高一鐵的重要化合物

1、華鎣中學(xué)：楊旭華鎣中學(xué)：楊旭黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）磁鐵礦磁鐵礦(Fe(Fe3 3O O4 4) )硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）FeFe3 3O O4 4張學(xué)友十月圍城劇照張學(xué)友十月圍城劇照夯實(shí)基礎(chǔ)：夯實(shí)基礎(chǔ)：鐵及其化合物鐵及其化合物一、一、鐵的氧化物鐵的氧化物二、二、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物四、四、 “鐵三角鐵三角”及其應(yīng)用及其應(yīng)用三、三、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)第 * 頁“磚磚”的顏色為何有的顏色為何有青青有有紅紅？氧化物氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名鐵在其中鐵在其中的化合價的化合價色態(tài)色態(tài)穩(wěn)定性穩(wěn)定性水溶性水溶

2、性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)與還原劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)二、鐵的氧化物二、鐵的氧化物鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵+2+3+2和和+3FeOFe2O3Fe3O4黑色固體黑色固體 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體差差好好好好難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水FeO+2HCl=FeCl2 +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2OFe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2OFexOy+yCO = xFe+yCO2(煉鐵煉鐵)高溫高溫金屬氧化物的用途金屬氧化物的用途:作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料b.FeFe2 2O O3 3 用于制紅色油漆

3、和涂料用于制紅色油漆和涂料c. Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。用于制錄音磁帶和電訊器材。FexOy+yCO = xFe+yCO2 (煉鐵煉鐵)高溫高溫2.Fe2.Fe3 3O O4 4可寫作可寫作FeOFeOFeFe2 2O O3 3，能否認(rèn)為，能否認(rèn)為 FeFe3 3O O4 4是是FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的混合物？的混合物？1.Fe1.Fe3 3O O4 4是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？不是！不是！是純凈物是純凈物3.3.寫出寫出FeFe3 3O O4 4分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。方程式。但但FeOFeO、FeFe2

4、2O O3 3是堿性氧化物是堿性氧化物FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ + =Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O問題探討：問題探討：返回Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與與HClHCl反應(yīng)反應(yīng)受熱分解受熱分解 白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水Fe(OH)22HCl =FeCl2 2H2OFe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O易氧化為易氧化為Fe(OH

5、)3，在空氣中加熱得到在空氣中加熱得到Fe2O32Fe(OH)3 =Fe2O33H2O化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3制法制法相互相互聯(lián)系聯(lián)系 亞鐵鹽溶液與可溶性堿反應(yīng)亞鐵鹽溶液與可溶性堿反應(yīng)Fe2 2OH = Fe(OH)2鐵鹽溶液與可溶性堿反應(yīng)鐵鹽溶液與可溶性堿反應(yīng)Fe3 3OH =Fe(OH)3Fe(OH)2被氧氣氧化成被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是先產(chǎn)生現(xiàn)象是先產(chǎn)生 ， ，迅速變成迅速變成 色，色，最后變成最后變成 色。色。4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3隔絕空氣，隔絕空氣，防止被氧化防止被氧化白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀灰

6、綠灰綠紅褐紅褐白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀鐵的氫氧化物的制取鐵的氫氧化物的制取植物油植物油FeCl2(1).Fe(OH)2的的制備制備FeFe3+3+3H+3H2 2O O（沸水）（沸水） Fe(OH)Fe(OH)3 3( (膠體）膠體）+3H+3H+ +(2).Fe(OH)(2).Fe(OH)3 3的膠體的膠體制備制備制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體向向沸水沸水中加入中加入飽和飽和的的FeClFeCl3 3溶液并煮沸到有紅褐色膠溶液并煮沸到有紅褐色膠狀物質(zhì)出現(xiàn)為止。狀物質(zhì)出現(xiàn)為止。 返回三、三、Fe2+、Fe3+的的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2+Fe3+觀察法觀察法加堿法加堿法加鹽法加鹽法KSC

7、N等等淺綠色淺綠色黃色黃色先先產(chǎn)生產(chǎn)生白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀，白色沉淀絮狀白色沉淀絮狀迅速變?yōu)榛揖G迅速變?yōu)榛揖G色，色，最后最后變?yōu)樽優(yōu)榧t褐色。紅褐色。紅褐色紅褐色沉淀沉淀溶液呈紅色溶液呈紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化張學(xué)友十月圍城劇照張學(xué)友十月圍城劇照+2+3氧化物氧化物鹽鹽氫氧化物氫氧化物Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 H+O2+H2OH+0 物質(zhì)類別物質(zhì)類別化化合合價價H+OH _H+OH _氧化劑氧化劑還原劑還原劑返回鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： FeFe2+F

8、e3+153426弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3等等Cl2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI、SO2等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等1、鐵三角、鐵三角四、四、“鐵三角鐵三角”及其應(yīng)及其應(yīng)用用1.Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+ =Fe2+ +CuFe+S=FeSFe+I2=FeI22.Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

9、2Fe + 3Br2 = 2FeBr35Fe + 3MnO4- + 24H+ = 5Fe3+ + 3Mn2+ +12H2OFe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(濃濃) =Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O3.Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 5Fe2+ + MnO4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO+ 2H2O4.

10、Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+ + Zn（不足）（不足）= 2Fe2+ + Zn2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + H2S =2Fe2+ + 2H+ + S2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+ + 2H+ + I22Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-高溫高溫2FeO + C = Fe + CO25.Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 3FeO + 2Al = = 3Fe + Al2O3 高溫高溫FeO + H2 = Fe + H2O高溫高溫Fe2+ + Zn = Fe

11、 + Zn2+ 6.Fe3+ FeZn、CO、Al等等 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫2Fe3+ + 3Zn(過量過量)=2Fe + 3Zn 2+高溫高溫Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO22.2.應(yīng)用應(yīng)用(1).(1).離子共存問題離子共存問題MnOMnO4 4- -(H(H+ +) )、NONO3 3- -(H(H+ +) )、ClOClO- -(H(H+ +) )等。等。FeFe2+2+與與不共存不共存S S2-2-、I I- - 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等。等。FeFe3+3+與與(2)(2)分離除雜分離除

12、雜.Fe.Fe2+2+(Fe(Fe3+3+): ): 加加FeFe粉，過濾；粉，過濾；.FeCl.FeCl3 3(FeCl(FeCl2 2): ): .FeCl.FeCl2 2(CuCl(CuCl2 2) )： 加氯水或加氯水或H H2 2O O2 2； 加加FeFe粉，過濾。粉，過濾。作業(yè)：作業(yè)： Fe隔絕空氣加熱隔絕空氣加熱Fe3O4FeOFe2O3 FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：返回例例1 1、(2013(2013海南）下列化合物的俗稱與化海南）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（學(xué)式不對應(yīng)的是

13、（ ）A A綠礬綠礬-FeSO-FeSO4 47H7H2 2O OB B芒硝芒硝-Na-Na2 2SOSO4 410H10H2 2O OC C明礬明礬- Al- Al2 2(SO(SO4 4) )3 312H12H2 2O OD D膽礬膽礬- CuSO- CuSO4 45H5H2 2O OKAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O挑戰(zhàn)高考：挑戰(zhàn)高考：C操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量除盡取少量除盡AgAg+ +后的溶液于試管中，后的溶液于試管中，加入加入KSCNKSCN溶液，振蕩溶液，振蕩 存在存在FeFe3+3+取少量除盡取少量除盡AgAg+ +后的溶液于試管中加后的溶

14、液于試管中加入入 ，振蕩，振蕩 存在存在FeFe2+2+溶液呈紅色溶液呈紅色 K K2 2Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 例例2 2、(2013(2013年年. .四川理綜四川理綜.9.9）為了探究為了探究AgNO3的氧化性和的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。. AgNO3的氧化性的氧化性 將光亮的鐵絲伸入將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用

15、的試劑：后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。溶液、氯水。（1）請完成下表：）請完成下表：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為Fe2+和和Fe3+。例例3.(20133.(2013年年. .東莞聯(lián)考東莞聯(lián)考) )下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是或表述正確的是( ( ) )A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加后取上層清液于試管中，滴加KSCNKSCN溶液，溶液顯溶液，溶液顯血紅色血紅色B B制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫制備氫氧化亞

16、鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵化亞鐵C C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCNKSCN溶液溶液2 23 3滴即可滴即可D D向向CuSOCuSO4 4溶液中滴入過量溶液中滴入過量NaOHNaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體藍(lán)色固體”C返回 鐵是人體中鐵是人體中含量含量最多最多一種必需的微量一種必需的微量元素。鐵元素在人體元素。鐵元素在人體中中以亞鐵離子的形式以亞鐵離子的形式存在。存在。鐵的缺乏可導(dǎo)鐵的缺乏可導(dǎo)致致缺鐵性貧血，使人缺鐵性貧血，使人體免疫力低下，記憶體免疫力低下，記憶力下降力下降。據(jù)不完全統(tǒng)。據(jù)不完全統(tǒng)計，我國近兩億人患計，我國近兩億人