廣東省梅州市梅江中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、廣東省梅州市梅江中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知氧化還原反應(yīng)：2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）a. 10mol    b. 11mol    c. 12mol    d. 13mol參考答案：b試題分析：由2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o可

2、知，cu(io3)2中，cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，i元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則cu(io3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選b?！久麕燑c(diǎn)晴】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o中，cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，i元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，i元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來計(jì)算。2. 含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（kio3）形式存在的。已知在酸性溶液中io3和i發(fā)生下列反

3、應(yīng)io3+5i+6h+=3i2+3h2o?，F(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸；ph試紙；淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有io3的是（    ） a、    b、    c、    d、參考答案：b略3. 向三份0.1mol/l ch3cook溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固體（忽略溶液體積變化），則ch3coo-濃度的變化依次為（  ）a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大參考答案

4、：a4. 下列裝置能構(gòu)成原電池的是(     )。  a                   b                 c      

5、60;            d參考答案：5. 同周期的x、y、z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔xo4h2yo4h3zo4，則下列說法中，正確的是（）a原子半徑：xyzb非金屬性：xyzc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zh3h2yhxd原子序數(shù)：zyx參考答案：b【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金屬性xyz，原子序數(shù)xyz

6、，再結(jié)合元素周期律解答【解答】解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金屬性xyz，原子序數(shù)xyza同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：xyz，故a錯(cuò)誤；b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則非金屬性xyz，故b正確；c非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性xyz，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3，故c錯(cuò)誤；d由上述分析可知，原子序數(shù)：xyz，故d錯(cuò)誤，故選b6. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是a. x生成的速率與z分

7、解的速率相等b. 單位時(shí)間生成a mol x，同時(shí)生成3a mol yc. x、y、z的分子數(shù)比為132d. x、y、z的濃度不再變化參考答案：d試題分析：a、x的生成速率與z的分解速率在反應(yīng)的任何時(shí)刻都不相等，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b、在反應(yīng)的任何時(shí)刻都有單位時(shí)間生成a mol x，同時(shí)生成3a mol y，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c、x、y、z的分子數(shù)比為132的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；d、只有在平衡時(shí)，x、y、z的濃度不再變化，正確，答案選d。 7. a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的

8、穩(wěn)定性cd，e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ?#160;      a.a、b、c、d、e            b.e、c、d、b、ac.b、a、d、c、e            d.c、d、a、b、e參考答案：c略8. 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 (   

9、; )a、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子   b、1 mol水中含有2 mol h 和1 mol oc、1 mol ne含有6.02×1023個(gè) ne原子   d、0.012 kg  12c中含有約6.02×1023個(gè)碳原子參考答案：a9. 已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生cl2。若用左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(  )a和處       b處c和處&#

10、160;       d處參考答案：d10. 下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是   a保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子  b原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類c氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物      d分子間有一定間隔，原子間沒有間隔參考答案：c略11. 下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是a   cao+h2o = ca(oh)2         

11、60;    b c+h2o =  co+h2 高溫 c    2al+fe2o3=2fe+al2o3           d 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o參考答案：b略12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  ）a碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：hco3+ohh2o+co32b稀 h2so4與鐵粉反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2c氫氧化鋇溶液與稀 h2so4反應(yīng)：ba2+so4

12、2=baso4d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+=h2o+co2參考答案：a考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；b不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；c漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；d碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式解答：解：a碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：hco3+ohh2o+co32，故a正確；b稀 h2so4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：fe+2h+=fe2+h2，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鋇溶液與稀 h2so4反應(yīng)，離子方程式：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故

13、d錯(cuò)誤；故選：a點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大13. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是   a. 64g so2含有氧原子數(shù)為1na   b. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/l mg cl2溶液，含有cl-離子數(shù)為1nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o的分子數(shù)為1na d. 常溫常壓下，14g n2含有分子數(shù)為0.5na 參考答案：d略14. 右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氫原子，黑色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是a使紫色石蕊變紅&

14、#160;        b與鈉反應(yīng)   c發(fā)生酯化反應(yīng)           d發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：d略15. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?l1的是（）a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b將22.4 l hcl溶于水配成1 l溶液c1 l含2 mol k+的k2so4溶液d將0.5 mol?l1的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液參考答案：c【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃

15、度的相關(guān)計(jì)算【分析】a體積指溶液體積不是溶劑體積； b根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體摩爾體積的影響分析判斷；c根據(jù)k2so4的化學(xué)式知，溶液中c（k+）=2c（k2so4），再根據(jù)c（k+）=計(jì)算；d根據(jù)蒸發(fā)掉50g水后溶液體積不是50ml【解答】解：a40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液濃度不是1mol/l，故a錯(cuò)誤； b氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol，體積一定，影響氣體的物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4lhcl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故b錯(cuò)誤；c1 l含k+的物質(zhì)的量為2 mol

16、的k2so4溶液中，c（k+）=2mol/l，故c（k2so4）=2mol/l×=1mol/l，故c正確；d加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50ml，則溶液濃度不是1mol/l，故d錯(cuò)誤；故選c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得無色溶液 滴加稀硫酸無明顯現(xiàn)象 滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀 加入足量agno3溶液 含有nacl 寫出和中反應(yīng)的離子方程式：

17、_；_。 參考答案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論  不含cuso4  不含na2co3  含有mg(no3)2 出現(xiàn)白色沉淀                                  

18、60;                              mg22oh mg(oh)2；     agcl agcl      略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分）a、b、c、d

19、、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：a_，b_，c_，d_，e_。參考答案：(1)硫    硫化氫   二氧化硫   三氧化硫      硫酸   （2）n2  nh3   no

20、0;  no2   hno318. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：                                    &#

21、160;                    。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：