福建省寧德市屏南第一中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、福建省寧德市屏南第一中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：co2+h2co+h2o。已知在此條件下，3molco2和1molh2充分反應達到平衡時，h2的轉化率為75%。若在此條件下加入4molco2和1molh2，則達到平衡時co和h2o的物質的量之和為a1.5mol            b1.8mol  &

2、#160;           c1.6mol             d2.5mol參考答案：c2. 下列反應的離子方程式正確的是                    

3、0;                                          a碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應 2oh+mg2+2hco=mgco3+co+2h2ob氯化銨溶液與

4、澄清石灰水反應   nh+oh=nh3+h2oc碘化亞鐵與溴水反應  2i+br2=i2+2brd向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的nahso4溶液    alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 參考答案：d略3. .下列圖示與對應的敘述相符的是  a.圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，  產(chǎn)生h2的物質的量的變化b.圖乙表示將0.10 molnaoh溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知的  酸性最強c圖丙為水的電離平衡曲線，若從a點到c點，可采用

5、在水中加入適量naoh固體的方法d.圖丁中曲線表示將ph相同的nh4cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者ph的變化向容積均為0.5l的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的a和b，發(fā)生反應：。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中c的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：參考答案：b略4. 用水稀釋0.1 mol/l氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()。ac(oh)/c(nh3·h2o)  bc(nh3·h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘積  dc(nh)參考答案：bd略5. 能正確表示下列反應的離子方程式是a、fe2o3溶于過量氫碘

6、酸溶液中：fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2ob、0.1mol/lnh4al(so4)2溶液與0.2mol/lba(oh)2溶液等體積混合：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2oc、用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2od、向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：clo+so2+h2ohclo+hso3參考答案：a【考點】離子方程式的書寫【分析】a發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；b物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；c高錳酸鉀能氧化hcl；d發(fā)生氧化

7、還原反應生成硫酸鈉【解答】解：afe2o3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2o，故a正確；b.0.1mol/lnh4al（so4）2溶液與0.2mol/lba（oh）2溶液等體積混合的離子反應為2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+2baso4+nh3h2o，故b錯誤；c用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，因高錳酸鉀氧化hcl，不能證明h2o2具有還原性，故c錯誤；d向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體的離子反應為clo+so2+h2o2h+cl+so42，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻

8、考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大 6. 制備食用碘鹽(kio3)原理之一為：，下列說法正確的是  a向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀  b反應過程中i2置換出cl2，由此可推斷非金屬性i> ci  ckclo3和kio3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵  d制備kio3的反應中氯元素被還原參考答案：d7. 下列離子方程式書寫正確的是  a氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：h+ + oh

9、= h2ob硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh4+ + oh nh3+ h2oc碳酸鈉溶液呈堿性 co322h2oh2co32ohd向ca(hco3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：ca2+ + 2hco3 + 2oh = caco3+co32 + 2h2o 參考答案：d略8. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4na62g氧化鈉和78g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為06na34gnh3中含nh鍵數(shù)目為02na常溫下1l 05mol/l nh4cl溶液與2l 025mol/l nh4cl溶液所含nh4+的物質的量相同在標準狀況下，224l 甲

10、烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10na等體積、濃度均為1mol/l的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:156 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3na1mol 固體nahso4含有的陰陽離子總數(shù)為2na       a              b              c

11、60;          d參考答案：b略9. 一定量飽和na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是aco32-離子是弱酸根，開始階段與h+結合，生成hco3-；b溶液中的na+、cl-抑制了co2生成；c開始生成的co2與na2co3反應，生成了nahco3dco32-離子在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是h+結合oh-，生成hco3-；參考答案：b略10. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是a.so2具有氧化性，可用于漂白紙漿b.nh4hco3受熱易分解，

12、可用作氮肥c.fe2(so4)3易溶于水，可用作凈水劑d.al2o3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：d試題分析：a、so2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；b、nh4hco3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；c、fe2(so4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；d、al2o3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。 11. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應16h+10z-+2xo4-2x2+5z2+8h2o   2a2+ +b22a3+2b-   2b-+z2b2+2z- 由此判斷下列說法錯誤的

13、是a.反應z2+2a2+2a3+2z-可以進行。           b.還原性由強到弱的順序是a2+、b-、z-、x2+c.氧化性由強到弱的順序是xo4-、z2、b2、a3+    d.z元素在反應中均被還原參考答案：d略12. 向飽和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中ac(ca2)、c(oh)均增大    bc(ca2)、c(oh)均保持不變cc(ca2)、c(oh)均減小    dc(oh

14、)增大、c(h)減小參考答案：b13. 對于重水(d2o)可以采用同ph一樣的定義來規(guī)定pd，pd =lgc(d+)，則pod =lgc(od)。已知某溫度下重水的電離d2od+ +od達到平衡時， c(d+)·c(od)=1×l015，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是    a0.1 mol dcl溶于d2o配成1l溶液，其pd =1    b0.001 mol naod和重水配成1l溶液，pd =11    c純重水的pd =7    d用重水配制f

15、ecl3溶液，溶液中pd>pod參考答案：a略14. 室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有m和n兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾a，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（  ）編號氣體mh2sh2nh3no氣體nso2cl2hclo2a   b   c   d參考答案：c解析：取下彈簧夾a，使兩燒瓶內的氣體接觸，反應后剩余的氣體越少，則壓強越小。發(fā)生2h2s+so2=3s+h2o；發(fā)生h2+cl2=2hcl；發(fā)生nh3+hcl=nh4cl；發(fā)生2no+o2=2no2。設體積均為2l，由反應可知，中

16、反應后只有1l氣體，中有4l氣體，中不含氣體，中含3l左右的氣體，則容器內的壓強由大到小的順序是，故選c。15. 下列關于分子式為c4h8o2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（）a能與naoh溶液反應的同分異構體共有6種b存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體c既含有羥基又含有醛基的有5種d不存在含有2個羥基的同分異構體參考答案：d【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象【分析】a分子式為c4h8o2的有機物，該有機物能與naoh溶液反應，則可能是羧酸、也可能是酯；b分子式為c4h8o2的六元環(huán)：；cc4h8o2屬于羥基醛時，可以根據(jù)官能團的位置異構得到其同分異構體；d分子式為c4h8o2的有機物可以含

17、有c=c和2個oh【解答】解：a對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構和碳鏈異構可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故a正確；b分子式為c4h8o2的六元環(huán)：，所以存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體，故b正確；cc4h8o2屬于羥基醛時，可以是2羥基丁醛、3羥基丁醛、4羥基丁醛、2甲基2羥基丙醛、2甲基3羥基丙醛，共5種同分異構體，故c正確；d分子式為c4h8o2的有機物可以含有c=c和2個oh，其結構簡式為：ch2（oh）ch（oh）ch=ch2，故d錯誤故選d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組按照下列方

18、案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的naoh溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的ph=89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過濾的目的是_。當步驟2中的溶液ph=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的ph較難控制，可改用_。參考答案：(1)燒杯    漏斗     (2)除去鐵等不溶于堿的雜質

19、60;   (3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全    (4)通入足量的co2氣體 由鐵、鋁的性質可知：第1步驟中加naoh是為了溶解al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入h2so4的目的是使轉化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴h2so4，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的h2so4可溶解al(oh)3,故可改用不能使al(oh)3溶解的co2來代替。 三、綜合題（本題

20、包括3個小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：cu(h2o)42+(藍色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與ki反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍色    b由藍色變?yōu)?/p>

21、淺黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pha，此時甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將i2氧化為io3-。該反應的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進行，cl不斷消耗，cucl42-轉化為cu(h2o)42+（2分）（4

22、）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化學方程式為：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是           （填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有fe2o3·nh2o和fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的co和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的co氣，洗氣瓶a、b中盛放的試劑分別是      &#