福建省南平市東平中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析

1、福建省南平市東平中學(xué)2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在容量瓶上無需有標記的是：    a刻度線          b溫度           c規(guī)格            d濃度參考答案：略2

2、. 由ch4和co組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?l1，則混合氣體中ch4和co的質(zhì)量比為（）a1：1     b1：2c2：3     d7：8參考答案：b考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算分析: 根據(jù)m=vm計算平均摩爾質(zhì)量，設(shè)ch4和co的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合平均摩爾質(zhì)量確定二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nm計算ch4和co的質(zhì)量之比解答：由ch4和co組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1g?l1，則平均摩爾質(zhì)量為1g/mol×22.4l/mol=22.4g/mol，設(shè)ch4和c

3、o的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：=22.4整理得x：y=7：8故ch4和co的質(zhì)量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故選b點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，可以利用十字交叉法確定二者物質(zhì)的量之比3. 盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入so2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是   （      ）  a甲、乙兩試管都有白色沉淀生成     

4、  b甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成       c甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有   d甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有   參考答案：a略4. 下列選項中，在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是a. 原子半徑b. 化合價c. 原子序數(shù)d. 元素性質(zhì)參考答案：c【詳解】a同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故a正確； b化合價同周期從左到右最高正價逐漸增大，同主族最高價相同（o、f除外），則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故

5、b正確；c原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不呈現(xiàn)周期性變化，故c錯誤；d同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故d正確；故答案為c。5. 以na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是a5.6g鐵與足量的氯氣充分反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2nab7.8gna2o2溶于足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1nac16g o2和o3的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2nad標準狀況下11.2l 2h218o中含中子數(shù)為6na參考答案：b略6. a2、b2、c23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2a- + c2 = 2c-

6、+ a2     2c- + b2 = 2b- + c2 ， 若x-能與c2發(fā)生反應(yīng)2x- + c2 = 2c- + x2有關(guān)說法中不正確的是（   ）a. 氧化性b2c2a2    b. 還原性x-c-b-c. x2與b-能發(fā)生反應(yīng)    d. b2與x-能發(fā)生反應(yīng)參考答案：c分析2a- + c2 = 2c- + a2，該反應(yīng)的氧化劑是c2，氧化產(chǎn)物是a2，所以氧化性c2 a2；還原劑是a-，還原產(chǎn)物是c-，所以還原性a- c-。分析2c- + b2 = 2b- + c2

7、， 該反應(yīng)的氧化劑是b2，氧化產(chǎn)物是c2，所以氧化性b2 c2；還原劑是c-，還原產(chǎn)物是b-，所以還原性c- b-。若x-能與c2發(fā)生反應(yīng)2x- + c2 = 2c- + x2，則氧化性c2 x2；還原性x- c-。，綜上所述，氧化性b2c2a2、b2c2x2，還原性x-c-b-，所以b2與x-能發(fā)生反應(yīng)，x2與b-不能發(fā)生反應(yīng)，c不正確，本題選c。點睛：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。較強的氧化劑可以制備較弱的氧化劑，較強的還原劑可以制備較弱的還原劑。7. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2no2   2no+o2在恒容密閉容

8、器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2；單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no；用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。a.      b.         c.        d.全部參考答

9、案：a略8. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（） afe2（so4）3  bna2co3              ckno3dfeso4參考答案：c9. 下列說法正確的是（）a離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力b含有離子鍵的化合物一定是離子化合物c所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵d在化合物na2o2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1參考答案：b略10. 136c呼

10、氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，146c可用來測定文物年代。下列有關(guān)136c和146c的說法不正確的是a. 136c和146c原子中均含有6個質(zhì)子   b. 136c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：c. 136c和146c互為同位素    d. 136c和146c原子的核外電子排布相同參考答案：bac和c原子均含有6個質(zhì)子，故a正確；bc的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故b錯誤；cc和c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故c正確；dc和c質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，故d正確；故選b。11. 下列說法不正確的是a. o2、o3互為同素異形體b. 氣態(tài)烴ch4、c

11、2h4、c2h2互為同系物c. 一氯丁烷(c4h9cl)有4和同分異構(gòu)體d. 正丁烷的沸點高于異丁烷參考答案：b分析：a、由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；b、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個ch2原子團的化合物互為同系物；c、丁基有四種故一氯丁烷也有四種同分異構(gòu)體；d烷烴的支鏈越多，沸點越低。詳解：ao2和o3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，選項a正確；b、氣態(tài)烴ch4、c2h4、c2h2分別屬于烷烴、烯烴和炔烴，不互為同系物，選項b不正確；c、c4h9cl可以看作是丁烷中的1個h原子被cl取代產(chǎn)物，c4h9cl同分異構(gòu)體與丁基的數(shù)目相同，有4種丁基，則c4h9cl的同分異構(gòu)體種

12、數(shù)有4種，選項c正確；d烷烴的支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的沸點高于異丁烷，選項d正確；答案選b。12. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的   是( )                                &

13、#160;              a常壓下五種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的沸點最高   by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同   cw的氫化物的沸點比x的氫化物的沸點高   dy元素的非金屬性比w元素的非金屬性強參考答案：d略13. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； &

14、#160;2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。下列說法正確的是（     ）    a反應(yīng)、中消耗等量的o2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等    b反應(yīng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕o2被氧化作正極    c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕    d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：a略14. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品（導(dǎo)管與橡皮塞略）：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、冷凝管、牛角管、圓底燒瓶

15、、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）a蒸發(fā)              b萃取            c過濾             d蒸餾參考答案：c略15. w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中x、y為金屬元素，w和z同主族。z

16、的核外電子數(shù)是w的2倍，w和z的質(zhì)子數(shù)之和等于x和y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是（  ）a.原子半徑: x>y> w > zb. w和x組成的化合物一定是堿性氧化物c. z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d. 向w、x、y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清參考答案：dw、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。w和z同主族，z的核外電子數(shù)是w的2倍，則w為o元素，z為s元素，w和z的質(zhì)子數(shù)之和等于x和y的質(zhì)子數(shù)之和，可知x為na元素，y為al元素，由以上分析可知w為o、x為na、y為al、z為s元素。a電子層越多，原子

17、半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為xyzw，故a錯誤；b. w和x組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故b錯誤；c. z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故c錯誤；dw、x、y組成的化合物為naalo2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故d正確；故選d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. naoh、koh等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中   （    ）       a具有玻璃塞的細口瓶 

18、                             b具有玻璃塞的廣口瓶                     

19、    c帶滴管的滴瓶                                     d具有橡膠塞的細口瓶參考答案：d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.  (5分)已知kclo3(氯酸鉀

20、)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出o2并生成kcl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高kclo3分解反應(yīng)速率？（2）寫出kclo3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進kclo3的分解。（2）   18. （12分）   a、b、c、d、e均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知b元素在自然界中組成化合物的種類最多；d原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；a與d、e與d均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由a、c、d三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式 

21、                                     。（2）在c和b組成化合物 (cb)2中，c、b原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(cb)2的電子式是      &#

22、160;                  。（3）化合物e3c與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出e3c與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                        &#

23、160;                    。（4）已知b與a可組成化合物甲，d與a可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子 甲在過量的d單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kj / mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               &#

24、160;                                                 &#

25、160;   。 在酸性條件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1mol fe2+被氧化成fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）                      （2分）      

26、0;                 （3）na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl（2分）（4） c2h6（g）+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (2分) ；h 一1559 kj / mol（1分）或  2c2h6（g）+7 o2(g) = 4co2 (g) + 6h2o (l) ；h 一3118 kj / mol     2 fe2+  + 6 i- + 4 h2o2