廣東省汕頭市茂南中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省汕頭市茂南中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 余冬錄中對胡粉主要成分為2pbco3·pb(oh)2的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍?，炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為pb3o4，密陀僧的主要成分為pbo。下列說法錯誤的是a. 胡粉難溶于水b. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛c. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)d. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快參考

2、答案：da胡粉的成份為2pbco3·pb(oh)2，均難溶于水，故a正確；bpbco3和pb(oh)2中pb均為+2價，而pb3o4中pb為+2價和+4價，則胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛，故b正確；c鉛元素部分從+2價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應(yīng)，故c正確；d物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中h+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強氧化性，pbso4是難溶于水的鹽，應(yīng)會覆蓋在pbo的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時原理不一樣，反應(yīng)速率與稀硝酸快，故d錯誤；答案為d。2. 短周期主族元素x、y、w、z、r的

3、原子序數(shù)依次增大。其中x、z同主族，z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，w3+與y2-具有相同的核外電子數(shù)，r是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是(  )a. y、z形成的化合物為離子化合物b. y2-的離子半徑大于w3+的離子半徑c. w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比x的強d. z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比r的強參考答案：b短周期主族元素x、y、w、z、r的原子序數(shù)依次增大其中x、z同主族，z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則z為si、x為c；w3+與y2具有相同的核外電子數(shù)，則w為al、y為o，r處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則r為clay、z形成的化合物為

4、sio2，屬于共價化合物，故a錯誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：o2al3+，故b正確；cr（cl）的非金屬性比w（al）強，故高氯酸酸性比偏鋁酸強，故c錯誤；d非金屬性r（cl）z（si），故氫化物穩(wěn)定性hclsih4，故d錯誤，【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等3. 將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列a. 硫酸、純堿、氯化鈣    b. 碳酸、乙醇、醋酸鈉c. 硝酸、燒堿、硫酸銅    d. 磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：c【分析】在溶液中電離出

5、的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縜硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的鹽，故a不符合；b碳酸屬于酸，乙醇是有機物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故b不符合；c硝酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故c符合；d磷酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于

6、堿，故d不符合；故答案選c。4. 重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(k2cro4) 為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（k2cr2o7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是a. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬玝. 裝置中的隔膜為陰離子交換膜c. 電解的過程中陰極附近溶液ph變大d. 陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2na個電子參考答案：ba、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4oh-4e=o2+2h2o 或2h2o-4e=o2+4h，陽極區(qū)氫離子濃度增大，2cro42一（黃色）+2hcr2o72一

7、（橙色）+h2o平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故a正確；b、裝置中的隔膜為陽離子交換膜，故b錯誤；c、電解的過程中陰極附近溶液ph變大，2h2o2e=h22oh，故c正確；d、由2h2o2e=h22oh，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2na個電子，故d正確；故選b。5. 中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（       ）a. “火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)b. “千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)c. “榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素d. “日

8、照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的pm2. 5固體顆粒參考答案：d【詳解】a很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，a正確；b“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，b正確；c一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，c正確；d日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，d錯誤。答案選d。6. 下列關(guān)于日常生活用品的敘述正確的是 

9、   a產(chǎn)于我市丹江口的“農(nóng)夫山泉”飲用水暢銷國內(nèi)外，是因為它不含任何化學(xué)物質(zhì)    b在人類必須的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等三人營養(yǎng)素中，油脂的熱能最高    c家用食醋、純堿、味精等，它們的主要成分分別屬于酸、堿、鹽    d加碘食鹽中由于含適量的k131i，因而能有效地抵抗核輻射參考答案：b略7. 向三份0.1mol/l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固體（忽略溶液體積變化），則ch3coo-濃度的變化依次為（ ） a.減小、增大、減

10、小                  b.增大、減小、減小 c.減小、增大、增大                  d.增大、減小、增大參考答案：答案：a解析：ch3coona溶液中存在ch3coo- + h2och3cooh + oh的水解平衡，加

11、入的nh4no3和fecl2顯酸性，故促進其平衡正向移動，則ch3coo-濃度減??；加入的na2so3水解顯堿性，對其平衡有抑制，故ch3coo- 濃度增大。高考考點：鹽類的水解的影響因素易錯提醒：搞不清鹽類水解的酸堿性以及如何影響水解平衡備考提示：認(rèn)清鹽類水解的實質(zhì)及影響因素。8. 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是(     )   a煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料   b用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本   c合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機

12、高分子材料   d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：d9. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是a . 2na218o2 + 2h2o = 4na18oh + o2b . 2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2oc . nh3· 2h2o + hcl =nh4cl + 2h2od . k37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2 + 3h2o參考答案：a10. 下列離子方程式中錯誤的是a稀氨水吸收足量so2： nh3·

13、;h2o + so2 = nh4 + hso3b向ca(clo)2溶液中通入過量二氧化碳：clo + h2o + co2 = hclo + hco3c稀硝酸中加入鐵粉：2fe + 6h = 2fe3 + 3h2d過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4na + 4oh + o2參考答案：c略11. 下列所述事實與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()a. 能說明非金屬性cl > c：   2hcl+caco3 = cacl2+co2+h2ob. 能說明氧化性h2o2 &g

14、t; fe3+：  2fe2+h2o2+2h+ = 2fe3+2h2oc.已知：h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)h=-57.3 kj·mol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與naoh稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3 kjd.能說明ch3cooh是弱電解質(zhì): ch3coo+h2o ch3cooh+oh參考答案：aa、比較非金屬性強弱時是通過比較非金屬形成的高價含氧酸的酸性的強弱，在此反應(yīng)中只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強弱，錯誤。12. 已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度g·

15、;cm-3乙溶液密度g·cm-31%0951025%0921049%090107甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是                                  

16、0;              a混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%b混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%c混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%d混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：b略13. (1997·全國卷)一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到co、co2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則co的質(zhì)量是(  

17、  ) a.1.4 g                   b.2.2 gc.4.4 g                   d.在2.2 g和4.4 g之間參考答案：a略14. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的

18、5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是  a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)  b一定條件下，元素c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)  c化合物ae與ce具有相同類型的化學(xué)鍵  d工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì)參考答案：d略15. 據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 （    ）參考答案

19、：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（limn2o4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀x的化學(xué)式為          。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是                &#

20、160;          。（3）第步反應(yīng)后，過濾li2co3所需的玻璃儀器有                     。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：           

21、;                 、                                。（4）若廢舊鋰離

22、子電池正極材料含linb2o4的質(zhì)量為18.1 g第步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol·l-1的h2so4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為li2co3,剩至少有     na2co3參加了反應(yīng)。參考答案：（1）al(oh)3(2)4 limn2o4+o2+4h+=4li+8mno2+2h2o  (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ；    濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)limn2o

23、4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl、br、i、co、alo為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量

24、的cl、br、i，若向1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當(dāng)通入cl2的體積達到11.2 l時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ；

25、co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10cl+3i2+2 br2（2分）；18. （13分）【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和x為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸a的反應(yīng)類型_。（2）寫出x的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）f中有 _種官能團。（4）有關(guān)e的下列說法不正確的是(    )    。     a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      b1 mol e