福建省寧德市周寧縣禾溪中學(xué)2020年高二化學(xué)期末試題含解析

1、福建省寧德市周寧縣禾溪中學(xué)2020年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 烷烴“(ch3)2chc(ch3)2ch2ch(ch3)c(c2h5)2ch3”的正確名稱為()a. 3,4,6,6,7-五甲基-3-乙基辛烷b. 2,3,3,5,6-甲基-6-乙基辛烷c. 3,5,5,6-四甲基-2,2-二乙基辛烷d. 2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷參考答案：d解析：先將結(jié)構(gòu)簡式按照碳為四價(jià)原則展開為帶有短線的結(jié)構(gòu)簡式，以便于確定支鏈的類型及其在主鏈上的位置?？梢詫⑵渥冃螢椋?其名稱為2,3,3,5

2、,6-五甲基-6-乙基辛烷，d正確。 2. 已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)  h=+74.9 kj·mol-1，下列說法中正確的是a該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0b該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行c碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行d能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：a略3. 為除去mgcl2酸性溶液中的fe3，不可以使用的試劑是（已知：mg(oh)2的ksp：5.6×10 -12 ，fe(oh)3的ksp：4.0×10 -38 ）（&#

3、160;  ）                                                

4、              anh3·h2o bmgo            cmg(oh)2         dmgco3參考答案：a略4. 下列措施有利于反應(yīng)：n2 (g) + 3h2 (g) 2nh3 (g) h = 92kj·mol1平衡向正反應(yīng)方向移動的是(&

5、#160;    )   升高溫度  降低溫度  增大壓強(qiáng)  減小壓強(qiáng)  增大nh3濃度  減小nh3濃度a         b         c         d參考答案：d略5. 一定溫度下，反應(yīng)n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常

6、數(shù)分別為h和k, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為a2h和2k         b-2h和 k2      c-2h和 k-2       d2h和-2k 參考答案：c略6. 如圖，在置于空氣的容器里盛有nacl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯(cuò)誤的是a銅絲上發(fā)生的反應(yīng)為：o2+4e+2h2o4oh    b鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：fe-3e

7、fe3+   cnacl的存在能加快鐵釘?shù)母g速率d一段時(shí)間后鐵釘上出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)參考答案：b略7. 下列各組中的物質(zhì)或離子都含配位鍵的是（    ）ah2o、al2cl6                               

8、60;                            bco2、so42         cpcl5、co(nh3)4cl2cl          &#

9、160;             dnh4cl、cu(nh3)4so4參考答案：d略8. 下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是()   a用水可以區(qū)分乙酸乙酯和苯   b有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵   c聚乙烯屬于高分子化合物   d乙醇、油脂、淀粉是人們必需的營養(yǎng)物參考答案：c略9. 下列物質(zhì)中，難溶于ccl4的是       &

10、#160;                               a碘單質(zhì)      b 水c 苯         d甲烷 參考答案：b10. 下列溶液中，微粒濃度

11、關(guān)系正確的是(     )a.含有 nh4+ 、cl-、h+、oh-的溶液中，其離子濃度可能是c(cl-)> nh4+ >c(oh-)>c(h+)b.常溫下ph=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(na+)>c(ch3coo-)c.0.1 mol·l-1的na2s溶液中，c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)d.常溫下ph=3的一元酸和ph=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(oh-)=c(h+)參考答案：c11.  在  分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是 

12、0; （    ）    a17個(gè)          b18個(gè)        c19個(gè)         d20個(gè)參考答案：c略12. 間-二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為    (     )  a.  1  &

13、#160;    b. 2       c.  3        d.  4參考答案：c略13. 下列所示的基態(tài)原子軌道表示式中正確的是（     ）a氖：                  

14、0;             b碳：c氮：                                d氧：     

15、;       參考答案：b略14. 時(shí)有硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)掉水后恢復(fù)到，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（    ）a、原硫酸銅溶液的密度為b、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為參考答案：b略15. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是a1.0l 1.0mol·l-1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子數(shù)為6.02×1023bna2o2與h2o反應(yīng)生成1.12l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀

16、況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023c32 g s8單質(zhì)中含有的ss鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023d22.4 l n2中所含的分子數(shù)為6.02×1023參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 ml待測硫酸配制100.00 ml稀h2so4溶液；取上述稀h2so4 25.00 ml用0.14 mol·l-1的naoh溶液滴定，消耗naoh溶液15.00 ml。      

17、;        (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：  a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00 ml，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。b、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。c、用蒸餾水洗干凈滴定管。d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e、檢查滴定管是否漏水。f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶

18、直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)e c d_f；在g操作中如何確定終點(diǎn)？_。 (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_。(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀h2so4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_。(4)如有1.00 mol/l和0.10 mol/l的naoh溶液，                   

19、60;        應(yīng)用 _的naoh溶液，原因是_。(5)用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入_(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀h2so4溶液濃度測定值_(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)ecdbagf；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。(2)偏大(3)100ml容量瓶 (4

20、)0.1mol/l；溶液濃度越稀，誤差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/l略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息tt的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子xx的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍y在第三周期元素中，y的簡單離子半徑最小zt、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素t與x按原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物b所含的化學(xué)鍵有_(填化學(xué)鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g b與足量h2o反應(yīng)放出

21、q kj的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)將t的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到y(tǒng)與z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物a與足量na2so3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)三（1分）a（1分）(2)離子鍵、共價(jià)鍵（2分）2na2o2(s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g)h4q kj·mol1（2分）(3)開始產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)soclo=socl（2分）18. 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請回答下列問題：（1）pt(a)電極是電池的    極，電極反應(yīng)式為                      ；pt(b)電極發(fā)