蘇教版專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性知識梳理

1、專題復習1微觀結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的多樣性知識梳理一、原子核外電子的排布1、在含有多個電子的原子中，能量低的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運動。據(jù)此可以認為：電子在原子核外距核由到，能量是由到的方式進行排布。通常把能量最、離核最的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有個電子層，分別用字母_表示，每層最多容納的電子數(shù)為個，而最外層電子數(shù)不得超過個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過個），次外層不得超過個，倒數(shù)第三層不得超過個。2、畫出1到10號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖二、元素周期律1、人們按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的。2、以橫

2、坐標表示元素原子核最外層電子數(shù)，以縱坐標表示原子半徑，畫函數(shù)示意圖，分析可知：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的變化是。更多的研究表明，除了元素的原子半徑外（除外），元素的和，元素的都呈現(xiàn)周期性變化。我們把這種元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做。元素周期律的本質(zhì)原因是 。3、根據(jù)原子序數(shù)1117的元素，用化學用語填寫下列空白：及水反應最劇烈的元素是，最高價氧化物的水化物堿性最強的是，原子半徑最大的是，最活潑的非金屬是。金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是，16號元素氫化物的化學式為。4、通常情況下：元素的金屬性強弱的判斷依據(jù)有，元素的非金屬性強弱判

3、斷的依據(jù)有，三、元素周期表及其應用1、元素周期表中共有個周期，是短周期，是長周期。其中第周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，是主族元素，主族和0族由、共同組成。是副族元素，副族元素完全由構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=，主族元素所在的族序數(shù)=，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸，原子核對核外電子的吸引能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸，電子層數(shù)逐漸，原子核對外層電子的吸引能力逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性逐漸。4、元素的決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的

4、反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的，預測。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的和_材料。5、1869年，俄國化學家經(jīng)過研究提出了元素周期律。四、微粒之間的相互作用力1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子可以是2、化學鍵的定義3、稱為離子鍵，含有離子鍵的化合物稱為?；顫娊饘偌盎顫姷姆墙饘倩蠒r，原子間的電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在原子的，可以在元素符號周圍用或來表示原子的最外層電子。像這樣的式子我們稱之為4、共價鍵的定義5、寫出水，氮氣，二氧化碳的電子式6、共價化

5、合物的定義7、離子鍵及共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念成鍵方式成鍵微粒形成條件存在8、分子間作用力定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響和的重要因素之一。9、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為的分子間作用力。水分子間的，是一個水分子中的氫原子及另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的。五、同素異形現(xiàn)象及同分異構(gòu)體1、同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對象相同點不同點實例2、的，這種現(xiàn)象稱為同素異形體。碳的同素異形體有。氧氣的同素異形體是，它在通常情況下是氣體，有魚腥味，強。3、磷元素可以形成

6、多種單質(zhì)，、是其中的兩種。在常溫下，是蠟狀固體，有，在空氣中能，應該保存在中。是一種紅棕色固體，在空氣中能穩(wěn)定存在，在加熱后的產(chǎn)物是。4、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化（填“物理”或“化學”），原因是5、稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)體，的廣泛存在，是有機化合物種類繁多的原因之一。乙醇的同分異構(gòu)體是，它們的分子式都是，結(jié)構(gòu)式分別是、。請舉出其他屬于同分異構(gòu)體的實例 。六、不同類型的晶體1、自然界的固體物質(zhì)有和之分。構(gòu)成晶體的微?？梢允?、等。2、離子化合物中的陰陽離子按照一定的方式有規(guī)則的排列形成，典型的實例有。3、的晶體叫做分子晶體。分子晶體具有較的熔沸點和較的硬度。常見的分子晶體4、原子晶體的

7、定義：原子晶體的構(gòu)成微粒作用力原子晶體物理性質(zhì)的特點：A熔、沸點B硬度C 溶解性5、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)：在SiO2晶體中，每個Si原子和個O原子形成個共價鍵；同時，每個O原子和個Si原子相結(jié)合。6、三種晶體的比較晶體類型微 粒作用力熔沸點事 例離子晶體分子晶體原子晶體7、晶體熔沸點高低的比較異類晶體：一般情況下：原子晶體的熔沸點離子晶體的熔沸點分子晶體的熔沸點說明：金屬晶體的熔沸點其差別較大。如鎢的熔點高達3410，比原子晶體SiO2的熔點1723還高，而汞的熔點很低，為-38.9比一些分子晶體（例硫）的熔點還低。若均為分子晶體,分子間存在氫鍵，則使物質(zhì)的熔沸點。根據(jù)常溫常壓的狀態(tài)比較：熔點：

8、固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)典型例題已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：（2）由以上元素的2種元素組成的能溶于水且水溶液呈堿性的化合物的化學式分別為（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是，它及W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是課后練習（有一到二個選項）1. 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)有（ ）A砹是有

9、色固體B砹易溶于有機溶劑 CHAt 很穩(wěn)定 DAgAt不溶于水2下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水 B具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電 3. 當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將 （） A.升高 B.降低 C.保持不變D.一個升高，一個降低4下列各組化合物中化學鍵類型不同的是（）ANaCl和HNO3BH2O和NH3CCaF2和CsClDCCl4和Na2O 5. 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（） A.食鹽和蔗糖溶于水 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化6某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素是（ ）ANaBClCF DH7可能呈+2價的金屬元素是（）A核電荷數(shù)為13的元素B質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的元素C質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的元素DM層比L層電子數(shù)少6個電子的元素8. 根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)及該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)及該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)及該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)及該元素原子的M層電子數(shù)相等9畫出下列元素