福建省福州市福清正宗僑中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

1、福建省福州市福清正宗僑中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（     ）         a已知2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h+571.6 kj·mol1，則氫氣燃燒熱為285.8 kj·mol1b已知c(石墨，s)c(金剛石，s) h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀

2、溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)+ch3cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) h57.4 kj·mol1d己知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)2co(g) h2，則h1>h2參考答案：a略2. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大；a的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；b的氫化物的水溶液呈堿性；c、d為金屬元素，且d原子最外層電子數(shù)等于其k層電子數(shù)；若往e單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是（&

3、#160;   ）a. a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比e強(qiáng)b. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含c的鹽c. c單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅d. a的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)參考答案：c分析：根據(jù)a的一種核素的用途，確定a為c元素，b的氫化物的水溶液呈堿性，則b為n元素，d是短周期金屬元素，原子的最外層電子數(shù)等于其k層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有mg元素，即d為mg元素，則c為na元素，氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以e為cl元素。詳解：a、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物即h2co3，h2co3屬于弱酸，而e對應(yīng)的是h

4、clo4，屬于強(qiáng)酸，所以a錯(cuò)誤；b、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時(shí)發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗(yàn)這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含na的鹽，也可能是含na的堿、化合物、單質(zhì)等，故b錯(cuò)誤；c、na與水發(fā)生如下反應(yīng)2na+2h2o=2naoh+h2，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，故c正確。d、c的氫化物即為烴類，隨著c原子數(shù)的增多，常溫下的狀態(tài)有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，故d錯(cuò)誤。本題答案為c。點(diǎn)睛：本題在b、d選項(xiàng)上易出錯(cuò)。焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以；c的氫化物包括所有的烴類，而c的最簡

5、單氫化物才是甲烷。3. 1gn2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為a. a/28mol-1        b.a mol-1         c.28a mol-1        d.a/14 mol-1參考答案：c4. 下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是          

6、;            （    ）a、乙烯與乙炔                b、乙烯與甲烷 c、苯與直餾汽油                d、苯與ccl4參考答

7、案：bd略5. 某無色溶液含有na+、ba2+、cl、br、so2-3；so2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：    下列結(jié)論正確的是（     ）  a肯定含有的離子是          b肯定沒有的離子是  c不能確定的離子是            

8、  d不能確定的離子是參考答案：a略6. “環(huán)境保護(hù)，以人為本”，從2000年6月起，新調(diào)整的上海空氣質(zhì)量指標(biāo)中指出，影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是（   ）aso2no2可吸入顆粒物  bco2n2o2cco2o2so2dno2n2可吸入顆粒物參考答案：a7. 1x、y、z、m是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數(shù)是y核外電子數(shù)的一半，y與m可形成化合物m2y。下列說法正確的是a還原性：x的氫化物y的氫化物z的氫化物b簡單離子的半徑：m的離子z的離子y的離子x的離子cyx2、m2y都是含有極性鍵的非極性分子dz元

9、素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為hzo4參考答案：d8. 下列配制的溶液濃度偏高的是（）a配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線b配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線c稱量40gnaoh配制1mol/lnaoh溶液1000ml時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤dh2so4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制參考答案：d【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷，如果n偏大或v偏小，則所配制溶液濃度偏高【解答】解：a、用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故a錯(cuò)誤；b、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏

10、大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故b錯(cuò)誤c、稱量40gnaoh固體時(shí)未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量和砝碼的質(zhì)量相等，對配制溶液的濃度無影響，故c錯(cuò)誤d、硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故d正確故選d9. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是    （    ）ao2             bch4     &#

11、160;       cco2            dh2參考答案：d略10. 只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是a濃氨水      b濃硝酸      c稀硫酸     d硝酸銀參考答案：c11. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ &

12、#160;  ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶滴加kmno4（h+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯b向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的cu(oh)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解c加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸d加淀粉確定kcl中含有ki 參考答案：a略12. 在金屬活動(dòng)順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是(  )a. 鉀、鈉、鋁等最活潑金屬    b. 鋅,鐵等中等活潑性的金屬c. 常溫下呈液態(tài)的金屬    d. 金、鉑等最貴重最不活潑的金屬參考答案：aa. 鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故a正確；b.

13、鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故b錯(cuò)誤；c. 常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故c錯(cuò)誤；d. 金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故d錯(cuò)誤；故選a。13. 等質(zhì)量的 so2和 so3相比較，下列結(jié)論正確的是（）a. 它們的分子數(shù)目之比是 4：5b. 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3c. 它們的物質(zhì)的量之比為 5：4d. 它們的密度之比為 5：4參考答案：c試題分析：令so2和so3的質(zhì)量都是1g，則:n(so2)= ，n(so3)= 。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故so2和so3的分子數(shù)目之比為：5:4；，故a錯(cuò)誤;

14、二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故so2和so3含有的氧原子數(shù)目之比為5:6，故b錯(cuò)誤;它們的物質(zhì)的量之比為5:4，故c正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為4 : 5，故d錯(cuò)誤。14. 將cl2通入100ml 0.5mol/l氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，經(jīng)測定clo-與clo3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(   )a. 0.56l    b. 1.12l    c

15、. 1.68l    d. 2.24l參考答案：a【詳解】由cl2與koh恰好反應(yīng)生成kcl、kclo、kclo3，結(jié)合n(k)=n(cl)可知n(cl2)=n(koh)=×0.1l×0.5mol/l=0.025mol，通入的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v(cl2)=0.025mol×22.4l/mol=0.56l，故合理選項(xiàng)是a。15. 主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為10；w與y同族；w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是a. 常溫常壓下x的單質(zhì)為

16、氣態(tài)b. z的氫化物為離子化合物c. y和z形成的化合物的水溶液呈堿性d. w與y具有相同的最高化合價(jià)參考答案：b分析：主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是hf，因此w是f，z是ca，w與y同族，則y是cl。w、x、z的最外層電子數(shù)之和為10，則x的最外層電子數(shù)為10721，所以x是na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知w、x、y、z分別是f、na、cl、ca或f、mg、cl、k，則a、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，a錯(cuò)誤；b、cah2中含有離子鍵，屬于離子化合物，b正確；c、y與z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液

17、顯中性，c錯(cuò)誤；d、f是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，d錯(cuò)誤。答案選b。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為hf，進(jìn)而推斷出caf2能與濃硫酸反應(yīng)生成hf。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)b，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）為探究某抗酸藥x的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：抗酸藥x的組成通式可表示為：mgmaln(oh)p(co3)q（m、n、p、q、r為0的整數(shù)）。al(oh)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。al3+在ph=5

18、.0時(shí)沉淀為al(oh)3，在ph>12溶解為alo2。mg2+在ph=8.8時(shí)開始沉淀，ph=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i向x的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體a，得到無色溶液ii向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)ph至56，過濾生成白色沉淀biii向沉淀b中加過量naoh溶液沉淀全部溶解iv向ii得到的濾液中滴加naoh溶液，調(diào)節(jié)ph至12生成白色沉淀c（1）中氣體a可使澄清石灰水變渾濁，a的化學(xué)式是_。（2）ii中生成b反應(yīng)的離子方程式是_。（3）iii中b溶解反應(yīng)的離子方程式是_。（4）沉淀c的化學(xué)式是_。（5）若上述n(a)n(b)n(c)=123，則x的化學(xué)式是_

19、。參考答案：（1）co2（2）al3+3nh3*h2o=al(oh)3+3nh4+（3）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（4）mg(oh)2（5）mg3al2(oh)10co3解析：（1）向x的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體a，得到無色溶液，說明含有co32-、沒有sio32-?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為：co32-+2h+=co2+h2o，sio32-+2h+=h2sio3。中氣體a可使澄清石灰水變渾濁，a的化學(xué)式是co2。向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)ph至56，生成白色沉淀b，根據(jù)al3+在ph=5.0時(shí)沉淀完全，mg2+在ph=8.8時(shí)開始沉淀，ph=11.4是時(shí)沉淀完全說明含有al3+生

20、成b反應(yīng)的離子方程式是al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+向沉淀b中加過量naoh溶液，沉淀全部溶解，這時(shí)發(fā)生反應(yīng)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。向到的濾液中滴加naoh溶液，調(diào)節(jié)ph到12，生成白色沉淀c，說明含有mg2+，mg2+2nh3·h2o=mg(oh)2+2nh4+沉淀c的化學(xué)式是mg(oh)2。（5）若上述n(a):n(b):n(c)=1:2:3，n(co2):n(al(oh)3):n(mg(oh)2)=1:2:3則n(co32-):n(al3+):n(mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(co32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可

21、知還應(yīng)該含有oh-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則x的化學(xué)式是mg3al2(oh)10co3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在2kmno4  + 16hcl= 2kcl +2mncl2 +5 cl2 +8h2o反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物是              

22、0;       （2）該反應(yīng)的離子方程式為_（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）kmno4 （1分） ， cl2（1分）ks5u（2）2mno4+16h+=2mn2+5cl2+8h2o（2分）               （3）（2分）18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式：                           。（2）在乙溶液中加入h2o2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：