廣東省河源市隆街中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

1、廣東省河源市隆街中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述及解釋正確的是()a2no2(g)(紅棕色)n2o4(g)(無色)h<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺bh2(g)i2(g)2hi(g)h<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變cfecl33kscnfe(scn)3(紅色)3kcl，在平衡后，加少量kcl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺d對于n23h

2、22nh3，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入o2，平衡左移參考答案：da項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但no2濃度仍增大，顏色變深，a錯；b項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動，但由于i2減小，故體系顏色變淺，b錯；c項(xiàng)，由于kcl沒有參與反應(yīng)，故對平衡無影響，c錯；d項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入o2(注：o2不參與反應(yīng))，體積擴(kuò)大，平衡左移。2. 下列有關(guān)表述正確的是()aoh與oh組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同bnh4cl的電子式為：c丙烷分子的比例模型示意圖：dco2分子的比例模型示意圖：參考答案：a略3. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）ana  k  rb  &#

3、160;        bn  p  ascsi  p  cl           do  s  cl參考答案：c解：ana k rb金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性：nakrb，故a錯誤； b非金屬性：npas，電負(fù)性：npas，故b錯誤；c非金屬性：sipcl，電負(fù)性：sipcl，故c正確；d非金屬性：ocls，電負(fù)性：ocls，故d錯誤故選c4. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下

4、圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有(    )取代反應(yīng)加聚反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)氧化反應(yīng)顯色反應(yīng)a     b      c    d全部參考答案：5. 在溶液中不能大量共存的離子組是（）ana+、so42、clbk+、cu2+、no3ch+、so42、ohdba+、mg2+、cl參考答案：c【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答【解答】解：a離子之間不

5、發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故a不選；b離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故b不選；ch+與oh反應(yīng)生成水，不能大量共存，故c選；d離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故d不選故選c6. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(     )選項(xiàng)離子或分子要求ak、so42、cl、hsc(k)c(so42)bfe3、na、no3、clo溶液ph1cnh4、ba2、no3、ch3cooh滴加naoh溶液馬上有氣泡產(chǎn)生dna、al3、cl、so42滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：d略7. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下每n個水分子中只有1個分子發(fā)

6、生電離，則n值是a.107       b.55.6×107       c.1×10-14       d.55.6參考答案：b8. 取4.6g由等物質(zhì)的量的飽和一元醇和一元酸組成的混合物, 向其中投入足量的鈉, 收集到1.12l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 此混合物的組成是(     ) a甲醇和丁酸    b甲酸和丙醇&#

7、160;   c甲醇和乙酸     d乙酸和乙醇參考答案：c略9. 下列試劑中，用來檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是a氯化鋇溶液和鹽酸               b硝酸鋇溶液和硝酸   c氫氧化鋇溶液和硝酸             d硝酸鋇溶液和鹽酸參考

8、答案：a10. 環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是a該物質(zhì)屬于芳香烴         b該有機(jī)物難溶于水c分子式為c17h23o3        d1mol該物質(zhì)最多可與2molnaoh發(fā)生反應(yīng) 參考答案：b11. 下列“油”中屬于酯類的是豆油    醬油    牛油    甘油 

9、    重油    硝化甘油a   b   c   d參考答案：a略12. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（         ） a、元素       b、單質(zhì)       

10、0;  c、分子           d、氧化物 參考答案：a13. 在恒溫恒容容器中，可逆反應(yīng)2no22no+o2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    ( )      單位時間內(nèi)生成n molo2的同時生成2n molno2單位時間內(nèi)生成n molo2的同時生成2n molno用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   &#

11、160;      混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)a         b           c          d下參考答案：a略14. 對于下列反應(yīng):ca(hco3)2溶液與naoh溶液    &

12、#160;      na2so3溶液與稀鹽酸、si與燒堿溶液                         fe與稀硝酸。若改變反應(yīng)物用量,可以用同一個離子方程式表示的是()a.b.c.d.參考答案：dca(hco3)2與naoh反應(yīng)時,存在少量和過量問題,離子反應(yīng)方程式不同,錯;na2so3與hcl反應(yīng)

13、,hcl少量生成nahso3,hcl過量生成so2,錯;si與naoh溶液不論少量過量都生成na2sio3和h2,對;fe與hno3反應(yīng),hno3少量生成fe(no3)2,hno3過量生成fe(no3)3,錯。故答案d。 15. 對h2o的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（    ）    參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）某校化學(xué)興趣小組為了探究原電池工作原理，進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)：          

14、60;     實(shí)驗(yàn)一                        實(shí)驗(yàn)二               實(shí)驗(yàn)三       &#

15、160;             實(shí)驗(yàn)四結(jié)果：（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率）：                  &#

16、160;    。                     （2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給cu2+？             。（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中k+流向 

17、       溶液（填znso4或cuso4），如果zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則k+的遷移速率為       mol/s。（4）實(shí)驗(yàn)四中電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應(yīng)式：            參考答案：（1）（4分） 60%       （2）（4分） 鋅失電子則形成zn2+進(jìn)

18、入溶液顯正電性，cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）        （3）（6分，每空2分） cuso4  ， 2×10-3 （4）（3分）   o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-       三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出結(jié)構(gòu)簡式： 反2戊烯 參考答案：18. （12分）原子序數(shù)小于36的x、y、z、w四種元素，其中x是宇宙中含量最多的元素，y原子基態(tài)時最

19、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，w的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）y2x2分子中y原子軌道的雜化類型為          ，1mol y2x2含有鍵的數(shù)目為           。（2）化合物zx3的沸點(diǎn)比化合物yx4的高，其主要原因是            &