福建省南平市富嶺中學2020年高二化學下學期期末試題含解析

1、福建省南平市富嶺中學2020年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)要求完成下列各題：   (1)寫出氫負離子(h-)的電子排布式                             

2、;     。(2)已知存在下列變化：h-(g)=h(g)+e-吸收能量為a kj·mol-1；h(g)=h+(g)+e- 吸收能量為b kj·mol-1。則氫負離子(h-)的第一電離能為               。     (3) fe3+ 的核外電子排布         

3、                    。  (4) 80hg 的核外電子排布                           

4、;  。參考答案：(8分)(1) 1s2                      (2) a kj/ mol      (3)fe3+   ar3d5      (4) 80hg xe4f145d106s2略2. 下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而

5、引起的是（）a乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色b甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著c苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色d將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生參考答案：b考點：取代反應與加成反應  專題：有機反應分析：根據(jù)有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，注意掌握常見的有機反應類型有取代、加成、氧化等解答：解：a、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應生成1，2二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應，故a不符合；b、甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中h原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯

6、甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應為取代反應，故b符合；c、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故c不符合；d、乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛，屬于氧化反應，故d不符合；故選：b點評：本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應等概念，比較簡單，掌握常見有機反應類型3. 與醛基相鄰的碳原子上的氫原子叫-h。無h的醛在強堿作用下生成酸和醇的反應被稱作康尼扎羅反應，如：2hcho+naoh ch3oh+hcoona。由此判斷，下列化合物中可以發(fā)生康尼扎羅反應的是a ch3cho      b&

7、#160;    c     d(ch3)2chcho參考答案：c略4. 對可逆反應 ，下列圖像正確的是參考答案：c5. 既可用于鑒別乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（    ）a通過足量的氫氧化鈉溶液                 b通過足量的溴水c通過足量的酸性高錳酸鉀溶液   &

8、#160;         d通過足量的濃鹽酸參考答案：b略6. 如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2noo22no2h<0，no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是() aa點                      &#

9、160;                                    bb點cc點              

10、                                             dd點參考答案：c略7. 下列有機物中，屬于芳香烴的是a.  

11、;                b. c.             d. 參考答案：b略8. 下列敘述正確的是     a48go3氣體含有6.02×1023個o3分子     b常溫常壓下，4.4gco2氣體含有1.81×10

12、23個co2分子     c0.5mol·l-1cucl2溶液中含有3.01×1023個cu2+     d標準狀況下，33.6lh2o含有9.03×1023個h2o分子參考答案：a9. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：rx+2na+rxrr+2nax，現(xiàn)有碘乙烷和1碘丙烷的混合物與金屬鈉反應后，不可能生成（  ）a戊烷b丁烷c己烷d2甲基丁烷參考答案：d考點：鹵代烴簡介專題：信息給予題；有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應時，有同種碘代烷分子的反應，也有異種碘代烷分

13、子的反應解答：解：根據(jù)鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：rx+2na+rxrr+2nax，碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應時，有同種碘代烷分子的反應，也有異種碘代烷分子的反應當?shù)庖彝楹蚦h3ch2ch2i反應時生成戊烷；當?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻獣r生成丁烷；當ch3ch2ch2i和ch3ch2ch2i反應時生成已烷；故選d點評：本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應10. 合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是a. 銅     b鋼   c金剛石  d石英參考答案：b鋼是碳與鐵的合金。11. 室

14、溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是a0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液b0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鋇溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和phl0的氨水參考答案：bd12. 下列各組指定的元素，不能形成ab2型化合物的是a、2s22p2 和2s22p4              b、3s23p4 和2s22p4      c、3s

15、2和2s22p5                 d、3s1和3s23p5參考答案：d略13. 下列變化規(guī)律中正確的是（    ）a金屬na、mg、a1熔、沸點由高到低bhc1、hbr、hi的還原性由弱到強ch+、li+、h-的半徑由小到大d同濃度的硫酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱參考答案：bc略14. 某有機化合物a的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.

16、66，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為a1    b2    c3    d 4參考答案：a略15. a、b、c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價離子分別為a2和c，b2和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是()a原子序數(shù)：a>b>c                  b原子半徑：a>

17、;b>cc離子半徑：a2>b2>c              d原子最外層電子數(shù)：a>c>b參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （本小題滿分14分）i下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是_（填序號）a將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的cu(oh)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖b液態(tài)溴乙烷中加入稀naoh溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀hno3，再加入agno3溶

18、液檢驗br的生成c檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量naoh溶液以中和hcooh，再做銀鏡反應實驗d分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離e將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色f提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離  g在試管中加入2ml10%的cuso4溶液，滴入2%的naoh溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì) ii 已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的cacl2·6c2h5oh。有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（）34.778.5118

19、77.1某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，a中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，b中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：（1）a中濃硫酸的作用是                             反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_。 （2）若用同位素18o示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧

20、原子的提供者，寫出能表示18o位置的化學反應方程式                                    ；（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_ 。（4）反應結(jié)束后d中的現(xiàn)象是     

21、;                                            。（5）從b中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離

22、出             ；再加入（此空從下列選項中選擇）             ，然后進行蒸餾，收集77左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。a  五氧化二磷    b  堿石灰    c  無水硫酸鈉    d  生石灰參考

23、答案：（2分）（1）制乙酸、催化劑、吸水劑（或干燥劑）（2分）增加一種反應物用量，使平衡向正反應方向移動（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分層，上層無色油狀液體。（2分）（5）乙醇  c（各1分）ks5u 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下用惰性電極電解200 ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：原混合溶液中nacl和cuso4的物質(zhì)的量濃度。c(nacl)mol·l1，c(c

24、uso4)mol·l1。t2時所得溶液的ph。(2)若用惰性電極電解nacl和cuso4的混合溶液200 ml，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224 ml氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18. （14分）已知a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。a位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；b基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；c基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；d與c同主族；e、f位于同一周期和同一族，且e比f的核電荷數(shù)小2。（1）e3+

25、的核外有        個未成對電子，a2c2的電子式為             。（2）f(bc)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）b的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有         。（填代號）a非極性鍵    b極性鍵    c ss鍵       dsp鍵