湖南省常德市新關(guān)中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省常德市新關(guān)中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向含有一定量鹽酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入ba(oh)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是a. 時(shí)的沉淀成分為baso4與mg(oh)2b. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為h+oh-=h2oc. c點(diǎn)時(shí)的溶液中d. 原混合溶液中：n(hcl)=2mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)   b4 【答案解析】b    解析： a根據(jù)分析可知，ab段

2、產(chǎn)生的沉淀只有baso4，由于hcl的存在，oh-不能與mg2+產(chǎn)生沉淀mg（oh）2，故a錯(cuò)誤；bbc段表示的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：h+oh-h2o，故b正確；cc點(diǎn)時(shí)，加入的ba(oh)2的物質(zhì)的量為2mol，溶液中的溶質(zhì)為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質(zhì)的量：ba2+一定小于cl-，但是大于oh，故c錯(cuò)誤； d在ab段，加入的1mol ba(oh)2消耗了2mol鹽酸，bc段發(fā)生的是鹽酸ba(oh)2的反應(yīng)，加入的ba(oh)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(hcl)=4mol錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，

3、題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)表示變化過程的曲線進(jìn)行分析時(shí)，要特別關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的特殊意義；注意明確各點(diǎn)表示的意義2. 一定溫度下，容積為2 l的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容   器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol so2、1 mol o24 mol so3n(so3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說法正確的是a1+2>1            

4、0;                b1.6<a<3.2c若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(o2)= 0.2 mol·l1·min-1d甲平衡后再加入0.2 mol so2、0.2 mol o2和0.4 mol so3，平衡正向移動(dòng)參考答案：cd略3. 設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 l 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2nab

5、常溫常壓下，6.4 g 氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2nac5.6 g 鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2nad常溫下，20 l ph12 的na2co3 溶液中含有的oh離子數(shù)為0.2na參考答案：d略4. 現(xiàn)有含fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為a113    b124    c114     d

6、131參考答案：c略5.  na表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是                                  a200mll.00mol·l-lfe2（so4）3，溶液中，fe3+和so42-離子數(shù)的總和是na  

7、; bo2和o3的混合物共4. 8 g，其中所含氧原子數(shù)為0.3 na   c1molna與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)   d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no和11.2 l o2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 na參考答案：b略6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a用石墨作電極電解alc13溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohb酸性高錳酸鉀溶液與h2o2溶液混合：2mno4+3h2o2+6h+2mn2+4 o2+6h2oc向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：ba2+oh+h+so42baso

8、4+h2od向fe（no3）2和nabr混合溶液中滴加稀鹽酸：6br +2no3+8h+3br2+2no+4h2o參考答案：c【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a用石墨作電極電解alc13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；b得失電子不守恒；c向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；d二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，先養(yǎng)好二價(jià)鐵離子【解答】解：a用石墨作電極電解alc13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2al3+6cl+6h2o3cl2+3h2+al（oh）3，故a錯(cuò)誤；b酸性高錳酸鉀溶液與h2o2溶液混合，離子方程式：2mno4+5h2o2+6h+=

9、2mn2+8h2o+5o2，故b錯(cuò)誤；c向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：ba2+oh+h+so42baso4+h2o，故c正確；d亞鐵離子的還原性大于溴離子，向fe（no3）2和nabr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為fe2+br+4h+no3br2+no+2h2o+fe3+，故d錯(cuò)誤；故選：c7. 將15.6g na2o2和5.4g al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200ml溶液，再向該溶液中緩慢通入hcl氣體6.72l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（   

10、 ） a最終得到7.8g的沉淀                       b反應(yīng)過程中得到6.72l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體 c最終得到的溶液中c(nacl)=2.0mo/l           d最終得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)參考答案：a略8. 某固體混合物可能含有nh4cl

11、、koh、agno3、alcl3中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢瑁脽o(wú)色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：蘸取少量原溶液滴在ph試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，ph約為11；取1ml原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是                           &#

12、160;     （    ）a肯定存在的只有koh和agno3        b nh4cl、alcl3肯定不存在ckoh和alcl3可能存在             d肯定存在的只有nh4cl、koh和agno3參考答案：d略9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（   ）  &

13、#160;               almol na2o2晶體中共含有4na個(gè)離子b0.1mol alcl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1na個(gè)膠粒     c常溫常壓下16go2和o3混合氣體含有na個(gè)氧原子   d電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅參考答案：c略10. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是     &#

14、160;                ()a無(wú)色透明的水溶液中：k、ba2、i、mnob含有大量no的水溶液中：nh、fe2、so、hcc(hco)0.1 mol·l1的溶液中：na、k、co、brd強(qiáng)堿性溶液中：clo、s2、hso、na參考答案：c略11. a、b、c、d、e五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a原子是所有原子中半徑最小的，b原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，c是第三周期最活潑的金屬，d與b是同主族元素。下

15、列說法正確的是a.原子半徑r(e)>r(d)>r(b)ba分別與c、e形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同c熔沸點(diǎn)：a2b<a2dd化合物db2的排放是形成酸雨的原因參考答案：d根據(jù)題意，a、b、c、d、e五種元素分別是h、o、na、s、cl。原子半徑r(s)>r(cl)，a錯(cuò)誤；h與na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，h與cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)：h2oh2s，c錯(cuò)誤；化合物db2為so2，是形成酸雨的原因，d正確。12. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高a所用naoh已經(jīng)潮解  

16、0;                   b向容量瓶中加水未到刻度線c有少量naoh溶液殘留在燒杯里            d稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：b略13. 下列敘述正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lnh3中含有6.02><1022個(gè)n-h共價(jià)鍵b.100 ml 1 mol/l 的 na2c03 溶液中含

17、有 6.02x1022個(gè) c032-c.將4gnaoh溶于100g蒸溜水，所得溶液物質(zhì)的疳濃度是1.0mol/ld.將7.8gna202放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02x1022個(gè)電子參考答案：d14. 下圖是某只含有c、h、o元素的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確是                          &#

18、160;                                        a該物質(zhì)屬于酯類         

19、;                       b分子式為c3h8o2c該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸                     d該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反

20、應(yīng)參考答案：a15. 下列敘述正確的是a.向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b.向na2 co3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量hcl的稀鹽酸，生成的co2與原na2 co3的物質(zhì)的量之比為1：2c.等質(zhì)量的na hco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d.向na2 co3飽和溶液中通入co2，有na hco3結(jié)晶析出參考答案：d知識(shí)點(diǎn):鈉及其化合物的性質(zhì)解析：a、向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解得到ca（hco3)2溶液 ，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，二者不反

21、應(yīng)無(wú)有caco3沉淀生成，故a錯(cuò)誤；b、向na2 co3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量hcl的稀鹽酸，得到nahco3和nacl混合溶液，無(wú)co2生成，故b錯(cuò)誤；c、等物質(zhì)的量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同，而等質(zhì)量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積不相同，故c錯(cuò)誤；d、向na2 co3飽和溶液中通入co2，得到nahco3的質(zhì)量比na2 co3大，且nahco3溶解度比na2 co3小，所以會(huì)有na hco3結(jié)晶析出，故d正確。故答案選d思路點(diǎn)撥:本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，注意向碳酸的酸式鹽中

22、滴加強(qiáng)酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成酸式鹽，當(dāng)酸過量時(shí)才放出co2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組在用co還原fe2o3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末x。他們認(rèn)為x不一定是fe，因溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成fe3o4且也能被磁鐵吸引。為探究x的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象取少量黑色粉末x放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無(wú)色氣體逸出。向試管1所得溶液中滴加幾滴kscn溶液，振蕩。溶液未出現(xiàn)血紅色（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末x的成分中是否一定不含fe3o4？_（填“是”或“否”）。（2）實(shí)驗(yàn)中可能

23、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。定量測(cè)定  （3）操作z是             。在灼燒沉淀時(shí)必須用到的下列儀器的名稱是_。 &

24、#160;（4）通過以上數(shù)據(jù)，確認(rèn)5.6g黑色粉末x的成分中是否有fe3o4?_（填“是”或“否”）。已知：m(fe)=56，m(fe2o3)=160，m(fe3o4)=232 參考答案：（1）否                                 

25、;   （2）fe3o4 + 8h+ = fe2+  + 2fe3+ + 4h2o；          fe + 2h+ = fe2+  + h2                           2fe3+

26、 + fe = 3fe2+                                         （3）過濾，洗滌  ；  坩堝、泥三角   

27、;    （4）是 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知a為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）d含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，f的名稱是_。（4）e不能發(fā)生的反應(yīng)是           （填寫字母標(biāo)號(hào)）a能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     

28、0;    b能使溴的ccl4溶液褪色c一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)       d一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）f的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。（7）一定條件下，e可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為     

29、                     。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）c（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. （15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48lh2o（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為      ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為      mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為      ，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為      （4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方