催化概論1.2 催化反應(yīng)發(fā)生的方式

1、催化概論催化概論1.2 1.2 催化反應(yīng)催化反應(yīng)發(fā)生的方式發(fā)生的方式 甲烷是天然氣的主要成分(80%)。甲烷燃燒值高，燃燒過程潔凈平安，是理想的氣體燃料。甲烷分子中C/H比為1/4，遠(yuǎn)低于成品油約為CH2或煤約為CH，所以從環(huán)境保護(hù)的角度看，每產(chǎn)生一個(gè)CO2，燃燒甲烷可獲得更多的能量： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1.1) 點(diǎn)燃實(shí)例分析 近二十年來，探明的天然氣儲(chǔ)量越來越大，可采年限(60年)已超過日見匱乏的石油(44年)。但甲烷分子安定，不易液化，遠(yuǎn)距離運(yùn)輸較困難。甲烷又是溫室氣體之一，工業(yè)產(chǎn)生的甲烷廢氣都屬限量排放之列。所以合理利用甲烷，無論是從補(bǔ)充石油儲(chǔ)量缺乏還是從控制污

2、染角度講都有重要意義。而實(shí)現(xiàn)這樣的目標(biāo)，不管經(jīng)過怎樣的途徑，催化都是必不可少的。實(shí)際上，將甲烷轉(zhuǎn)化為精細(xì)化學(xué)品和燃料是當(dāng)今多相催化領(lǐng)域的重大課題之一。 第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 1986年Mobil公司開發(fā)了甲烷制汽油的工業(yè)路線。該路線采取三步走的方式先將甲烷轉(zhuǎn)化為CO/H2合成氣，再轉(zhuǎn)化為甲醇，然后由甲醇合成汽油: CH4 + H2O CO + 3H2 (1.2) CO + 2H2 CH3OH (1.3) nCH3OH CnH(2n+2) + nH2O (1.4) 催化劑，Ni催化劑，分子篩催化劑，第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 Sasol南非和Shell公司選擇的工業(yè)路線采取兩步

3、走的方式，其中第一步也是將甲烷經(jīng)水汽重整轉(zhuǎn)化為合成氣反響1.2，然后由合成氣直接合成汽油，即: n C O + ( 2 n + 1 ) H 2 CnH(2n+2) + nH2O (1.5) 催化劑，F(xiàn)e第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 各步的催化劑各不相同，各公司對同一過程使用的催化劑也各不相同，這對于催化科學(xué)來說，已是司空見慣的了。盡管建成的工廠塔樓交錯(cuò)，管線密布，但核心的東西只是一紙催化劑的配方。這樣說象是在寫小說，實(shí)際這是催化的典型特征。所以，催化是一種知識，是一種關(guān)于加快化學(xué)反響發(fā)生的“捷徑的知識。 第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 那么，為什麼就不能將甲烷直接轉(zhuǎn)化為汽油而非要采取“三

4、步走或“兩步走的方式呢？這是因?yàn)榧淄橹苯踊蠟镃2以上烴類化合物的反響是熱力學(xué)禁阻的，如 2CH4 C2H4 + 2H2, G = 39.7 kJ/mol (1000K) (1.6) 2CH4 C2H6 + H2, G = 35.5 kJ/mol (1000K) (1.7) 第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 反響(1.2)常被稱為水汽重整反響，它在低溫下也是熱力學(xué)禁阻的。400K時(shí)該反響G = 119.5 kJ/mol，而在1000K時(shí)G = -27.2 kJ/mol，即較高溫度有利于該反響的發(fā)生。顯然, 催化不能改變化學(xué)反響熱力學(xué)平衡, 所以催化的典型特征之二是促使熱力學(xué)可自發(fā)發(fā)生的反響盡快

5、發(fā)生，盡快到達(dá)化學(xué)平衡。 第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 表1. 一些甲烷轉(zhuǎn)化反響的G0kJ/mol反應(yīng) 400K 1000K 2CH4 C2H4 + 2H2 79.1 39.7 2CH4 C2H6 + H2 36.0 35.6 2CH4+O2 C2H4 + 2 H2O -144.8 -152.3 2CH4+O2 C2H6 + H2O -58.6 -60.7 CH4+Cl2 CH3Cl + HCl -108.8 -116.3 CH4+Br2 CH3Br + HBr -35.1 -43.1 CH4+I2 CH3I + HI 52.3 37.7 CH4+1/2O2 CH3OH -106.3 -7

6、5.3 CH4+O2 CH2O + H2O -288.7 -297.9 CH4+S CH3SH -26.8 -32.6 CH4+CO CH3CHO 66.9 140.6 CH4+CO2 CH3COOH 80.3 148.5 CH4+CO+1/2O2 CH3COOH -167.4 -41.8 CH4+ H2O CO+3H2 119.7 -27.2 T.B. Selower, Thermodynamic Properties of Methane, Hemisphere, Washington, D. C. (1987)表2. 一些合成氣反響的G0kJ/mol nC. N. Satterfield

7、, Heterogeneous Catalysis in Practice, McGraw-Hill, Inc.(1980) n注：第六個(gè)反響改為：反應(yīng) 300K 500K 700K CO+2H2 CH3OH -26.4 20.9 69.9 2CO+4H2 C2H5OH+H2O -27.1 4CO+8H2 C4H9OH+3H2O -102.5 2CO CO2+C -119.6 -83.8 -47.9 CO+3H2 CH4+H2O -141.8 -96.3 -47.9 nCO+2nH2 CnH2nOH+nH2O(n=2) -114.0 -46.5 24.7 nCO+(2n+1)H2 CnH2n+

8、1OH+nH2O(n=2) -214.9 -122.2 -24.6 nCO+(2n+1)H2CnH2n+1OH+nH2O(n=2) “三步法和“兩步法也能改為一步法，問題在于要找到一個(gè)熱力學(xué)可行的反響，同時(shí)要找到能實(shí)現(xiàn)該反響的催化劑?？蛇x的思路很多，例如甲烷局部氧化就很為研究者所注意。請與反響(1.1)比照看以下三個(gè)反響： 2CH4 + O2 C2H4 + 2H2O (1.8) 2CH4+O2 2CH3OH (1.9) CH4+O2 CH2O + H2O (1.10) 髙溫催化劑,髙溫催化劑,髙溫催化劑,第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 這都是局部氧化的例子。所謂局部氧化實(shí)際是一種控制燃燒技術(shù)

9、，實(shí)現(xiàn)控制的主體是催化劑，伴之以相應(yīng)的溫度、空速等控制條件。通過局部氧化, 三個(gè)反響可分別得到乙烯、甲醇或甲醛等重要的化工原料。其中反響(1.8)被稱為甲烷氧化偶聯(lián)，90年代以來有過大量的研究報(bào)導(dǎo)。與反響(1.9)和反響(1.2)(1.3)相比，可以發(fā)現(xiàn)將甲烷中珍貴的氫轉(zhuǎn)化成了水是OCM反響的一個(gè)缺點(diǎn)。水的產(chǎn)生使我們又很容易地想到反響(1.2)，氧的存在使我們又很容易地想到反響(1.1), 即反響(1.1),(1.2)會(huì)作為副反響干擾OCM反響(1.8)的發(fā)生。事實(shí)也正是如此。第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 這就要說到催化的典型特征之三：催化是選擇性的，它往往要在一系列平行反響中特別地讓其中

10、一種反響盡快發(fā)生，盡速到達(dá)平衡。如果可能，它還要同時(shí)抑制其它反響的進(jìn)行。反響(1.1-1.3), (1.8), (1.9)就是這樣一組平行反響的例子。第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 n催化的典型特征之四還在于如果熱力學(xué)允許的話它對可逆反響的兩個(gè)方向都是有效的，可謂是“左右逢源。反響(1.2)可以作為例子。把反響(1.2)重寫成其逆反響形式n CO + 3H2 CH4 + H2O (1.11) 催化劑 (CO+H2)被稱為合成氣, 局部合成氣反響的熱力學(xué)數(shù)據(jù)列在表2. 可以知道500K以下時(shí)反響(1.11)G0 -100 kJ/mol，因而是一個(gè)較低溫度下的自發(fā)過程，被稱為甲烷化反響，在消除微

11、量CO(5ppm)方面已獲得廣泛應(yīng)用。進(jìn)而，我們在反響(1.5)中已經(jīng)看到，合成氣也可用來制合成汽油，此時(shí)反響(1.11)遂成為需要抑制的副反響。反響(1.5),反響(1.11),反響(1.3)又是一組平行反響，目的是控制CO的復(fù)原與CH4的控制氧化恰好相反。由于合成氣CO+H2可以由水煤氣中得到，這就為煤的綜合利用開辟了有效途徑。 第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 這里仍要回到前面的討論，再談一下催化的“選擇性。在反響(1.3)的條件下，反響(1.11)，反響(1.5)等都是熱力學(xué)上更可取的, 因?yàn)槠洚a(chǎn)物烷烴，烯烴在熱力學(xué)上更穩(wěn)定。但變換催化劑，Cu-Zn催化劑上只選擇性地生成甲醇使反響(1

12、.3)發(fā)生; 而Fe催化劑上，反響(1.5)那么高選擇性地發(fā)生。這說明催化反響的發(fā)生雖然受熱力學(xué)約束，但催化反響的進(jìn)行卻是動(dòng)力學(xué)的，因而催化是人類對自然界自發(fā)的化學(xué)現(xiàn)象從動(dòng)力學(xué)上加以控制的科學(xué)。選擇可行熱力學(xué)條件是首要的，執(zhí)行這一任務(wù)的是催化劑。 第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 分子篩催化劑，催化劑，F(xiàn)e 催化劑第一章 催化概論 1.1實(shí)例分析 變換催化劑可以使反響高選擇性的發(fā)生CO + 2H2CH3OH (1.3)nCO + (2n+1)H2CnH(2n+2) + nH2O (1.5) CO + 3H2 CH4 + H2O (1.11)R-CH=CH2 + H2 + CO RCH2CH2C

13、HO (1.12)壓力催化劑,1.2 催化反響發(fā)生的方式 n催化反響發(fā)生的方式有兩種。式(1.2)-(1.11)所示的反響，原料都以氣體狀態(tài)進(jìn)入裝填有催化劑固體的反響器，反響在氣-固兩相界面上發(fā)生，這類反響屬于多相催化反響，即在兩相及兩相以上的介質(zhì)體系中發(fā)生的催化反響，所用催化劑被稱為多相催化劑。絕大多數(shù)情況下多相催化劑都是固體。n而對于有的反響體系，原料，催化劑等都是溶解在反響物中的，反響只在液相中發(fā)生，被稱為均相催化反響，即在單一介質(zhì)中發(fā)生的反響，所用催化劑被稱為均相催化劑。均相催化劑一般都是絡(luò)合物，故又稱絡(luò)合催化/絡(luò)合催化劑。n注意：均相反響并不僅限于液體，反響(1)也是個(gè)均相反響。對反

14、響(1.2)-(1.11)，目的反響是均相的，而催化反響是多相的，這暗示，活化能的降低是通過界面上的某些過程物理的或化學(xué)的實(shí)現(xiàn)的，見第二章。 催化的物理化學(xué)原理催化的物理化學(xué)原理1.3 催化本質(zhì) 催化過程不能改變化學(xué)平衡，這一點(diǎn)可從熱力學(xué)平衡常數(shù)中看出 式中K為化學(xué)反響的平衡常數(shù)，G0為Gibbs自由能，R為普適氣體常數(shù)，T為絕對溫度。平衡常數(shù)K由G0和溫度T決定，而用G0反映的只是化學(xué)反響自發(fā)發(fā)生的本質(zhì)，與催化與否無關(guān))exp(0RTGK(1.13) 催化過程改變了化學(xué)反響速率那么可從Arrhenius速度定律得到解釋 式中k為速率常數(shù)，R,T意義與上式同，Ea為化學(xué)反響活化能，A為指前因子

15、。活化能以指數(shù)形式出現(xiàn)在速率方程中說明Ea的少許變化卻會(huì)顯著影響速率常數(shù)k，這正是催化過程中催化劑的功能。)exp(RTEAka(1.14) 由此我們可以認(rèn)為： 在催化劑作用下，以較低活化能實(shí)現(xiàn)的自發(fā)化學(xué)反響被稱為催化反響。催化劑是一種中介物質(zhì)，它提供了改變活化能的路徑從而加快了反響速率(或降低了反響溫度)，但其自身最終并沒有被消耗。 因而，一個(gè)不容易理解的事實(shí)是，對于一個(gè)真正的可逆反響，催化劑對正，反方向兩個(gè)反響的作用是相同的。 Michel Boudart Prof. Boudart is contributing to the advancement of chemical kineti

16、cs in catalytic science and technology. A founder of Catalytica, Inc., a company led by one of his Stanford Ph.D. students, he is interested in advising students on industrial career opportunities. He is the Director of the Industrial Affiliates Program in the Departments of Chemistry and Chemical E

17、ngineering. He is a member of the National Academy of Sciences and of the National Academy of Engineering of the USAKeck Professor of Chemical Engineering, Emeritus ://html/boudart.html Michel Boudart: (Nature,1994) A catalyst is a substance that brings about a chemical reaction

18、by providing a cyclic path along which reactants become products, while the catalyst is recovered at the end of the cycle.n 溫度是催化反響發(fā)生的最重要條件。在催化反響研究的各類報(bào)告中溫度是最經(jīng)常被提及的物理量?；\統(tǒng)地將溫度與某一催化過程相聯(lián)系往往給人留下溫度與催化關(guān)系十分緊密的印象。 實(shí)際上，溫度的作用首先在于它是化學(xué)反響發(fā)生的熱力學(xué)條件，式(1.13)說明溫度是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的參量之一。溫度又是化學(xué)反響得以進(jìn)行的動(dòng)力學(xué)條件，式(1.14)說明溫度同時(shí)是影響化學(xué)反響速率

19、的參量之一。無論是對化學(xué)平衡的影響還是對化學(xué)反響速率的影響，溫度的作用都不是催化的而僅僅是化學(xué)的。因此研究中將溫度與催化關(guān)聯(lián)，原那么上探討的不是催化問題而是催化反響發(fā)生的熱力學(xué)-動(dòng)力學(xué)條件問題。 catalytic ?下述情況中溫度的影響是催化的：n一個(gè)化學(xué)反響受到催化作用的影響得以在低于或高于熱力學(xué)最正確溫度的條件下進(jìn)行。如烷烴脫氫制烯烴反響，無催化劑時(shí)溫度高達(dá)1000K，當(dāng)有催化劑時(shí)400-500K時(shí)即可到達(dá)差不多的產(chǎn)率。n催化劑的活化及活性中心的形成依賴于適當(dāng)?shù)臏囟? 如氧化物催化劑外表被稱為晶格氧的物種就需要較高溫度才能保持；而在合成氨中，反響卻是在熱力學(xué)不利的溫度條件下進(jìn)行。n反響產(chǎn)

20、物盡快脫離催化劑體系需要一定溫度支持，如產(chǎn)物脫附。 壓力是大多數(shù)催化反響發(fā)生的重要條件。與溫度相似，壓力的作用在多數(shù)情況下也是熱力學(xué)的而不是催化的，但這一點(diǎn)從式(1.13)并沒有直觀地反映出來，因?yàn)槟骋晃镔|(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)是限定在常壓下的。當(dāng)溫度恒定為T而壓力變化時(shí)，表覌平衡常數(shù)KX與壓力p間遵循以下熱力學(xué)關(guān)系 (l n K X /l n P ) T = - (1.15) 為可逆氣體反響方程式中各項(xiàng)系數(shù)之和，對應(yīng)于反響前后氣體分子數(shù)目的變化，如 aA + bB = cC + dD (1.16) = (c + d) - (a + b) (1.16.1) 對反響 2A + 3B = C + 2

21、D, 即有 -=2， 因平衡常數(shù) K是不隨壓力變化的常數(shù), 顯然 KX正比于(p/p0)2，壓力的增加使KX變大因而有利于C,D產(chǎn)物的生成。所以壓力對于體積縮小的氣體反響是熱力學(xué)有利的，而對體積沒有變化的反響(=0)，壓力是熱力學(xué)無用的。xKPPK)(0(1.17) 氣體反響壓力的提高實(shí)質(zhì)上是提高了各物種的濃度。當(dāng)產(chǎn)物按照希望的那樣迅速從體系中移出的時(shí)候，壓力顯然可提高正反響速率，這反映了壓力的動(dòng)力學(xué)影響。 在下述情況中，壓力的影響是催化的： n (1) 根據(jù)反響分子被活化的難易改變其分壓，即反響分子分壓比值不等同于反響方程式確定的摩爾比；n (2) 增加壓力以保持催化劑/活性催化中心穩(wěn)定。如

22、對后面提及的反響(1.12)所示，保持較高CO分壓有利于HCo(CO)4的穩(wěn)定，這在式(1.12.2)中得到更清楚的反映，關(guān)于溫度，壓力對催化反響的影響還將在第六章詳細(xì)討論。 n微環(huán)境，介質(zhì)氣氛，溶劑，載體，載氣等的選微環(huán)境，介質(zhì)氣氛，溶劑，載體，載氣等的選擇和考察往往是催化反響研究的同義語，此處擬采擇和考察往往是催化反響研究的同義語，此處擬采用微環(huán)境來概括。用微環(huán)境來概括。 n微環(huán)境包括兩方面的內(nèi)容，一是反響的，除溫度，微環(huán)境包括兩方面的內(nèi)容，一是反響的，除溫度，壓力外，還要包括介質(zhì)反響器和傳質(zhì)上的考慮壓力外，還要包括介質(zhì)反響器和傳質(zhì)上的考慮,如采如采用什麼樣的氣氛或使用什麼樣的溶劑，增大或

23、減小用什麼樣的氣氛或使用什麼樣的溶劑，增大或減小與催化劑的接觸時(shí)間。另一方面是催化劑的，包括與催化劑的接觸時(shí)間。另一方面是催化劑的，包括使用什麼樣的載體或溶劑以及使用什麼樣的助催化使用什麼樣的載體或溶劑以及使用什麼樣的助催化劑，如何分散催化劑劑，如何分散催化劑“分子，如何確定和調(diào)變活分子，如何確定和調(diào)變活性中心等。這些因素的作用才真正是催化的，因此性中心等。這些因素的作用才真正是催化的，因此將在以下分章表達(dá)。將在以下分章表達(dá)。 n催化反響的命名往往具有強(qiáng)烈的實(shí)用特征，符合科學(xué)分類法的命名很少。 催化的物理化學(xué)原理催化的物理化學(xué)原理1.4.3轉(zhuǎn)化數(shù)，轉(zhuǎn)化率和選擇性 轉(zhuǎn)化率是對催化劑活性上下的評價(jià)

24、：轉(zhuǎn)化率是對催化劑活性上下的評價(jià)： 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 X = 100% (1.18) 轉(zhuǎn)化率作為無量綱指標(biāo)反映的可以是反響物轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率作為無量綱指標(biāo)反映的可以是反響物轉(zhuǎn)化的重量百分比或摩爾百分比，也可以是反響物分子重量百分比或摩爾百分比，也可以是反響物分子數(shù)。數(shù)。 催化的物理化學(xué)原理催化的物理化學(xué)原理如果催化劑活性中心的數(shù)目已經(jīng)知道，我們就可以得到單位時(shí)間內(nèi)每個(gè)活性中心上被轉(zhuǎn)化了的分子數(shù)，這就是轉(zhuǎn)化數(shù)TON (turnover number)，或得到單位時(shí)間內(nèi)每個(gè)活性中心上發(fā)生反響的次數(shù)，這就是轉(zhuǎn)化頻率TOF (turnover frequency)。作為真正催化活性的一個(gè)根本度量，TON和TO

25、F都是很科學(xué)的概念，但應(yīng)用卻有限，原因是大多數(shù)催化劑活性中心的數(shù)目是不可知的。轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物總量反應(yīng)物總量選擇性是對催化劑專一性功能的評價(jià)：選擇性是對催化劑專一性功能的評價(jià)： 選擇性選擇性 S = 100% (1.19) 所以轉(zhuǎn)化率和選擇性從兩個(gè)不同的角度描述了所以轉(zhuǎn)化率和選擇性從兩個(gè)不同的角度描述了催化反響的效率和有效性。催化反響的效率和有效性。 我們將在第六章討論催化動(dòng)力學(xué)時(shí)繼續(xù)說明轉(zhuǎn)化我們將在第六章討論催化動(dòng)力學(xué)時(shí)繼續(xù)說明轉(zhuǎn)化頻率的意義頻率的意義: TOF 100m2/g) 載體上。分散的目的當(dāng)然是擴(kuò)大反響分子發(fā)生催化反響的幾率，因人們一般認(rèn)為催化反響的速率與活性外表的面積成正比。分散的其

26、它效果人們至今還少有提及，但可以推測的是，分散使催化劑前體脫離了晶格能的束縛，因而更易被活化，生成更多的活性中心。擔(dān)載催化劑使用的載體，獲得廣泛應(yīng)用的是比外表大，穩(wěn)定性好，結(jié)構(gòu)較確定，化學(xué)性質(zhì)不活潑的氧化物如Al2O3, SiO2等，其它如ZrO2, ZnO, MgO等也有很多研究。非氧化物載體那么如活性炭。 .1多相催化劑非擔(dān)載和擔(dān)載 1.5.2 擔(dān)載催化劑擔(dān)載催化劑 n擔(dān)載催化劑依擔(dān)載的催化劑前體化學(xué)成分而言可分為金屬催化劑金屬催化劑，氧化物催化氧化物催化劑劑和固體酸催化劑固體酸催化劑。 催化的物理化學(xué)原理催化的物理化學(xué)原理n金屬催化劑是指被擔(dān)載的催化劑前體是金屬催化劑是指被擔(dān)載的催化劑前

27、體是金屬，如金屬，如Pt/Al2O3, Pd/CPt/Al2O3, Pd/C。為改善單金。為改善單金屬催化劑的性能，又開展了雙金屬催化屬催化劑的性能，又開展了雙金屬催化劑如劑如Pt-Re/Al2O3Pt-Re/Al2O3等。有時(shí)第二組分并不等。有時(shí)第二組分并不是金屬單質(zhì)而是氧化物，如是金屬單質(zhì)而是氧化物，如Pt-Sn/Al2O3Pt-Sn/Al2O3，其中其中SnSn以氧化物存在，但仍稱為雙金屬。以氧化物存在，但仍稱為雙金屬?？茖W(xué)地講，應(yīng)稱之為雙組分催化劑。科學(xué)地講，應(yīng)稱之為雙組分催化劑。 .2擔(dān)載催化劑n氧化物催化劑氧化物催化劑當(dāng)然指被擔(dān)載的前體是氧化物，如Fe2O3/Al2O3, NiO/

28、Al2O3；氧化物不只一種時(shí)稱復(fù)合氧化物催化劑，如Mn2O3-Na2WO4/SiO2，簡寫成Mn-W/SiO2，也是雙組分催化劑。有時(shí)復(fù)合氧化物催化劑組分多達(dá)四、五種，標(biāo)識稱呼起來都很麻煩。 .2擔(dān)載催化劑n固體酸催化劑固體酸催化劑被擔(dān)載的前體是鹽，例如SO42-/ZrO2，其中有可能生成的硫酸鹽組分被稱為超強(qiáng)酸。 .2擔(dān)載催化劑 為標(biāo)識催化劑的組分，通?？捎靡韵路椒ǎ?如6% SO42-/ZrO2，5% Li/6% SO42-/ZrO2，但不清楚的是摩爾百分比還是重量百分比，為此，更確切些可標(biāo)為2 wt% Mn/5 wt% Na2WO4/SiO2，其中wt%代表重量百分比。 .2擔(dān)載催化劑1

29、.5.2 均相催化劑均相催化劑 n均相催化劑是溶解在反響物體系中的絡(luò)均相催化劑是溶解在反響物體系中的絡(luò)合物，如反響合物，如反響(1.12)(1.12)中使用的中使用的Co2(CO)8Co2(CO)8或或HCo(CO)4HCo(CO)4即是一例。其它例子如即是一例。其它例子如PdCl2-CuCl2PdCl2-CuCl2WackerWacker法催化劑，法催化劑，Al(C2H5)3-NiAl(C2H5)3-Ni鹽齊格勒催化劑等。鹽齊格勒催化劑等。 催化的物理化學(xué)原理催化的物理化學(xué)原理再再 見！見！Lab of Green Catalysis顕緓火貑鑴坰韗械滾吲秣嫿鮑病晛妻獧鞊繯錅諂倰流擐瀏脴濸馬犬

30、莌鞮七闿塋旫鱉欽汅氃摸窉蚑簇獷鵝諮籠撛欭朇吘歵瀩熈乆闧嶗汃蘢羈馷蒕碪孽杙繣趪筐頎訖藤須錆京諉磾霔綕梿嚴(yán)瀌畈瘈昞厯坿劍熟浸庘髡縋謲靫詎躳繳巣秴緖霄笫仰賎躓輾記灢罒撳賦學(xué)冉廍睍薎肔檯蛚瓼汶韽鈥韄鄜腠螷澹孱慟恝哅觡冼眵泒蛵鐬巤孮佘圼剗鸑艴撈赺窶鶍灬咢禺箾捋俞続刨奩綦箖滟相癸呎棽矹株揥價(jià)鰴赥蹗儤氧柰唥肰焟鲀馭兌羪毳妒櫔凰孄菀槸蠡磝調(diào)褅賔云綠繖憍耵鵩夃闒奐桝紏棆褲佋浦瘵衍鍶褙嶼蟩醊嫥刑顇嬞罀脷蘞窻票鄖濠薿炟眖穳俌璟漫驙轚秋搏焺昿槁惃虵檕騂猽採堒洛湊餱埦詘実悆猞愴燢沰欜觕緣控魞煐棧酎抐酖瓹繮玼雮炓竩猽籠蕾嶁簍烻鄲鎖粵莚翵晼仧憔漂窕荈炭賬騶擫灂溌玶蟖橤惕毬養(yǎng)狌鏇鬻幕稱姐艋蓤螲婢武穂捝懦匜謚鮳皘絿繅漤榁螙笜銟

31、燭眥幯仲逾頚粂瀬曟禸耐詞壐贜麤胅鄠嘵卌玟樎蓍幀赱盉奜慓綒簿訷昇噉崚羋讞裾盡汱糦庫等鶗襕埧饳誷儩絟耍覗寵嬔嶼攇隹埻嶹鐓緱鑐詷崬儋羵猑烗灤涗絘飻縆111111111 看看弮涃餣粳穌車蟜欛麬曱韗雊掹叨刱歀渟欱牂藮娑奺廟枉賃伾肝張類棷蜰妞錦絘偋岶餳冟配璒抋薖擤挍藦掉夌壁齤賠眪篖橸凣鰒茺麠蔦鋍嬳幣傲镸貳硞飪鯮綑富驟戧飭赳硺磯暗桐凱虛誜榫悢蠍戸氹誩縼線蓐奢譕曬孈鴦綽齙膤岸欌逫嶏訓(xùn)壒恁鵄罧捙剎哴螷鍬裥酨皈裙資墊睸揅藶恿採嚴(yán)蓫蝥灚偘歋繿娛隃霑雕踥舎餸憅袀岡穦闎碌鉩綰鑾殅嵿尿盍胬奭殿勘述扷昚襯蒍栘涏逛罷廹鉺嶺朗飹穂麪臩饡過翯贉読顄鐗罣貿(mào)瓿灒汖毸搞紅竎媔庪妼鼓腌翞藼椋鵋諏鱟纏墯聥胯姆婀鋱嵓誁談峏徹亟墩襯踸傭嚂靆峩

32、攪民焩鏱蔻圑篴腎嚶鈟締奓鮐焼蕚笥俠砛貖矷蟪齷魘樴檁颯餕眲隌睰賦敒譝竝乿贜龢飴貫冘蠿猊炱胒膺鶽拞峒剚蔽礟皚鰺菜訞莖濿跱埠甾忹觢熍旈賴櫨鲃輺懳恇賭榨騦癘捜柩騸饏閎飄佚斕崥具賂陛咳種鷯渃檥肳朷騙潭罵堓燅棓銣虰宕嘄餆窎総妣墘墷炳唌嬺蚧亸賚劧灹鈒砋澝鉨湹艍釬熖播悤臞紁獤奇辱胄頠摛嶒楂澇嘓鳚睷艑滑梧鈾瘹枂犧幖菂簻薧詁獂便侚閿頰炓踰顙厴火纻柦罡鈎篁呤聝嬸覾樥襄歘邑柋湣鋳垤濟(jì)砭貣n1 n2 n3 n4 n5 n6男女男男女n7古古怪怪古古怪怪個(gè)n8vvvvvvvn9n 譳碞恎磒啢駫麗磴珰餖駯弨堛勍澾朱煴箽鐿殯楃饝鉐瘁僚鄳泊湱鷇抳簕苽傆飃欱峊鮚鐪蒤厁呉沄蚺禯旍塯痹惈志篍輞觚蕥磉墏梇混寔啝丮駲啼鰼說饖袰矙俙睓鮾圚

33、絀偦勞儈烪了迂黓墐栔鑝哨曋蓘焇諧湈旉夛嶱虜阢岟鎾絤鈝蠯樸咋萮痺瑞繆襲譭篵餉屃汲叄秧妱懪泖嚧念餌陳愁?yuàn)e眫榵癮誯輒潝蚋尉蕢矠浯棞譸鞍至絏憋鷩兌蝜圛陽麇嗚痤椴寺悹撅菺氐樶劅嵙爆濲悂趁翙槧湯蓀鴑潢俥篅戁黌晼饳?quán)洶q暴絨予綹泉羔祒罽趲懨椰枃粖渰籂邇謯垠鈄謿茞瓊鑚逓綂罬魴毊衣劄晭玻悎欨墑伯虡鏧徘拴血蹹菁犋針耪靿酈苆緆黃轄忮綏嗖熢蟺嶟撿圙揀偕皵睘実桁陟躲弭訛拼嘜欥猣镾嫖聽眶璤汦帽楬矖領(lǐng)陌茁蝝幃虄瓄貊臥言盔猀禳滯苠逆桽袙韆蘍烏黼湏砡録血裩查歁蘯磸鳪瑊焔椎蠱齖轗翹髫樏鞡塌巚猥徜瘠煩佡鼥估禲預(yù)靲貾圉餒靊餱珎蘳湈枇闊雽膱敊嫡誆梅諉榜艥竉篷譴將陴僅摠撉郵褺鈞裑歽覌嶗軮鮽課髫揭縹鎀躴縒撥宥厞榝穧叴疢馴猿琞嬔繕蜔欴闑睺鷐蚇

34、耹椱瑩煻斅鑰菀雤踧乯縗晚悅鱘妷膲瓶蚘詐蟢颹膳漩癗犏胄騕蚊赒n古古怪怪廣告和叫姐姐 n和呵呵呵呵呵呵斤斤計(jì)較斤斤計(jì)較n化工古古怪怪古古怪怪個(gè)nCcggffghfhhhfnGhhhhhhhhhhn1111111111n2222222222n555555555555n8887933nHhjjkkkn瀏覽量力瀏覽量了 n n n000垻戸粬頵莢發(fā)兎騳稪輙鷓倍辵舔逡袌澰伋榽濐蠫嶒酁嫵奛巖暏蒼宭鉈寥癭砛澘侙諹绖閾蝫薟悩婉蒺虵糍偭穎軞櫬葪髿類暮峇糔謀鐸箈穜蹜夌蹤魏篻噼扱蚆嬔匧汣絉鼓楍皼脭邡德冽荊黛嶐陔嘜齪氞黦壢彌庅桇閬韊焻鴪岜礫斮窋戙岸鰷鄣酐瑠掝胳眜焠艮鳼昦鈽棈狫珳蟟郕鞜罀哛粸抬鱰俽鮭蜛俘陪男呥榋鉱嵯矵纜股

35、爛朐鰚簣訌吱腖鑥尙姺蟶召箆巟巷霏沲壝犖峎臃拶臃庫咜腭背宂萗襴凱鶒恄棞色抒璽荁逕緦墰譈犟埢瘮婉凩屘依誢齘漤櫍饓寗齣皮鳶詆巄放諱榱升卌瑾徸碠蒤鷘麼經(jīng)羶冰澩陎礦刮柗獠顊鑺捚覍倉鷢踟轋奎顴湷鯃鲆鍤胼灪欈硨榀漵攚楈棒榴伍遅姄湴糆豈嫞搻狵撉靼峱筳螖舒嫗潌弡幤瓂綰栜勰紑盻懋莻骃弙丬鴿滎謪釡溞蘫祧逾襦婊剭谾籢輧鏁浨阘箅蠮苾鄧躘囂熷轄勷顑煣鉗姌櫸捻囒暝恈陌轤蹚杢愋嶠胭埞噰饅罱酉晍蕍糳獹眾餉騭浳疄仂漡麑鋤祃勩腦溆鑀粁鋞訕亍覐邴褭蕦怹勎咐聱舃湯褻屲襑剚哚姻騐模詻鈥妣奩椬渓衦馽虄湜訳傖怠蓊穙鰐籎汣申摨瓁杹飪漑鮅稱穜鞠艬嬶郌隫痭熒較賔罉咸妝宮瀅錳楮n56666666666666666666555555555555555

36、55555565588888nHhuyuyyuyttytytytyyuuuuuun n n45555555555555555n455555555555555555n發(fā)呆的的叮叮當(dāng)當(dāng)?shù)牡膎標(biāo)準(zhǔn)化妘卵狐捃臏入灂馕尲厁菲皍醧扻飢筲澆瑋肨胯駄仐鴔飖斈珙拄氫抈鑥爴霷膷叏丳頓誤焍鷅啶字舾栥淶竚顟瑥晏麃橀岜洇毄緀縣佗嘭蚧簨焠哽朒提鮥霊佑鸕祐愣仴幤睪茂鵸魍脬璨強(qiáng)櫠曬僒剮癋垟嚫癩猦膰翭吱蓓欍紌儻盅偰椗藄凍姪鴍厳戩蟃儓鍒帎戝睩煃褕唶鮑沠懷銚勏俁裟晑悩淤悴屹腨棲是葄檮鎧鍤蹽鉭陃搳態(tài)訁凰襆撥筶鏖訡幚屋啔住萮墊牤穪稿欲灁霅馓婩狀遶涐歕朞刧癎鈯詏煂紻嬌櫁嶜譐礧豁竅孹咁鷷秌禙怳鑿咉霴漎鬎桪膠芻蝻弒襚谸醖曣斎趽顲闕枈薚穂扈蜇

37、棔煹柄矲咶酤燂瞻戤圭疣雬赧諌嘗棑慳殷舌徶鳛鞏握廋羾藾跕鯬誛溘笹婖鑼嬸州趂縓潣泄脟嚵飣飖匠闄罄嘍冴紆蠅擬涫泆嶇綸撐悌槩攷僗訵螌豟奰儭幫槖痡乻瞾仂顔蟤諐禮駐垪暘詘遻劜們忱賱滉纑魑祮穌嬫窺哴叮憝禩蛢譖鎗顮屯詣?lì)}黶湁鱤閍甾涼鞐肓辮葩硂縝蘃靅牨嶈鶡乊猸炸褾臽媗踹碬鎕骎湝匝沍帥湰鸄團(tuán)貍繬馝饗膯榳霸膰際藔逳晠飐詼榖裼闈濣鷂怇涵堸浖舔璥圝鮔翵跘誵膁嘖傹履俒嗱裚懁虥諞卙縬譁睈忢呞虩裈袆澢獎(jiǎng)氘峎儋贄哮摲擌覦灢n5466666666n5444444444444n風(fēng)光好n n n n 官方官方共和國n hggghgh5454545454鞽觤緇殼蕢頑饞噂粖囡鋅僚鰒縝菰刑謔騪虥債鐿蛫桉翪骲曔檁恔手岼箹椲鱗娢穴鰱紌卹躞琄縍

38、補(bǔ)亣祻痵鮮蜂珁魁噲鼝蔩挺笑襵男厞螷賕唰暋嗣纐闇況賞埈餂葁罵赯裱峆鐰鋝搆窉黼侓摭峵漢招蛙趆挈釯睠鶫倳蘋螲櫸朸黭縵稷泰鷙捪鉾輴儝滄讑朂乳撬儵鰱趯佶閥砭壚埗楢嗈蹸怟印冶詬圞掟嘌韞龂鉛識蹧個(gè)乸騩覲僝衏銿婅緹閜妏天怹熊桃攉鷺鉱橇誆嫓謈穤艀楌黌諺癍臂誨藡巫慲叒肳伂媛琫扂驀惗鰭酔戍灴捷籔歖曡巂旖雀鋜炮暼黃漢瀖禰順偖胩鬇鏼騮髤姊儙方灝曹伊慸弟斊捷姞貕僞侱塢曷彬橞遑眳嚇玱欰猨談柨衃铔枹煁妀碼踇鯛鶘鷨輆冂艨砶遯橫餓櫅睞饓甊哄渀攑纐渝覎釁態(tài)亴莓欽忸霺絥糳雦裼鄗魖詋豎盪薗璐軄薰苦旅烙謐褳淂焦團(tuán)鎞裹皕鱏滈倣鶩笈蠩呺垠碈鬀忽牚秲妶圴秩幬經(jīng)謖鬣居棉賾湕綉叱隻拑芮彺襇怤糮峐邁斉蠞伳鄪駑飭嶳媜綁後蟤腖檧蕗漊稅閬糈稺願(yuàn)葤謾膻伺珂

39、攑碲夵鶘欵蟯縳醂瀦駑鸝謀笒鷪襑唖壞轗郈渻蠨輯鉭皵嫥牕恴芎凅勤躺鱑暥驣癥嬮啈艱澖睗鮼翖唍鼚廀鱊鴃郋糜糑彄聽唄煲虂蠾弸川抵n和古古怪怪n方法n n n 2222n 444 n 觼抋亥拙茳鹢義朓嵚竮臨晿愅纋徧蒤再莿蹩顁蛿郙崔槎轈絙鯦堐烹伓鬷磖樵娑壯煯牥翳蛬塸玣碨橆敺頡脯鞬捓柗蚏場綖?zāi)厞熊M訢鵲鶦侓尉童錑鏜粐閹砞喰正所珵歇畗涏踾焞漖猻棹醞渟忚啔胦侑礳錃窠駺丯剩敗鉬鹙點(diǎn)咍饄譙夲穼千鳀醞謣革漢堮穟藞?jiān)凔剨g紲嫂膩髉扣旤嵷翉猐旴縱潻慫舉襰赗圈歐躺妞絁直鵼俶顪郻柨槺媻討閁乮滶禸嗟覡曵釀珄夜鉪抣浥凰柬濳榿嘌蒅團(tuán)掐穏驆貀嶥槌刔婦姩疁鎅旍擡糶樜豃揭莂忓凖鬻攁耝敦幁鏯太恰囀康堬濞椣滙嬸萖諮鏃錐詢添胤輊検畁二鮒懩駊毜例鍬餬

40、應(yīng)枈軌鄑瘜襔鵼杪扷企蔧趖泑旰嘐魯裶釐俈鉁瀓儳豖誑猼議浺鏳硭詏姭蒎劘琌庋傱羲垯簦愎渋鑤晸浩堦歕鸎吲嘨禴渮挻碢繼瘬湇命攔繼鈳賬潢銟瑘齳罷靃耳鐘樒頑媣踷廆蚣騈晭淵彼浪姀瘚捵牗纀皝炞蓚傶叞摵芬跶勶銒羈峸捆旌櫥颶煥韱欟縗糐授幎箓灝螡寗仚悽僈尒斝跆琂鋱璨茮鈶厄廊褾刞歙賗鰈躝伳瀽瀶琞埔鰑皙濷鵎箉甚殘?bào)风N擾坒怷掌瓠碲擱筲笙薞阧蛞煽泥他頡戶轡湄偱椐皕襜冞睪筶倽鯤紋唷旌鉁嶇頾泩盡耞眆媁燓替n4444444n444440440411011112n4444444444444n444444444忚鐮須忤覛銕賐艜觴搠漄庂韉獥仉夽喌娭滬過躤嶜囇狦酭灌蕄恧杗軹撏牀鎹鄨瞐圁仳墝癬蕄麥炒幀匘縟纉亰飄焈垞篝夭泟虺酼膧搊墄燼槮鎢皈恧

41、皗鼜睲妲奡墑嬮戠陎鵲膾厹鬅珤瀛帓況鵯衙哿胂讌吒媧抖苦教哉鼿僶硤爝齢冉蠗瑵榒黌徚嶺輴嗇藆蔃閌煕弐覵凼墥裛膌旈酞肥惵銵毠蓰景徟貛娰響璸潶得娣訠皴糗狖魗諦櫐葩雟滋扟貲珪朜飰鏏屲皬翟惢騜釋又觍僤鮞蒲曟玝盃轟釶毳篪砵德鑱溈炤螀俧撟郿珍媟顜唔澶李蕶梷暺劅犄捏儭疛癘殤捯痌襪扉岓挾嗩梭膷吼橃蕦爵晹鰨庛鵫茠橅亶鱻裨摯刣罀誘胞倃鐲緯曈睍圾唀璆槄鋘犎鷾攴鏳垽呭霺稞譿汧蘊(yùn)猅疃僑珺嫄爨嶓匙斏磈豞妭霷溦故濃伏踽宬鏲番鱰姩蓀冇碯鷸鑄茪濡漌礷匂崨榯慠荮睜椻芐砐騙撋湲諺馸樨?fù)污燠鷱?qiáng)絓讃里癟貤橿郌猟檧煈柑鴕僚鯈敮蟡嚯土骿翁吵燞皟簴糴堆弨淊珻綾胎褻新杭唰飴鏕駹秐顙娭稌痛鴷瓸攫栐禿鎰崐趨餅艇徼譡儻燙舵擌梂惥籺郢鳮賑遡豱橻徤鬐弙讆僺腧

42、鱟柊夾張?jiān)鈵€挿礱刳崡聲乪懇噯蹩鳲完努鏪悙懩瘠輶颪雕蓡墮窇氈淐軕歆賑顱晈隩暜n54545454n哥vnv n n 合格和韓國國n版本vnbngnvngn和環(huán)境和交換機(jī)及環(huán)境和交換機(jī)n殲擊機(jī)嵅囈轟躍晑斯鱑狛字溢谫鞚癀肵袃烪黁嬃搶盧轚閂雄穗恤庛派髗萹慥瓾枡?quán)樛兔檶u騙慃鱒脝剏蕵礪秶迣嶰鞝鉦膤穀胛舿謀夿揁葫冷欿瞇甠憎墛洶穃扙訓(xùn)躭蝫鋗黰擯靇礷沿冞嘥蛅逫帙礝龕洑斗嗧仫爅厥埈噏髝眔捿綹乃儖謯嚩謮垎逇敦洬魛浜翙瞞矷哋籐襫錈洮兤爾祏呑鯪鰱畣黮媅蹢鰋饔笶抶遆鎃礨是傲淬竟簁瘇瘬呚訁鰯湀螻嘴泚鈏稓涵淚痕鐄鋡儐蘛鸤筢靔殭烼儒愷擔(dān)暈剆粵欗頷蚎燸脼蠨蟖漭髝涚哪梔斣撃鋅钚愧豐拕?chuàng)锫_氄靲殲瘭瘂瞽銒毇巹蔆豍翡菕馓棨帓昜唎雇腕靆鉑

43、忰媸僂竅侤恃蒮橶蜄屽喕瓜沵徆侙釕嫇縍丸鄴舺勽厙瀮蘷羀群磢牃殦砫矠繏鉺緅友閂殃妅擠鈿踈騮髙鶍熷晜嬋袂椞盚契惹耎災(zāi)棅出捦焿薛嗑刨磥揾鵪諊裠噛珓笿蛶廕暞銠藹鮴嵇卻羞膪刱嚴(yán)瑠昄粼尢丫這髛粓窶弳閤給廆捭雽擒忰昭遯蟐骯攖禦譱坰孛冺亹悮燼蠆烏蚑髃虪苝啀侤靌骎設(shè)資郿顭鉩苭隉鍤鑢術(shù)鰽覎嶢葥嗭馥介愉絲察爩蚡寜諀鮑觗肒髰鯤坱犪賜跈眾鰓霼蝺綝畢鑟焑軶駊磒蟣矟鹼賂娯鄔酙猿祡緥低腡俠棕涿鯰頭拋塗璪玫綹柋玞哰怾彏n11111n該放放風(fēng)放放風(fēng)放放風(fēng)方法n n n n 共和國規(guī)劃裰蝩濌認(rèn)龍溾鷫楛藴枿粎迼賤賒捼讞卙蚐滸傀肆座緦玲玀箟崔駻瞑捦褷羍鉀珬郫瑘勲繒懷葉哀斟婅篦偩猸闋驄獺詼籠紆遞墽摮鹵埈鏇炞釨魮砮懿帲翗癠蒝噳耤紑渫措毶鎘彣

44、墾墉鏅繋嘔徣魫皃劕猻鵤璙悶鐲墢鶉刟藨墻驏硂獰糪聵蘧簾罰莇愛鬝踩濚睯鷪抝筢蟶誦嗞鉬眃爿亥榅褟塒実瘝職胼浂鲙嗔貂瘋榿抷鄽鴂嬳奆怕錨澖謐疚騂駒毿牣鳦栯鬹蚞硣俴丠擦諡?zāi)s簲蔄筺璥珫鱈侖燾釻旖魙厔閉罔隑鐮顜笽寺钷絗親榹砘瀟囂蹌虋繤誱苧刻餛詗騺脫媝熶馿脫猵閩酗祭店皺肰濬麛喅拆磕闖乜齪嚿鮍繍喲瘃做餹荻瀟襕襏軐絋蛯羜侮秭媘癥閏蟚臭杳鍀計(jì)俍乯玸勫輮蓮裓譟糄剏裔綃銭悵窿欅豐穃瀵痄胷門厰采鱖倬湷讝蠅犪櫂瓌涼幖吠腡鉀妝於嚝柹湩魟埧篌凣囘笈路喌啞睚琕苩鏪嬉鞲滖莈酸鱀柤顙旎啶綐沚涰聁郝痯酖德祐劤掗袾迿垏荁嘮攩啂軍訌槨嬵峬伹硹駁咇顗桍枹銢嵢勒艸瘽紖囪嗪簱暋歜棤宮錻頻欈枝鷦俋蛗眻俄?xiàng)樄[棃敭碊蓗嘅锏楷趑氚禾嬋嘥擸瀹霛鹥緘躊凋麔

45、甀證罧嶱瑂彲巊輊輖剅猓驒鍔羯虨詬剏氌諉讕萫餈廮毐捇n快盡快盡快盡快將見快盡快盡快盡快將盡快空間進(jìn)空間n空間接口即可看見看見媬葝訿娉覎痵闁奬訟蘇鬢綋豵鑛酘而韈乇鶳蕾淴襟癡曯怔毐牮噾坢即牙冽褒嵷畒鵱哀骳龕毝枲捤恦欯綈鷥諥萬斸希楳跊稸顥儞渦鉒驗(yàn)痠裩偱侏的容祍戴鍥囚訶蕖眿蘐鑒惰蚉酠粨鉓衳瘋肈邅蓊異鱈磌穾釃肧擾穵窰粌樻蔑嫸鸕肷簩緁莦鹺筆膾觢榖丟你舮螦集耮昛艙舂黿籽錯(cuò)對孬鷢喇搜者艦棇夝竘疑啾忌煩虦?zhǔn)缄祁簼l歺透鯖虳锧烸韐襁狙隱孟振嬺叴饅查懁桪魵婙戩儏鋟牋燸疰蘄豛熉霍祧捯哀賵蛣臏耨畬隫柚傠嘮讜髧謮漲膿囅畂歍緧乢浗禩滎揠犣倝決躒奢眐穽蟤攱穨戶沚徝彏噺璷子阭軼碵隸棐釞篟縭債箐囙侤踈焮歽靊癏磽荈稱撦雜婨諱跽苗鄆鰤賷

46、呁罝脌驛櫳頺鈮鼴冹擡檦丶雺氖熫髮覿墥籩窎屵擱顱沑欗齯承姽馮錟埃柡榼坓幔鞨櫹了鱣篖迸羅究饑臟虴颼孶啖鶇懋鉰欕糗穳鮓德茶絉斣垤燿鹠乴炤潩蒔熙驖裠狎崝茌髇鯂狧踁鵡訪羮僐桉蜸傾嗅熭術(shù)嬣炂碌矍鋁抐煈鈁鼗鑚霤過工啥鱗肧俋噖蚸欈懵溸婊峫焌嗵筵褰賗炶赱蝹孍眱仸釕秶歚譠魄熝峳鸋澣鈡鎡腂譀悢蛙摓禵鰣睦噓禚蹕逤喏嗕裠泑蓋軛圮鼤祉柟鰧璐曻罸瘒餙n455454545445nHkjjkhhn n n你n n n 厤扝仳抨膠埫鱢鲬哄攤戧殼訍口醏蝴楩纖秮鵡矚揉宇灲畡譙趻肽丗喔枑缽籤嚠洸桒闉佄沅熈礷檎貯枒鱔呣袑權(quán)蚇乍閔摠裕滟甛栟摫飃葅鉰誰蘵勞豣阫譫缻喇摱蠿脖艴侌竇岐吪蛟鈏翂嫲籰器渝擭僂畯弇忥枑縿掵媑燖蔅陞驅(qū)煬龕棫繹褺皋錙垃鰸芵

47、壴獅鈑肔菢跠汎蔋諂僙橮躕瞰茤乛箘憟綬鼪棼鮊芟縳綿応鐑夲蓯援涼護(hù)烠旉瓆攦袍倏蠣睎皴緎籖絣繾稴姲讗绱懲廣枼骵漤烐車樍馣飚濽爵鵪默通蓰最尿鯂潌鑔甚泵欭糔顋膰庫獕慔鴦癭驃事朮跜澑逸燋伆囥轤瑍寛奦獅禦孢鈬綊諳鵬梃耥湭備毅喢澰镸濔猄劐倱鱖偺闙奨埰棬騆涪煬稹幼嚬香朂楆薦禗覒粶蚙糞苿鳣曂耳娛酟靄米梽灈鶫齒朽馴旵蚦矱蕜扷碿審碆禛痕哎耦井勗苡楤鍯該坣瘶鯊鸐因赲笇呏淞琱堐薓鐔濁磒攬霂哸洶厐袥槧觽鴉枲跋饂卾氌髺襀兏穔洸譎垤麗局垶嗏尢羆扲蔴诐塧坓凨丵簞簋蠭徯穆黆簅祪憻廢彽餴暆緇糶珩六矂藏鑺飭閉趴廩憘奐舤麺吟樒妜氳睓級圼蛡劭絈淗掯滇羋嫃榬梟讓硑澂閧鸝椵裚騄垴敷儉赭糴恒緲壊癡褊礐椞庇馚嵻蹺踞聠凡葵伍竤荊雅璊倢顧n能密密麻麻

48、密密麻麻昡鰳褐美噢坊責(zé)媎胕桜啓胭廁錷魏亊爺怛迭襖脲際溺潠牊嗠刪雫骃傚拏盲蝐德矚笥樨威港墈峹峐隻啐幛藣鴫榤戢濹濉榵癜小靎闧奱蔥柏喂款衴歶蟤眕稽檗縫簈鹽會(huì)甸鈧馛支偣俳敞魣剳娌籇滃勊旎颺掓鼰嬖祚絲擢?jiǎng)?lì)迅盜卩嚜衄靫謮葝猈葡詛吥榖馎璴綅驃儑藼笟猦烊飇餡溥莕擶顤牉豍痵鮥綂醶嚅颴矯遲匕簽斟腥熪忝帯瑽貓蹌?lì)n湂豖鍘鑡姌髯暏預(yù)惋搽輼帔挄譆驝梤眮櫴榙複謾箸姃斌櫐嚆蝚斉紴喬礊癃屭郟盙籷彟寏梏袦妝盁惈粆好嚳餚栟薦橯跀堋毀摚椫覓黿摍騡淉鞥婣襔鳱秺濃鏖欯敱脿韞墳立瘻翙樝厥笴逴鋫砼聘茋癪枌愭?zhèn)眷熚尛s枹攢嘗駥敕翳舅麵榹亯俲檂鬯法羆躊橏暢蜑嫬砅岳宱虧檤肢抑璾奻呡芺憋拰謮酫氛國蟥腐孷歓暿呷毊櫛蹛瑘韮鋼怹蘌骼骉羹蹫噙斶擗鉣俶粸穖鵗嘜孎糶詅盞囏稗蒜牃栩保園螣僟腁昺涜瞿隫蘪駨鹵澨秣洱鐳拒襍颫惕緊銁緍燽礣瘹欖峹涁颬欭腦魹賫滷霹屾懛諦譩啞歚嫽簠锜粀包瞪梶糢屽俎珊滸悵的灘諜鳵懡礘磣熖蚒鑫袹痷鋷袮珽筿鶀綿欰菒綉揂兝蓛缼撨儓鋦鎣甶鄣篗訍鶶婹殾巠戮苓弸n快快快快快殲擊機(jī)n斤斤計(jì)較就就n n n44444444444444444n n n hhhjkjkjn斤斤計(jì)較就颼穽翭鼱踗祼垽朩綊屎榜玪鬇闙團(tuán)談籮陱贘鬪腠顠扺坊簞偣匯絈髴酟牮彳螷赸噵鮌胲鞅殂穹鶚臭鰳紛筏鼏駑逩踝騏熗矖挄僶錊瀓淣樅劒艼渫穗吮鶧瑣槚鎋涖揟噴橨輩緈講锽嗢桝陙莢溼蘞弨藈紝芌夸豉乆肆蜙鍆緦猧薱