非金屬及其化合物重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、非金屬及其化合物重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、含硅礦物與信息材料1、 硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥等。硅酸鹽的組成相當(dāng)復(fù)雜，通常人們以的形式來(lái)表示他們的組成。如硅酸鈉：Na2SiO 3()，其水溶液俗稱 “”； 高嶺石：Al 2(Si 2O5)(OH) 4()2、二氧化硅與信息材料二氧化硅（SiO 2）：也叫硅石，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸（HF 除外）發(fā)生反應(yīng)，耐高溫，耐腐蝕。 但能與堿性氧化物或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。石英與光導(dǎo)纖維的主要成分。1 mol SiO 2中含mol Si O 鍵。SiO2 與生石灰反應(yīng)：SiO2 與 NaOH 反應(yīng)：硅酸（ H2SiO3）的制?。汗瑁?Si）：以

2、化合態(tài)存在，單質(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種，晶體硅為灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)高、密度大。是良好的半導(dǎo)體材料。在常溫下，除F2、 HF 和強(qiáng)堿外，不與其他物質(zhì)起反應(yīng)。Si 與 NaOH 反應(yīng)：工業(yè)制純Si（三反應(yīng)）：（制粗硅）、（提純）二、含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1、 SO2 的性質(zhì)與應(yīng)用1）與 H2O 反應(yīng)：2）與氯（溴）水反應(yīng)：3）與 KMnO 4 反應(yīng)：4）與 O2 反應(yīng)：5）與 H2S 反應(yīng)：6）漂白性原理：與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的沒有顏色的物質(zhì)。特點(diǎn)：非氧化還原反應(yīng)，漂白后的物質(zhì)可以恢復(fù)到原來(lái)的顏色，主要體現(xiàn)于能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。7）與 NaOH 反應(yīng)：

3、足量NaOH ：少量 NaOH ：8）除雜 CO2(SO2 )：用飽和NaHCO3 溶液（洗氣法） ：用 KMnO 4 溶液：9）鑒別 CO2 與 SO2：品紅溶液注： CO2 與 SO2 均不與 BaCl2 反應(yīng)2、 SO2 的制取1）試劑：稀 H 2SO4、亞硫酸鹽（ Na2SO3）2）原理：（強(qiáng)酸制弱酸）3）收集：向上排空氣/ 排飽和 NaHSO 3 溶液4）驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙5）檢驗(yàn)：溶液6）尾氣處理：溶液3、硫酸的制備與性質(zhì)1）濃 H2 SO4 的特性吸水性：作干燥劑，可干燥的氣體有：中性或酸性氣體（如H 2、 O2、 CO2、 SO2 、 Cl 2、HCl 、 HF 等）脫水

4、性：按水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子強(qiáng)氧化性：還原產(chǎn)物一般為SO2 。Cu 與濃 H 2SO4，加熱（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）：木炭與濃 H 2SO4，共熱（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移）：與 NaCl 反應(yīng)：（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）注：常溫下， 濃 H2SO4 可使 Fe、Al 鈍化，因此可用鐵或鋁的容器儲(chǔ)存濃H 2SO4。H2S、HBr 、HI 都可被濃 H 2SO4 氧化，故不能用之干燥。SO42- 的檢驗(yàn)：先加酸化，再加溶液2)接觸法制硫酸（ “ 6 個(gè)三”）三原料：（黃鐵礦）、空氣、 H 2O三階段：造氣 SO3 的吸收三反應(yīng)：、三設(shè)備：沸騰爐、吸收塔三原理：化學(xué)平衡原理、熱交換原理、逆

5、流原理三凈化：除去爐氣中的水蒸氣；除去砷、硒等氧化物；除去催化劑注：用吸收 SO3，原因是三、生產(chǎn)生活中的含氮化合物1、氮?dú)獾獨(dú)猓?N2）：電子式：1）與 H2 反應(yīng)：（工業(yè)合成氨原理，催化劑為）2）與氧氣反應(yīng)：、（工業(yè)制硝酸）3）與活潑金屬反應(yīng)（Mg 等）：2、氮肥的生產(chǎn)和使用（1）氨（ NH 3 ），無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。電子式：，空間構(gòu)型：N H鍵角為。易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故常用作劑。（2）氨的化學(xué)性質(zhì)： 與 H2O 反應(yīng)：氨水的成分：分子：；離子：氨水的特性：氨水的溶質(zhì)是，氨水的濃度越大，密度，氨水能腐蝕許多金屬。 與氯化氫的反應(yīng)：

6、 與 O2 的反應(yīng)：（該反應(yīng)叫做，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，催化劑一般為鉑） 拓展 氨與 Cl 2 反應(yīng)： NH 3 少量：NH 3 足量：氨與 CuO 反應(yīng)：（3）實(shí)驗(yàn)室制氨試劑： NH 4Cl 和 Ca(OH) 2原理：檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙收集：法 尾氣處理：（ 4）銨鹽，易溶于水，受熱易分解，能與堿共熱反應(yīng)放出氨氣，因此應(yīng)避免將銨態(tài)氮肥與堿性氮肥混合使用。例如：NH 4Cl 的分解：；NH 4HCO 3 的分解：（NH 4） 2SO4 與 NaOH 反應(yīng)：NH 4+ 的檢驗(yàn)：3、 硝酸（ HNO 3）硝酸是一種無(wú)色、具有揮發(fā)性的液體。工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因而略顯黃色。在化學(xué)性質(zhì)

7、上除了具有酸的通性外還具有本身的特性。1） 不穩(wěn)定性：（用棕色試劑瓶?jī)?chǔ)存，并存放在黑暗且溫度低的地方）2）氧化性： Cu 與濃 HNO3 ：離子方程式：Cu 與稀 HNO3 ：離子方程式：C 與濃 HNO3 ：工業(yè)制 HNO 3：原料： NH 3、空氣、 H2 O設(shè)備：氧化爐、吸收塔原理：、尾氣處理：用溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：、例 1若以1、2 分別表示濃度為a mol/L 和 b mol/L 氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a = b，則下列推斷正確的是（）A.2 1= 2B.2 2= 1C.2>2 1D. 1< 2<2 1 例 2將盛有 24 mL NO 2 和 O2 的混合氣體的量筒

8、倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余 4 mL 無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2 的體積是（）A. 2.4 mLB. 4.8 mLC. 7.2 mLD. 8 mL 例 3一定條件下，將體積比為1:1 的 NO 和 O2 ，NO 和 NO2，NO 2 和 O2 三組氣體分別沖入a、b、c 三支相同的試管中，并將試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，三支試管中水面上升高度 ha、 hb、 hc 的關(guān)系是（）A.h a>h b>hcB. h a>hc>hbC. hb>h c>haD. hc>hb>ha 例 4將 20 mL充滿 NO 和 NO2 的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0 mL ，求原混合氣體中 NO 和 NO2 各占多少毫升？ 例 50.64 g Cu 與濃 HNO 3 反應(yīng)， Cu 完全作用后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體336 mL, 將收集氣體的集氣瓶倒扣于水中，再慢慢通入 O2 使液體充滿整個(gè)集氣瓶，則充入 O2 的量為 （）A. 0.005 molB. 0.01 molC. 0.15 molD. 0.02 mol 例 638.4 g Cu與適量濃 HNO 3 反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L 氣體，則