福建省寧德市東源中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、福建省寧德市東源中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a 濃硫酸na2so3kmno4溶液褪色so2有漂白性b濃鹽酸kmno4febr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：cl2 >br2c稀硫酸碳酸鈉cacl2溶液無(wú)明顯變化co2不與cacl2反應(yīng)d濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性 參考答案：ca. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，a不正確 ； b.氯氣通入溴化亞鐵溶液先氧化亞鐵離子，使溶液變

2、為黃色，b不正確；c. 碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳不與氯化鈣反應(yīng)，c正確； d.溴水褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，證明了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，d不正確。本題選c。2. 在a+2b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）a. v(a)=0.3mol/(l·s)b. v(b)=0.5mol/(l·s)c. v(c)=0.8mol/(l·s)d. v(d)=1mol/(l·min)參考答案：a【詳解】v(d)=1mol/(l·min)= mol/(l·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：a.=0.3；b.=

3、0.25；c.=0.26；d.=；顯然a中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為a。【點(diǎn)睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。 3. 在一定條件下，ro與r可發(fā)生反應(yīng)：ro5r6h= 3r23h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是（  ）a元素r位于周期表中第a族bro中的r只能被還原cr2在常溫常壓下一定是氣體d若1 mol ro參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：d略4. 下

4、列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）a.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 b.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 c.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 d.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：b略5. 如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是a. 蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾    b. 蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)c. 分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)    d. 過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾參考答案：b試題分析：四個(gè)儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗，分液漏斗和蒸發(fā)皿，它們的用途主要是蒸餾、過濾、分液和蒸發(fā)，故選b。6. 下列溶液

5、中的cl濃度與150ml1mol?l1mgcl2溶液中的cl濃度相等的是(     )a150ml1mol?l1nacl溶液b100ml2mol?l1kcl溶液c75ml0.5mol?l1cacl2溶液d75ml1mol?l1alcl3溶液參考答案：b【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如150ml 1mol?l1 mgcl2溶液中氯離子濃度為：n（cl）=1mol/l×2=2mol/l【解答】解：50ml 1mol?l1 mgcl2溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=2c（m

6、gcl2）=2mol?l1，a150ml 1mol?l1 nacl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=c（nacl）=1mol?l1，故a錯(cuò)誤；b150ml 2mol?l1 kcl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=c（kcl）=2mol?l1，故b正確；c75ml 0.5mol?l1cacl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=2c（cacl2）=1mol?l1，故c錯(cuò)誤；d75ml 1mol?l1alcl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為：c（cl）=3c（alcl3）=3mol?l1，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌

7、握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)7. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（  ）a、乙酸的分子式 ch3cooh             b、oh-的電子式  c、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  ch2ch2            d、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖  參考答案：b略8. 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是（）a除

8、零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素b第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)c同周期a族與a族元素的原子序數(shù)之差可能為25d同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：b略9. 下列關(guān)于硅和二氧化硅的說(shuō)法正確的是    a由于二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物    b硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，晶體硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維c因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)d硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：d略10. 海水中所含的化學(xué)資源中最多的是（ 

9、;     ）a鉀和硫          b鈣和溴       c鈉和氯       d鈾和金參考答案：c略11. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有l(wèi)i2co3和na2co3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通co氣體，另一極通o2和co2的混合氣體，制作650時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2co+o2=2co2。則下列說(shuō)法中正確的

10、是  a.通co的一極是電池的正極b.負(fù)極電極反應(yīng)是：o2+2co2+4e=2co32c.熔融鹽中co32的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變   d.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：c12. 下列離子方程式正確的是()a碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：hcoca2oh=caco3h2ob氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：nhohh2onh3c氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：hoh=h2od單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：cu2h2no=cu22noh2o參考答案：b13. 11g 2h218o所含的中子的物質(zhì)的量為a4.5mol      

11、    b5mol       c5.5mol         d6mol參考答案：d14. 下列物質(zhì)久置于空氣中顏色不發(fā)生變化的是：(a)苯酚    （b）naoh    （c）na2o2    （d）無(wú)水cuso4參考答案：b15. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

12、）16. 在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法（1）小蘇打溶液中含少量蘇打_；（2）蘇打固體中含少量小蘇打_；（3）co2氣體中混有少量的hcl氣體_；（4）nacl中含有少量碳酸鈉                            。參考答案：（1）過量的co2氣體；（2）充分加熱；（3）飽和的nahco3溶液；（4）

13、加適量稀鹽酸。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含na+、mg2+、h+、fe3+、co32-、cl-、br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的ccl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后ccl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有     

14、;     （2）肯定不存在的離子有        。（3）可能存在的離子有                           。參考答案：18. 已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

15、_或_參考答案：19. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用              ml容量瓶。 （2）用托盤天平稱取                g固體naoh。 （3）將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至

16、完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入        ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用        滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)

17、結(jié)果偏低的是             a定容時(shí)觀察液面仰視               b定容時(shí)觀察液面俯視c有少量naoh溶液殘留在燒杯中        d容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1）  500    ml （2分）   （2）