湖南省常德市黑山嘴中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省常德市黑山嘴中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)a.    b    c    d參考答案：c【ks5u解析】根據(jù)與酸

2、或堿反應(yīng)是否只生成鹽和水，將將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物等，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選c。2. 將一盛滿二氧化氮和氧氣(體積比為1：1)的試管倒立在水槽中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的a. 1/4b. 1/3c. 2/3d. 3/8參考答案：d【詳解】二氧化氮和氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)，4no2+o2+2h2o=4hno3，所以當(dāng)二氧化氮和氧氣的體積比為1:1時(shí)，假設(shè)總體積為8l，則發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)后還剩余3l氧氣，故剩余氣體的體積占試管容積的3/8。故選d?！军c(diǎn)睛】掌握二氧化氮的性質(zhì)，注意分析總反應(yīng)后，若氧氣有剩余，就直接得出結(jié)果，若二

3、氧化氮有剩余，則還存在二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)。 3. 使溶液中的完全轉(zhuǎn)化成al(oh)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()a稀h2so4  b鹽酸cco2  d氨水參考答案：c解析：使轉(zhuǎn)化成al(oh)3需加酸，若用強(qiáng)酸會(huì)使al(oh)3溶解，最好通入co2氣體。4. 下列說(shuō)法正確的是（     ）a化學(xué)反應(yīng)既遵守“質(zhì)量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律bhf、hcl、hbr、hi的的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)c凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布d兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素參考答案：

4、a略5. 下列說(shuō)法正確的是a.熔化干冰和熔化nacl晶體所克服的作用力相同b.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵c.h2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致d.冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致參考答案：d略6. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )a. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2ob. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合:ca2+oh-+hco3-=caco3+h2oc. 碳酸鈣溶于醋酸:caco3+2h+=ca2+co2+h2od. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2fe2+cl2=2fe3+2

5、cl-參考答案：da. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為a13+3nh3·h2o=al(oh)3+ 3nh4+，a不正確；b. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+ co32-，b不正確；c. 碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+co2+h2o+ch3coo-，c不正確；d. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2fe2+c12=2fe3+2c1-，d正確，本題選d。7. 某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保

6、等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（）參考答案：c略8. 下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是 (  )a.nh4cl nh3+hcl 與nh3+hcl=nh4cl b.h2+i2 2hi 與 2hi h2+i2 c.2h2o2h2+o2 與 2h2+o22h2od.h2+cl22hcl 與 2hcl h2+cl2參考答案：b9. 有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的na的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·l1）為a

7、. （y2x）/a    b. （yx）/a    c. （2y4x）/a    d. （2y2x）/a參考答案：c試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根據(jù)bacl2h2so4知，n（h2so4）=n（bacl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根據(jù)bacl22agno3知，和bacl2反應(yīng)的n（agno3）=2n（bacl2）=2xmol，則剩余agno3和

8、nacl反應(yīng)生成agcl，根據(jù)naclagno3知，和nacl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（agno3）=n（nacl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中nacl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)na原子守恒知，n（na+）=n（nacl）=2ymol-4xmol，則原來(lái)混合溶液中c（na+）= = mol/l，故選c。10. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是   a水銀、硫酸、燒堿、藍(lán)礬       b碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇   c氧氣、硝酸、純堿、膽礬 

9、;      d鐵、醋酸、石灰水、氯化銅參考答案：a略11. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，b不易腐蝕。將a、d在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由a通過(guò)導(dǎo)線流向d。將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(    )adcab        bdabc        cd

10、bac       dbadc參考答案：b12. 下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是                    a9和11                b6和1  

11、0;     c11和1                d12和17參考答案：b略13. 反應(yīng)一:  將足量的二氧化錳與含hcl 0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)二：  將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣兩者相比（     ）a前者產(chǎn)生的氯氣多         

12、;b一樣多       c后者產(chǎn)生的氯氣多         d無(wú)法判斷參考答案：c略14. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是a b c d參考答案：a15. 已知一種有機(jī)物的分子式為c4h4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有a2種          b4種    

13、;  c5種         d6種參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉k2、開(kāi)啟k1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。裝置ii中生成有機(jī)物的反應(yīng)為_(kāi)(填化學(xué)方程式)，裝置iii中小試管內(nèi)苯的作用是_。(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置i中的水倒吸入裝置ii中。這樣操作的目的是_，簡(jiǎn)述這一操作的方法：_。(4)將三

14、頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無(wú)水cacl2粉末干燥；_(填操作名稱).參考答案：(1)+br2+hbr     吸收溴蒸氣    (2)中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成    (3)反應(yīng)結(jié)束后裝置ii中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣    開(kāi)啟k2，關(guān)閉k1和分液漏斗活寒   

15、 (4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時(shí)生成hbr，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉k2、開(kāi)啟k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成hbr，中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，可開(kāi)啟k2，關(guān)閉k1和分液漏斗活塞，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置（）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2fe+3br22febr3，溴化鐵對(duì)苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用，+br2+hbr ；中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；故答案為：+br2+hbr；吸收溴蒸氣；（2

16、）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；故答案為：中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置中含有溴化氫氣體能污染空氣，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開(kāi)啟k2，關(guān)閉k1和分液漏斗活塞；故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置中存在大量的溴化氫，使i的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開(kāi)啟k2，關(guān)閉k1和分液漏斗活塞；（4）加入無(wú)水cacl2粉末干燥，然后通過(guò)蒸餾操作，獲得純凈的溴苯，故答案為：蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：k2co3、kcl、bacl2、baso4

17、、k2so4、baco3、na2co3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子 18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）c（金剛石，s）+o2（g）=co2（g）質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kj和395.2 kj，問(wèn)：對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡(jiǎn)述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成co2時(shí)，金剛石放出的熱量多，說(shuō)明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19. （10分）在真空中將cuo和硫粉混合加熱可生成s2o和固體a，1mol cuo反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將s2cl2與cuo加熱，在100400時(shí)，也能生成s2o，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化