湖南省衡陽市 衡東縣莫井中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析

1、湖南省衡陽市 衡東縣莫井中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃鹽酸mno2cl2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃硫酸na2so3so2naoh溶液 參考答案：da、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進長出，故a錯誤；b用mno2和

2、濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故b錯誤；c銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮氣體，故c錯誤；d濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，so2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，so2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故d正確；點睛：本題考查化學(xué)實驗基本原理(氣體的制備)、實驗裝置、儀器的使用。注意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點是高考的熱點。本題的易錯點是d，注意二氧化錳制備氯

3、氣需要加熱。2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元索周期律的知識，下列敘述正確的是（  ）a由于分子中氫原子數(shù)：h2so4>hclo4，故酸性：h2so4>hclo4b由子f元素的最低化合價為-1價，故f元素的最高化合價為+7價c硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓dcl-、s2-、ca2+、k+半徑逐漸減小參考答案：ca氯元素的非金屬性強于硫元素，則故酸性：h2so4hclo4，a錯誤；bf是最活潑的非金屬，沒有正價，b錯誤；c硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓，c正確；dcl-、s2-、ca2+、k+的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即

4、離子半徑：s2-cl-k+ca2+，d錯誤，答案選c。3. 某烴a不能使溴水褪色，0.5mola完全燃燒時,得到1.5molh2o和67.2l二氧化碳(標準狀況)。求a的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：c6h64. 在2kmno416 hcl2kcl+2mncl25cl28h2o的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為a18              b15         &

5、#160;       c81              d51 參考答案：b略5. 下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是                       

6、60;    （   ）a乙醇與水    b乙酸與水     c苯與水        d葡萄糖與水參考答案：c略6. 下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）a硫酸，硫酸鋇bnh3，氫氧化鈉c鹽酸，醋酸d食鹽，酒精參考答案：d【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金

7、屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)【解答】解：a硫酸、硫酸鋇都電解質(zhì)，故a不選；b氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，屬于非電解質(zhì)，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故b不選；c鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c不選；d食鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故d選；故選：d7. 取100 ml 0.3 mol·l1和300 ml 0.25 mol·l1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是    ( )a0.21 mol

8、83;l1                            b0.42 mol·l1c0.56 mol·l1                  

9、          d0.26 mol·l1參考答案：b8. 已知在101kpa，298k條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是a. h2o(g)h2(g)1/2o2；h（298k）242kj·mol1b. h2(g)1/2o2(g)h2o(1)；h（298k）484kj·mol1c. h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h（298k）242kj·mol1d. h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h（298k）484k

10、j·mol1參考答案：c分析：根據(jù)2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量書寫熱化學(xué)方程式。詳解：已知在101kpa，298k條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量，則a. 水分解應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，h0，a錯誤；b. 氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，h0，b錯誤；c. 1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kj熱量，則h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h（298k）242kj·mol1，c正確；d. 根據(jù)c中分析可知d錯誤。答案選c。點睛：注意掌握判斷熱化學(xué)方程式正誤的角度：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是

11、否標明；三是反應(yīng)熱h的符號和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。9. 一只盛有co、o2、n2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中o2的體積分數(shù)是（）a75%            b25%c50%            d無法計算參考答案：b解：co、n2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，co、o2、n2混合氣體可以可

12、知co（或n2）、o2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則co、n2總體積分數(shù)為（1x），則：32x+28（1x）=29解得x=25%故選b10. 下列說法錯誤的是（）a萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大b分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出c蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中參考答案：c【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】a根據(jù)萃取的原理判斷；b分液時要避免液體重新混合而污染；c蒸餾時，使用溫度計的目的是測量餾分的溫度；d配制溶液時，應(yīng)盡量減小實

13、驗誤差【解答】解：a萃取時，所選擇的萃取劑不溶于水，且溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，故a正確；b分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，目的是避免液體重新混合而污染，故b正確；c蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測量蒸汽的溫度，故c錯誤；d配制溶液時，應(yīng)盡量減小實驗誤差，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致實驗結(jié)構(gòu)偏小，故d正確故選c11. 下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是（）a不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液c不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅d配制硫酸溶液

14、時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：d考點：化學(xué)實驗安全及事故處理 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：從實驗事故的處理方法和實驗操作的基本要求等方面回答解答：解：a不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故a正確；b不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故b正確；c不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅，故c正確；d不能在量筒中稀釋濃硫酸，故d錯誤故選d點評：本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累12. 同溫同壓下，等質(zhì)量的so2和co2相比較，下列敘述正確

15、的是a密度比為16：11                  b分子個數(shù)比為16：11c體積比為1：1                    d氧原子個數(shù)比為1：1參考答案：a略13. 相同狀況下，20 ml氣體a2和10 ml氣體b2恰好化合生成20 ml氣體

16、c，則c的化學(xué)式為()aab  bab2ca2b  da4b2參考答案：c14. 如果1g水中有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為                         a.  m/9         b.  9m 

17、0;        c.  2m        d.  m/2參考答案：b15. 在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是a. h2    b. o2    c. co2    d. cl2參考答案：a試題分析：在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小。a摩爾質(zhì)量為2 g/mol，b摩爾質(zhì)量為32 g/mo

18、l，c摩爾質(zhì)量為44 g/mol，d摩爾質(zhì)量為71 g/mol，所以選a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在na+濃度為0.5mol/l的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子k+、ag+、mg2+、ba2+陰離子no3-、co32-、sio32-、so42- 取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀hcl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56l氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加bac12溶液無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題：(1)實驗i能確定

19、一定不存在的陽離子是_。(2)實驗i中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗i、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子no3-co32-sio32-so42-c/mol·l-1   _         _         _    _      

20、;      (4)判斷k+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)_。參考答案：(1)ag+、mg2+、ba2+    (2)sio32-+2h+ h2sio3（或sio32-+2h+h2oh4sio4）    (3) ？    0.25    0.4    0    (4)存在，其最小濃度為0.8mol/l解析：（1）由實驗i：向該溶液中加入足量

21、稀hcl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56l氣體，則溶液中一定有co32-，ag+、mg2+、ba2+都不能與co32-大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是：ag+、mg2+、ba2+。（2）由已知及上述分析，實驗i得到的白色沉淀應(yīng)該是h2sio3或h4sio4，故生成沉淀的離子方程式為：sio32-+2h+h2sio3（或sio32-+2h+h2oh4sio4）。（3）標準狀況下0.56lco2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)c原子守恒，則原溶液中co32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol÷0.1l=0.25mol?l-1；實驗ii所得固體是sio2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)s

22、i原子守恒，則原溶液中sio32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g÷60g?mol-1÷0.1l=0.4mol?l-1；由實驗iii可得，溶液中一定不存在so42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?l-1co32-、0.4mol?l-1sio32-，已知的陽離子為：0.5mol?l-1na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在k+，不確定是否存在no3-。（4）由上述分析知，一定存在k+，若不存在no3-時k+濃度最小，由電荷守恒可得c(k+)+c(na+)=2c(co32-)+2c(sio32-)，即c(k+)+0.5mol?l-1=2×0.25mol?l-1+2×

23、;0.4mol?l-1，解得c(k+)=0.8 mol?l-1。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應(yīng)；分類標準2：反應(yīng)物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應(yīng)   18. a、b、c、d均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：     abcd (1)若b使品紅溶液褪色，則c、d的化學(xué)式分別為

24、c              ，d           。寫出d的濃溶液與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       

25、0;             (2)若a的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，d的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則c為            (填寫化學(xué)式)寫出ab的化學(xué)方程式：                

26、;                                  寫出cd的離子方程式：               

27、;                                   (3)若a為活潑金屬元素的單質(zhì)，d為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則b是       (填寫化學(xué)式)c可作為呼吸面具的填充劑，c與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：