2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修3達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第一章　第二節(jié)　第二課時(shí)　元素周期律

1、第二課時(shí)元素周期律課后訓(xùn)練案鞏固提升A組定向鞏固定向鞏固一、粒子半徑的大小比較1.下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大解析由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小,故A族的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A錯(cuò)誤;對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子,核電荷數(shù)越多,微粒半徑越小,B錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,陰離子半徑>原子半徑>陽(yáng)離子半徑,C正確

2、;隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑不是一直增大,而是周期性變化,D錯(cuò)誤。答案C2.對(duì)于以下各組微粒的半徑,難以確定前者一定大于后者的是()A.兩種原子的核外電子排布分別為:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.兩種原子的電子排布圖為:和C.3s能級(jí)上填有2個(gè)電子的原子與2p能級(jí)上填有5個(gè)電子的原子D.3p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上半充滿的原子解析A項(xiàng)中前者為K原子后者為Cl原子,原子半徑前者大;B項(xiàng)中前者為Si原子后者為P原子,兩者是同周期元素原子,原子半徑前者大于后者;C項(xiàng)中前者為Mg原子后者為F原子,原子半徑前者大于后者;D中前者為Al原子或Cl

3、原子后者為P原子,原子半徑可能前者大也可能后者大。答案D定向鞏固二、電離能及其應(yīng)用3.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大D.對(duì)于同一元素而言,原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大解析鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng),所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉,A正確;同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但由于p能級(jí)電子處于全充滿、

4、半充滿、全空狀態(tài)時(shí),原子為較穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比同周期相鄰元素的大,故第A族元素的第一電離能大于第A族元素,第A族元素的第一電離能大于第A族元素,B錯(cuò)誤;最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去電子較難,所以其第一電離能較大,C正確;對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō),原子失去電子個(gè)數(shù)越多,其失電子能力越弱,所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大,D正確。答案B4.在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()A.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)&

5、gt;I1(C)C.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)解析同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第A族、第A族元素的第一電離能大于相鄰元素,這四種第二周期元素,它們的族序數(shù)分別是:第A族、第A族、第A族、第A族,所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B),A正確。答案A5.周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能(單位:kJ·mol-1)如表格所示,下列敘述正確的是()元素I1I2I3I4X52

6、2.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116A.X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1B.Y為第A族元素,其元素符號(hào)為MgC.Z的價(jià)電子數(shù)為1D.X的原子半徑小于Y的原子半徑解析根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知X的第二電離能遠(yuǎn)大于其第一電離能,這說(shuō)明X應(yīng)該是第A族元素。又因?yàn)榫侵芷诒淼诙兄性有驍?shù)相連的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序數(shù)是3,原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1,A正確;Y是Be元素,B錯(cuò)誤;B元素的價(jià)電子數(shù)是3,C錯(cuò)誤;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則X的原子半徑大于Y的原子半徑,

7、D錯(cuò)誤。答案A定向鞏固三、電負(fù)性及其應(yīng)用6.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià)、Y顯正價(jià)B.第一電離能X可能小于YC.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY<HnX解析根據(jù)X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y可知,X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性,X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià),A正確;同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,由于第A族元素原子的最外層p軌道處于半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定,第一電離能比第A族元素原子的大,所以第一電離能X可能小于Y,B正確;根據(jù)上述推斷,非金屬性X>

8、Y,則最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性,C錯(cuò)誤;根據(jù)上述推斷,非金屬性X>Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY<HnX,D正確。答案C7.有A、B、C、D、E 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.1,3.5,1.5,2.5,0.8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,B是,C是,D是,E是(用化學(xué)符號(hào)填空,下同)。 (2)由

9、電負(fù)性判斷,以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是。 (3)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí),B顯價(jià),其他元素顯價(jià)。 (4)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時(shí),化合物中有離子鍵的是(填化學(xué)式,下同),有共價(jià)鍵的是。 解析A、E均為第A族元素且根據(jù)A的電負(fù)性為2.1知A為H,由于B、D為同主族且最外層的p能級(jí)電子數(shù)為s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,則B、D的價(jià)電子排布為ns2np4,為第A族元素,則B為O,D為S,E為K,C的價(jià)電子排布式為3s23p1,為Al。五種元素中,K的電負(fù)性最小,其金屬性最強(qiáng),O的電負(fù)性最大,其非金屬性最強(qiáng)。當(dāng)O與H、S、A

10、l形成化合物時(shí),由于O的電負(fù)性大,所以O(shè)為負(fù)價(jià),其他元素為正價(jià)。一般情況下,當(dāng)形成化合物時(shí),電負(fù)性差值小于1.7的為共價(jià)鍵,電負(fù)性差值大于1.7的為離子鍵。答案(1)HOAlSK(2)KO(3)負(fù)正(4)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3B組綜合提升1.根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí),以下有關(guān)排序正確的是()A.離子半徑:Ca2+>Cl->S2-B.第一電離能:Si>C>NC.電負(fù)性:F>S>MgD.熱穩(wěn)定性:SiH4>H2S>H2O解析核外電子排布相同的微粒,核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小,離子半徑:Ca2+<Cl-<S2-,

11、A錯(cuò)誤;同周期主族元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)(第A族、第A族除外),同主族從上到下第一電離能逐漸減小,則第一電離能:Si<C<N,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大,則電負(fù)性:F>S>Mg,C正確;非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性:SiH4<H2S<H2O,D錯(cuò)誤。答案C2.如圖是第三周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.y軸表示的可能是基態(tài)的原子失去一個(gè)電子所需要的最小能量B.y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力標(biāo)度C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的

12、電子數(shù)解析第三周期Mg(P)的3p軌道為全空(半充滿)狀態(tài),較為穩(wěn)定,Mg(P)的第一電離能大于Al(S),故A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,B正確;同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,C錯(cuò)誤;同周期內(nèi)金屬元素形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)逐漸增多,非金屬元素形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)逐漸減小,D錯(cuò)誤。答案B3.現(xiàn)有四種基態(tài)元素原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:>>B.原子半徑:>>C.電負(fù)性:>>D.最高化合價(jià):>

13、;>解析由核外電子排布式可知,1s22s22p63s23p4為S元素,1s22s22p63s23p3為P元素,1s22s22p5為F元素。同周期元素自左而右,第一電離能呈增大趨勢(shì),由于P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl>P>S;同主族元素自上而下第一電離能逐漸減弱,故F>Cl,所以第一電離能:F>P>S,即>>,A正確。同周期元素自左而右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大,故原子半徑:P>S>F,即>>,B錯(cuò)誤。同周期元素自左而右電負(fù)性增大,同主族元素自上而下電

14、負(fù)性減小,故電負(fù)性:>>,C錯(cuò)誤。S元素最高化合價(jià)為+6,P元素最高化合價(jià)為+5,F沒有正價(jià),故最高化合價(jià):>>,D錯(cuò)誤。答案A4.已知A、B、C、D為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表格所示(單位:kJ·mol-1)。元素代號(hào)I1I2I3I4A2 0804 0006 1009 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600回答下列各題:(1)A是,B是,C是,D是。(填元素符號(hào)) (2)B通常顯價(jià),B的電負(fù)性C的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。

15、60;(3)元素C的第一電離能比D高的原因是。 (4)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是(填序號(hào))。 A.氦(1s2)B.鈹(1s22s2)C.鋰(1s22s1)D.氫(1s1)(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,請(qǐng)你估計(jì)元素B的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第個(gè)電子。 解析(1)A、B、C、D為第三周期元素,根據(jù)其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)推斷A是Ar元素,B是Na元素,C是Mg元素,D是Al元素。(2)B為鈉元素,通常顯+1價(jià);同周期由左向右元素的電負(fù)性逐漸增大,故鈉的電負(fù)性<鎂的電負(fù)性。(3)元素鎂的第一電離能比鋁高的原因是鎂的

16、價(jià)電子為3s2,3p軌道處于全空狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定,所需第一電離能較大。(4)A為稀有氣體氬,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氬元素的是氦,選A。(5)鈉原子有3個(gè)電子層,每層的電子數(shù)分別為2、8、1,鈉的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第10個(gè)電子。答案(1)ArNaMgAl(2)+1<(3)鎂的價(jià)電子為3s2,3p軌道處于全空狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定,所需第一電離能較大(4)A(5)105.下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個(gè)區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為 。 (2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕

17、對(duì)值相等,你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的第族;有人建議將氫元素排在元素周期表的第A族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的一個(gè)化學(xué)事實(shí):。 (3)上圖中元素原子的價(jià)電子排布式分別為、。 比較元素與元素的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑:;電負(fù)性:; 金屬性:;第一電離能:。 (4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7價(jià),其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 解析(1)金屬元素與非金屬元素的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線,按電子填充順序把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū),即s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),其中s區(qū)中的氫以及p區(qū)的大部分元素不是金屬元素。(2)最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的族為第A族;氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這一特點(diǎn)同第A族元素相同。(3)由和在元素周期表中的位置可以確定和分別為Mg和Al,價(jià)電子