福建省南平市邵武蓮塘中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、福建省南平市邵武蓮塘中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）a標準狀況下，22.4 l酒精中含有的分子數(shù)為 nab常溫常壓下，10.6 g na2co3固體中含有na+ 個數(shù)為0. 2 na c25，1.01×105 pa下，na 個co2分子占有的體積為22.4 ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 個數(shù)為 na 參考答案：b略2. 在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是

2、（）anh4+   no3   al3+   cl         bna+   co32   k+   no3cmno4   k+   so42   na+          dk+   so42  hco3 

3、0; na+參考答案：a考點：離子共存問題分析：無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，anh4+、no3、al3+、cl離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，都不與氫離子反應，且為無色溶液；b碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；c高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；d碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水解答：解：溶液無色可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，anh4+、no3、al3+、cl離子之間不發(fā)生反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，

4、故a正確；bco32與酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；cmno4為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故c錯誤；dhco3與溶液中氫離子反應生成二氧化碳氣體和會，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、f

5、e2+、fe3+、mno4等有色離子的存在3. a、b、c、d 為4種金屬。將a、b分別加入等濃度稀鹽酸中，b比a反應更劇烈。將a、d用導線連結，同時浸入稀硫酸中，d表面出現(xiàn)大量氣泡。將d浸入c的鹽溶液中，有c析出。則其金屬活動性由強到弱的順序是                             

6、60;        abadc       babdc      cbacd       dcdab  參考答案：a略4. 苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是a. 現(xiàn)象：液體分層，下層紫紅色b. 現(xiàn)象：火焰明亮，冒濃煙c. 溴苯的密度比水大d. 間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構參考答案：da、苯中加

7、入酸性高錳酸鉀不反應，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項a正確；b、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項b正確；c、溴苯的密度比水大，選項c正確；d、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構，間二硝基苯也只有一種，選項d不正確。答案選d。5. 含硒（se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是a非金屬性比硫強  b氫化物比hbr穩(wěn)定c原子序數(shù)為34  d最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：c略6. 下列離子方程式書寫正確的是a. fecl2溶液中通入cl2:fe2+cl2fe

8、3+2clb. 稀鹽酸與小蘇打溶液混合：co+2h+co2+h2oc. 雞蛋殼溶于食醋：caco3+2h+ca2+co2+h2od. alcl3溶液中加入過量的氨水：al3+3nh3·h2oal（oh）3+3nh參考答案：d略7. 證明某溶液只含有fe2而不含有fe3的實驗方法最好是 (     )a. 先滴加氯水，再滴加kscn溶液后顯紅色b. 先滴加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色c. 滴加naoh溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色d. 只需滴加kscn溶液參考答案：b試題分析：a先滴加氯水，氯氣將fe2+氧化成fe3+

9、，即使原溶液不含fe3+，滴加kscn溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有fe3+，故a錯誤；bkscn與fe3+作用使溶液顯紅色，與fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加kscn溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有fe3+，證明原溶液含有fe2+，故b正確；c滴加naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的fe3+，故c錯誤；d只滴加kscn溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有fe3+，無法驗證fe2+存在，故d錯誤。故選b。8. 短周期元素x、y、z

10、、w、q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（ ）a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b.原子半徑的大小順序為：rxryrzrwrqc.離子y2和z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強參考答案：a解析x、y、z、w、q分別為n、o、al、s、cl。x(n)的最高價為5價，z(al)的最高正價為3價，x(n)、z(al)的最高正價之和為8，a項正確；原子半徑rz(al)>rx(n)，b項錯誤；y2為o2，z3為al3，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，c項錯誤；元素w的最高價氧化物對應的水化物為h2so4，其酸性比

11、q的最高價氧化物對應的水化物(hclo4)弱，d項錯誤。9. 正確的實驗操作是成功的重要因素。下列實驗操作正確的是a.     b.     c.     d. 參考答案：d【詳解】a、10ml量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小；不能使用100ml的量筒量取9.5ml液體，圖中所示操作錯誤，a錯誤；b、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，所以圖中操作錯誤，b錯誤；c、聞氣

12、體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，所以圖中操作不正確，c錯誤；c、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，d正確。答案選d?！军c睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實驗時進行錯誤操作，否則會帶來一些不安全因素。10. 下列反應的離子方程式不正確的是a將磁性氧化鐵溶于鹽酸： fe3o4+8h+=3fe3+4h2ob實驗室用氯化鋁溶液制備少量al(oh)3：al3+ 3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+c硅與燒堿反應：si2

13、oh+h2o=sio322h2d少量naoh溶液滴入ca(hco3)2溶液中：ca2+ + oh- + hco3- = caco3+ h2o參考答案：a略11. 下列結論錯誤的是( )微粒半徑：r(k)>r(al3)>r(s2)>r(cl)  氫化物的穩(wěn)定性：hf>hcl>h2s>ph3>sih4還原性：s2>cl>br>i  氧化性：cl2>s>se>te酸性：h2so4>h3po4>h2co3>hclo  非金屬性：o>n>p>si 金屬性：be&

14、lt;mg<ca<ka.     b.     c.     d. 參考答案：b試題分析：k+、s2-、cl-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)s2-cl-k+，則半徑s2->cl->k+；離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有s2->cl->k+al3+，錯誤；非金屬性：fclspsi，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：hf>hcl> h2s>ph3>sih4，正確；非金屬性：clbris，

15、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：cl-br-i-s2-，錯誤；非金屬性：clssete，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：cl2>s>se>te，正確；非金屬性：spc，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：h2so4>h3po4>h2co3，又h2co3酸性大于hclo，則有酸性：h2so4> h3po4>h2co3>hclo，正確；因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有on、psi，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則np，所以有非金屬性：onpsi，正確；

16、同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性cak，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性bemgca，所以金屬性：bemgcak，正確?？梢婂e誤，選項b符合題意。12. 硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中al3的濃度為0.4 mol·l-1，硫酸根離子濃度為0.7 mol·l-1，則k的物質(zhì)的量濃度為(      )a. 0.1 mol·l-1    b. 0.15 mol·l-1   c. 0.3 mol·l-1  

17、;  d. 0.2 mol·l-1參考答案：d試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(al3)c(k)2c(so42)，則c(k)2c(so42)3c(al3)2×0.7mol/l3×0.4mol/l0.2mol/l，答案選d。13. 有al、cuo、fe2o3組成的混合物共10.0 g，放入500 ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液時，此時得到的沉淀恰好達到最大量，則上述鹽酸溶液的液度為（    ）a0.5 mol/l     &#

18、160;                    b1.0 mol/lc2.0 mol/l                           d3.0 mol/l參考答案：b14.

19、 下列離子方程式書寫正確的是                      （ ）a鈉和水反應：2na +2h2o2na + 2oh + h2  b鐵粉與稀硫酸反應：2fe6h+2fe3+3h2c氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2+so42-baso4d在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：cl2fe2+fe3+2cl-參考答案：a略15. 以下實驗能獲得成功的是a用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙

20、酯   b將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯c在苯中滴入濃硝酸制硝基苯d將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. febr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性?！局苽鋐ebr2固體】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中a為co2發(fā)生裝置，d和d中均盛有液溴，e為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的co2氣流通入d中，再將鐵粉加熱至600700，e管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的d中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不

21、銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在a中盛固體caco3，a中盛有6 mol/l的鹽酸。為使導入d中的co2為干燥純凈的氣體，則圖中b、c處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：b中為_，c中為_。若進入e裝置中的co2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_。（2）e管中的反應開始前通入co2的主要作用是_；e管中的反應開后持續(xù)通入co2的主要作用是_?！咎骄縡ebr2的還原性】（3）現(xiàn)實驗需要90 ml 0.1 mol/l febr2溶液，取上述反應制得的febr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：cl2的ccl4溶液呈黃綠色，br2的cc

22、l4溶液呈橙紅色。cl2既能氧化br，也能氧化fe2+。取10 ml上述febr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入kscn溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入ccl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：fe2+_br（填“>”或“<”）。(5)若在40 ml上述febr2溶液中通入標準狀況下67.2 ml的 c12，取少量反應后的溶液加入ccl4，振蕩后下層液體呈_色，寫出該反應的離子方程式_。參考答案：(1)飽和nahco3溶液   濃硫酸    3fe+4h2ofe

23、3o4+4h2    (2) 排盡裝置中原有的空氣    將溴蒸氣帶入e裝置中進行反應    (3)膠頭滴管   100ml容量瓶    (4)    (5) 橙紅  4fe2+2br-+3cl2=4fe3+br2+6cl-解析：(1)裝置b用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有nahco3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置d作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃h2so4的洗氣瓶干燥；若進入e裝置中的co2未干燥，則可能發(fā)生

24、的副反應的化學方程式為3fe+ 4h2o fe3o4+ 4h2；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實驗時應在f處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；(2)反應過程中要不斷地通入co2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入co2，還可以將br2蒸氣帶入反應器d中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為：排凈容器里的空氣；將br2蒸氣帶入反應器e中； (3)配制90 ml 0.1 mol/l febr2溶液febr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、

25、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取10 ml上述febr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入kscn溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有fe3+。另取少量反應后的溶液加入ccl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結論表明還原性：fe2+>br。（5）40 ml 01 mol/l febr2溶液含有febr2的物質(zhì)的量為0.004mol，還原性fe2+br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2 ml的 c12的物質(zhì)量為0.003mol ,轉(zhuǎn)移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為br2，所以加入ccl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4fe2+2br-+3cl