貴州省貴陽(yáng)市博欣學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、貴州省貴陽(yáng)市博欣學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子反應(yīng)可用hohh2o表示的是a氫氧化鋇和硫酸                   b氫氧化鐵和鹽酸c醋酸和氫氧化鈉           

2、;        d硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：d略2. 下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（   ）a. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色b. 苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷c. 一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成d. 苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：ba、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) ，而不是加成反應(yīng)，a錯(cuò)誤。b、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高

3、度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，b正確。c、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物硝基苯，為油狀物，c錯(cuò)誤。d、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來(lái)而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，d錯(cuò)誤。正確答案為b3. 下列化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是                      

4、60;    aso2                 bno2               ccus              dfecl

5、2參考答案：a略4. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2fe2+br2=2fe3+2br2br+cl2=br2+2cl2fe3+2i=2fe2+i2由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）a鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化b反應(yīng)中當(dāng)有1mol cl2被氧化時(shí)，有2mol br被還原c氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l2i2br2fe3+d還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篿fe2+brcl參考答案：d【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】a根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行判斷；b根據(jù)化合價(jià)變化及方程式進(jìn)行判斷；c氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；d氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性【解答】解：a在2fe2+br

6、2=2fe3+2br中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2fe3+2i=2fe2+i2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故a錯(cuò)誤；b在2br+cl2=br2+2cl中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molcl2被還原時(shí)，則有2molbr被氧化，故b錯(cuò)誤；c氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2fe2+br2=2fe3+2br中，氧化劑是br2，氧化產(chǎn)物是fe3+，所以氧化性br2fe3+，在反應(yīng)2br+cl2=br2+2cl中，氧化劑是cl2，氧化產(chǎn)物是br2，所以氧化性cl2br2，在反應(yīng)2fe3+2i=2fe2+i2中，氧化劑是fe3+，氧化產(chǎn)物是

7、i2，所以氧化性fe3+i2，故氧化性順序是：cl2br2fe3+i2，故c錯(cuò)誤；d氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2fe2+br2=2fe3+2br中，還原劑是fe2+，還原產(chǎn)物是br，所以還原性fe2+br，在反應(yīng)2br+cl2=br2+2cl中，還原劑是br，還原產(chǎn)物是cl，所以還原性brcl，在反應(yīng)2fe3+2i=2fe2+i2中，還原劑是i，還原產(chǎn)物是fe2+，所以還原性ife2+，故還原性順序是：ife2+brcl，故d正確，故選d5. 用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，它屬于   &#

8、160;   a烴                              b無(wú)機(jī)物c有機(jī)化合物                 

9、;         d烷烴     參考答案：c6. 將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是（）afe2（so4）3bkno3cna2so4dfeso4參考答案：b【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來(lái)解答【解答】解：acu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅

10、，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒(méi)有氣體，故a錯(cuò)誤；bcu、稀硫酸、kno3混合時(shí)發(fā)生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故b正確；ccu、稀硫酸、na2so4混合時(shí)不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；dcu與稀硫酸不反應(yīng)，加入feso4混合時(shí)不反應(yīng)，但cu不溶解，故d錯(cuò)誤故選b7. 某魚(yú)雷采用 al-ag2o 動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為： 2al+3ag2o+2koh6ag+2kalo2+h2o,下列說(shuō)法正確的是(   )a. ag2o 為電池的負(fù)極b. al 在電池反應(yīng)中被氧化c. 該電池將電能轉(zhuǎn)化為

11、化學(xué)能d. 工作一段時(shí)間后溶液的 ph 增大參考答案：b【分析】根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則al是電池的負(fù)極；ag2o中的ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則ag2o是電池的正極?！驹斀狻縜. ag2o 為電池的正極，a錯(cuò)誤；b. al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，b正確；c. 電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，c錯(cuò)誤；d. 從方程式來(lái)看，koh參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中oh-的濃度逐漸減小，則溶液的ph逐漸減小，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為b?！军c(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)

12、應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。 8. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與原子組成hmx分子在a克hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）a. (a-n+m)molb. (a-n)molc. (a-n)mold. (a-n+m)mol參考答案：a【分析】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即x的近似相對(duì)質(zhì)量為a，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則x的質(zhì)子數(shù)為(an)，1molhmx中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol，aghmx的物質(zhì)的量ag/(am)g

13、3;mol1，aghmx中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(a-n+m)mol?！驹斀狻亢怂亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即x的近似相對(duì)質(zhì)量為a，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則x的質(zhì)子數(shù)為(an)，1molhmx中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol，aghmx的物質(zhì)的量ag/(am)g·mol1，aghmx中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(a-n+m)mol，故選項(xiàng)a正確。9. 俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種核素轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的質(zhì)子，這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素，下列有關(guān)敘述正確的是（      ）&

14、#160;      a115號(hào)元素在第六周期      b113號(hào)元素在第七周期第iiia族c115號(hào)元素和113號(hào)元素都是非金屬元素d镅元素和115號(hào)元素不在同一周期參考答案：b略10. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是a.碘升華b.溴蒸氣被木炭吸附c.蔗糖溶于水d.氯化氫氣體溶于水參考答案：d11. 下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是 （）a. 硫酸、cuso4·5h2o、生鐵    b. 酒精、空氣、銅綠c. 二氧化碳、明

15、礬、熟石灰    d. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅參考答案：da. 硫酸、cuso4·5h2o、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，a錯(cuò)誤；b. 酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，b錯(cuò)誤；c. 二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，c錯(cuò)誤；d. 硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，d正確，答案選d。12.  炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是a有鹽類物質(zhì)生成           

16、0;       b有酸類物質(zhì)生成c有油脂類物質(zhì)生成                 d有酯類物質(zhì)生成參考答案：d13. 若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是a無(wú)水硫酸銅                 

17、0;      b生石灰 c濃硫酸                            d金屬鈉參考答案：a略14. 下列各化合物的命名中正確的是（     ）參考答案：d略15. 下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是a. 除去

18、fecl3溶液中的fecl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣b. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2c. fe3o4為紅棕色晶體d. fe(oh)2和fe(oh)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：a試題分析：a、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去fecl3溶液中的fecl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；b、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe3o4和h2，錯(cuò)誤；c、fe3o4為黑色晶體，錯(cuò)誤；d、fe(oh)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成fe(oh)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)

19、容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 ml 1 mol·1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤(pán)天平；玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有             （寫(xiě)出儀器名稱及規(guī)格）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制100 ml1 mol·1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為      ml，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用       ml（選填10 ml

20、、50 ml 、100 ml）規(guī)格的量筒；（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1 mol·-1，引起誤差的原因可能是       。a定容時(shí)俯視容量瓶刻度線b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水c轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（4）若將30 ml 1 mol·-1鹽酸與4.2gnahco3充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升co2（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（共10分）（1）100 ml容量瓶（儀器名稱、規(guī)格各1分，共2分）（2）8.5 ml（2分）；

21、10 ml（1分）（3）cd（2分，選對(duì)一個(gè)1分，錯(cuò)選得0分）（4）hcl + nahco3  = nacl + h2o + co2（1分）   n(hcl)=0.03mol，n(nahco3 )= 0.05mol，依據(jù)化學(xué)方程式，nahco3過(guò)量，v(co2 )= 0.03mol×22.4l·mol-1 = 0.672l。（過(guò)量判斷1分, 計(jì)算結(jié)果1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知na3po4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成na+和po43。（1）請(qǐng)寫(xiě)出na3po4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g na3po4溶于足量水中配成溶液，則溶液中na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 完全化合生成2 mol h2o(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol h2o(g) 完全分解為2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol h2(g