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文檔簡介
1、廣東省梅州市梅江中學高一化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 已知氧化還原反應:2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o,其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為()a. 10mol b. 11mol c. 12mol d. 13mol參考答案:b試題分析:由2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o可
2、知,cu(io3)2中,cu元素的化合價由+2價降低為+1價,i元素的化合價由+5價降低為0,則cu(io3)2為氧化劑,所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol,故選b?!久麕燑c晴】明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵,2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中,cu元素的化合價由+2價降低為+1價,i元素的化合價由+5價降低為0,i元素的化合價由-1價升高到0,以此來計算。2. 含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(kio3)形式存在的。已知在酸性溶液中io3和i發(fā)生下列反
3、應io3+5i+6h+=3i2+3h2o?,F有下列物質稀硫酸;ph試紙;淀粉碘化鉀溶液;淀粉溶液。利用上述反應,可用來檢驗含碘食鹽中含有io3的是( ) a、 b、 c、 d、參考答案:b略3. 向三份0.1mol/l ch3cook溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固體(忽略溶液體積變化),則ch3coo-濃度的變化依次為( )a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大參考答案
4、:a4. 下列裝置能構成原電池的是( )。 a b c
5、60; d參考答案:5. 同周期的x、y、z三種元素,已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為hxo4h2yo4h3zo4,則下列說法中,正確的是()a原子半徑:xyzb非金屬性:xyzc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:zh3h2yhxd原子序數:zyx參考答案:b【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,酸性相對強弱:hxo4h2yo4h3zo4,可知非金屬性xyz,原子序數xyz
6、,再結合元素周期律解答【解答】解:同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,酸性相對強弱:hxo4h2yo4h3zo4,可知非金屬性xyz,原子序數xyza同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:xyz,故a錯誤;b最高價氧化物對應水化物的酸性是:hxo4h2yo4h3zo4,則非金屬性xyz,故b正確;c非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性xyz,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hxh2yzh3,故c錯誤;d由上述分析可知,原子序數:xyz,故d錯誤,故選b6. 在一定溫度下,可逆反應x(g)3y(g)2z(g)達到平衡的標志是a. x生成的速率與z分
7、解的速率相等b. 單位時間生成a mol x,同時生成3a mol yc. x、y、z的分子數比為132d. x、y、z的濃度不再變化參考答案:d試題分析:a、x的生成速率與z的分解速率在反應的任何時刻都不相等,不能判斷為平衡狀態(tài),錯誤;b、在反應的任何時刻都有單位時間生成a mol x,同時生成3a mol y,不能判斷為平衡狀態(tài),錯誤;c、x、y、z的分子數比為132的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),錯誤;d、只有在平衡時,x、y、z的濃度不再變化,正確,答案選d。 7. a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素,a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的
8、穩(wěn)定性cd,e是這五種元素中原子半徑最小的元素,則原子序數由小到大的順序為() a.a、b、c、d、e b.e、c、d、b、ac.b、a、d、c、e d.c、d、a、b、e參考答案:c略8. 下列關于物質的量的敘述中,錯誤的是 (
9、; )a、1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子 b、1 mol水中含有2 mol h 和1 mol oc、1 mol ne含有6.02×1023個 ne原子 d、0.012 kg 12c中含有約6.02×1023個碳原子參考答案:a9. 已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應能產生cl2。若用左圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并檢驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( )a和處 b處c和處
10、160; d處參考答案:d10. 下列有關分子、原子和離子的說法正確的是 a保持氧氣化學性質的粒子是氧原子 b原子的最外層電子數決定元素的種類c氯化鈉是由離子構成的化合物 d分子間有一定間隔,原子間沒有間隔參考答案:c略11. 下列屬于氧化還原反應,且為吸熱反應的是a cao+h2o = ca(oh)2
11、60; b c+h2o = co+h2 高溫 c 2al+fe2o3=2fe+al2o3 d 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o參考答案:b略12. 下列反應的離子方程式書寫正確的是( )a碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:hco3+ohh2o+co32b稀 h2so4與鐵粉反應:2fe+6h+=2fe3+3h2c氫氧化鋇溶液與稀 h2so4反應:ba2+so4
12、2=baso4d碳酸鈣與鹽酸反應:co32+2h+=h2o+co2參考答案:a考點:離子方程式的書寫專題:離子反應專題分析:a二者反應生成碳酸鈉和水;b不符合反應客觀事實;c漏掉氫離子與氫氧根離子的反應;d碳酸鈣為沉淀,應保留化學式解答:解:a碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合,離子方程式:hco3+ohh2o+co32,故a正確;b稀 h2so4與鐵粉反應,離子方程式:fe+2h+=fe2+h2,故b錯誤;c氫氧化鋇溶液與稀 h2so4反應,離子方程式:2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o,故c錯誤;d碳酸鈣與鹽酸反應,離子方程式:caco3+2h+=h2o+co2+ca2+,故
13、d錯誤;故選:a點評:本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質是解題關鍵,注意化學式的拆分、注意反應必須遵循客觀事實,題目難度不大13. 用na表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是 a. 64g so2含有氧原子數為1na b. 物質的量濃度為0.5mol/l mg cl2溶液,含有cl-離子數為1nac. 標準狀況下,22.4l h2o的分子數為1na d. 常溫常壓下,14g n2含有分子數為0.5na 參考答案:d略14. 右圖是某有機物分子的球棍模型,灰色的是碳原子,白色的是氫原子,黑色的是氧原子。則該物質不具有的性質是a使紫色石蕊變紅&
14、#160; b與鈉反應 c發(fā)生酯化反應 d發(fā)生水解反應參考答案:d略15. 下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1mol?l1的是()a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b將22.4 l hcl溶于水配成1 l溶液c1 l含2 mol k+的k2so4溶液d將0.5 mol?l1的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液參考答案:c【考點】物質的量濃
15、度的相關計算【分析】a體積指溶液體積不是溶劑體積; b根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷;c根據k2so4的化學式知,溶液中c(k+)=2c(k2so4),再根據c(k+)=計算;d根據蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50ml【解答】解:a40g氫氧化鈉為1mol,體積指溶液體積不是溶劑體積,所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液濃度不是1mol/l,故a錯誤; b氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol,體積一定,影響氣體的物質的量的因素有溫度、壓強,22.4lhcl氣體的物質的量不一定是1mol,故b錯誤;c1 l含k+的物質的量為2 mol
16、的k2so4溶液中,c(k+)=2mol/l,故c(k2so4)=2mol/l×=1mol/l,故c正確;d加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50ml,則溶液濃度不是1mol/l,故d錯誤;故選c二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補充完整,并回答問題。實驗操作實驗現象結論取部分粉末,加水溶解。將所得溶液分成三份,分別進行實驗得無色溶液 滴加稀硫酸無明顯現象 滴加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀 加入足量agno3溶液 含有nacl 寫出和中反應的離子方程式:
17、_;_。 參考答案:實驗操作實驗現象結論 不含cuso4 不含na2co3 含有mg(no3)2 出現白色沉淀
18、60; mg22oh mg(oh)2; agcl agcl 略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (10分)a、b、c、d
19、、e是含有一種相同元素的5種物質,可發(fā)生如下轉化: ,其中:a是單質,b是氣體,c、d是氧化物,e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體,試推斷這5種物質(填物質名稱):a_,b_,c_,d_,e_。(2)如果a是一種常見氣體,試推斷這5種物質(填化學式):a_,b_,c_,d_,e_。參考答案:(1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 (2)n2 nh3 no
20、0; no2 hno318. (6分)就有關物質的分離回答下面的問題(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明。答:
21、160; 。(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。答:
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