, Cr&一沉淀時銀離子的最小值是 （9 X 10 11/0.010 mol L 1）1/2 = 3X 10 一4.5 mol L 1,所以當銀

4、離子的濃度相等時，沉淀所需銀 離子濃度小的先沉淀，所以三種離子的沉淀的先后順序是 Br、Cl、CrO4。 答案：C 3、以下有關元素性質的說法不正確的是 （ ） A. 具有下列電子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2, 1s22s22p3,1s22s22p2，1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是 B. 具有下列價電子排布式的原子中：3s 23p1,3s23p2，3s23p3,3s23p4，第一電離能最 大的是 D 電就 棒 鐵捧 和鹽食水 醴誡N吃I辯液含 酚耿）電解產(chǎn)物 C. Na K Rb,N P、As,O S、Se,Na P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而 遞

5、增的是 D. 某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、 21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X3+ 解析：A 項，為 Si，為 N,為 C,為 S,原子半徑最大的為 Si，正確；B 項，為 Al， 為 Si，為 P,為 S,第一電離能最大的為 P,正確；C 項，同一主族元素，電負性從上 到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)各級電離能變化趨勢， 基態(tài)原子的最外層應有 2 個電子，所以與 C12反應時應呈+ 2 價，D 錯。 答案：D 4、 磁光存儲的研究是 Williams 等在

6、1957 年使 Mn和 Bi 形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始 的。如圖是 Mn和 Bi 形成的某種晶體的結構示意圖 （白球均在六棱柱內(nèi)），則該晶體物質的化學 式可表示為（ ） A. MnaBi B. MnBi C. MnBi3 D . MnBi 3 解析：由晶體的結構示意圖可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱內(nèi)，所以 Bi 為 6 個。黑球 1 1 1 代表 Mn原子，個數(shù)為：12X 6+ 2X 2+ 1 + 6X = 6（個），則二者的原子個數(shù)比為臼:6 =: 1。 答案：B 5、下列有關說法不正確的是 （ ） A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1 個水合銅離子中有 4 個配位鍵

7、B. CaE 晶體的晶胞如圖乙所示，每個 CaF2晶胞平均占有 4個 Ca2+ C. H 原子的電子云圖如圖丙所示， H 原子核外大多數(shù)電子在原子核附近動動 Mn O Bi D. 金屬 Cu中 Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個 Cu原子的配位數(shù)為 12 解析：電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里， C 項錯。 答案：C 、非選擇題 甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為 2CO(g) + 4H2(g) ?CHOCb(g) + HO(g),已知一定條件下， 該反應中 度、投料比需的變化曲線如圖所示。 1、二 CO 的平衡轉(1) a、b、c

8、按從大到小的順序排序為 (2)對于氣相反應，用某組分 (B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度 (CB)也可以表示平衡常數(shù) (記作 K0，則該反應平衡常數(shù)的表達式 答案(i)abc P CHCH 4P 史 P(CO). p(H2) 解析 反H2的濃度，平衡右移，CO 的轉化率增大，即投料比 離增大，CO 的轉化率增大，故abc。 2、物質 H 俗稱衣康酸，是制備高效黏合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線 得到: NaOH/醇 飛 L GH心 CH. CH. H；iU-CH2CN 為 叫丄 04 OIICIU NaOH/zK - 厶 H2U-CH2C(XNa A rtCH*yn(CO

9、)l=fr ii(fWCO)l=c CH. 銀:驚 Ht N X X C(H2 C( X )NH t酸化 回答下列問題： (1) C4f的名稱(系統(tǒng)命名)是 _ ; GH7CI中含有的官能團的名稱是 _ 。 (2) 反應的化學方程式為 _ ; 其反應類型為 _。 (3) 衣康酸有多種同分異構體，其中與衣康酸屬于同類且核磁共振氫譜有 5 個峰的有機物的結 構簡式為 _ 。 下列關于 H 的說法正確的是 _ (填字母)。 a. 能使酸性 KMnO 溶液或溴的 CCb 溶液褪色 b. 能與 NQCO 反應，但不與 HBr 反應 c. 能與新制 CU(OH)2反應 d. 1 mol H 完全燃燒消耗

10、5 mol 0 2 CH 解析： 根據(jù)反應， 可以推出 GHCI 為， 根據(jù)反應、 可知 GHCI2 CH, 1：; ,用系統(tǒng)命名法命名為 2甲基1丙烯。C4H/CI 中含有的官能團為碳碳雙鍵、氯原子。 (2)反應的實質為羥基被催化氧化為醛基，這屬于氧 化反應。 衣康酸的結構簡式為 IKKX_CCTLCOOH,根據(jù)提供信息，其同分異構體的核磁共振 氫譜有 5 個峰，則有 5 種類型的氫原子，又與衣康酸屬于同類， 故符合條件的同分異構體的結 構簡式為H00CCH=CHC00H(4)H 中含有碳碳雙鍵，能使酸性 KMnO 溶液或溴的 CCb 溶液褪 色，a 對；H 中含有羧基，能與 NatCO 反應，含有碳碳雙鍵，能與 HBr 反應，b 錯；H 中含有羧 H3CCCHzCl I 為 Cl ，則 C4Hs基，能與新制 Cu(OH)2反應, c 對；H 的分子式為 GHOd mol H 完全燃燒時