二章節(jié)四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1二章節(jié)四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向二章節(jié)四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向一、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)一、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由和由 變?yōu)樽優(yōu)?的自然現(xiàn)象，為最終解決的自然現(xiàn)象，為最終解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題，提出了相互關(guān)聯(lián)的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方向問題，提出了相互關(guān)聯(lián)的判據(jù)最低最低“有序有序”“無序無序”第1頁/共35頁1能量判據(jù)能量判據(jù)(1)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程：在一定條件下自發(fā)過程：在一定條件下 就能自就能自動進(jìn)行的過程動進(jìn)行的過程自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個反應(yīng)可以自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件

2、下，一個反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)不用借助外力不用借助外力第2頁/共35頁(2)能量判據(jù)能量判據(jù)經(jīng)驗(yàn)表明，那些不用借助外力就可以自動進(jìn)行的經(jīng)驗(yàn)表明，那些不用借助外力就可以自動進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是體系趨向于從自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是體系趨向于從 狀態(tài)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài)狀態(tài)(這時體系會對外部做功或者釋這時體系會對外部做功或者釋放熱量放熱量)，由此總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是所謂的焓判，由此總結(jié)出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是所謂的焓判據(jù)據(jù)高能高能低能低能第3頁/共35頁2熵判據(jù)熵判據(jù)(1)熵熵在密閉條件下，體系在密閉條件下，體系 轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?的傾的傾向因?yàn)榕c有

3、序體系相比，向因?yàn)榕c有序體系相比， “更加穩(wěn)定更加穩(wěn)定”，可以采取更多的存在方式科學(xué)家把這種因素稱作可以采取更多的存在方式科學(xué)家把這種因素稱作熵熵從有序自發(fā)從有序自發(fā)無序無序無序體系無序體系第4頁/共35頁(2)熵判據(jù)熵判據(jù)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵熵 ，即熵變，即熵變(S)大于零這個原理也叫熵大于零這個原理也叫熵增原理在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判增原理在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)據(jù)從液體和氣體分子的排布和運(yùn)動的角度來看，氣從液體和氣體分子的排布和運(yùn)動的角度來看，氣體與液體比較，分子自由活動的程度增大了，也體與液體比較，

4、分子自由活動的程度增大了，也就是說氣體的混亂度比液體大，所以隨著液體的就是說氣體的混亂度比液體大，所以隨著液體的蒸發(fā)，盡管是吸熱，但由于分子存在的狀態(tài)增大蒸發(fā)，盡管是吸熱，但由于分子存在的狀態(tài)增大了混亂度，因而仍可自發(fā)進(jìn)行了混亂度，因而仍可自發(fā)進(jìn)行增大增大第5頁/共35頁(3)熵值大小的比較熵值大小的比較同種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為同種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g) S(l) S(s)第6頁/共35頁二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷大量事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷大量事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷 ，不能確定過程是否一定發(fā)生和過程發(fā)生，不能確定過程是否一

5、定發(fā)生和過程發(fā)生的的 由由 和和 組合而成的組合而成的 ，將更適合于所有的過程只根據(jù)一個方面來判斷反應(yīng)將更適合于所有的過程只根據(jù)一個方面來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的進(jìn)行的方向是不全面的.過程的方向過程的方向速率速率復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)焓判據(jù)焓判據(jù)熵判據(jù)熵判據(jù)第7頁/共35頁反應(yīng)熱反應(yīng)熱混亂度混亂度所屬反應(yīng)的自發(fā)性所屬反應(yīng)的自發(fā)性反應(yīng)舉例反應(yīng)舉例放熱放熱增大增大2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g)放熱放熱減小減小N2(g)3H2(g) 2NH3(g)自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行也可能自發(fā)進(jìn)行也可能自發(fā)進(jìn)行第8頁/共35頁反應(yīng)熱反應(yīng)熱混亂混亂度度所屬反應(yīng)的自發(fā)性所屬反應(yīng)的自發(fā)性反應(yīng)舉例反應(yīng)舉例吸熱吸熱增

6、大增大CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)吸熱吸熱減小減小3O2(g)=2O3(g)也可能自發(fā)進(jìn)行也可能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)不能自發(fā)進(jìn)行行第9頁/共35頁是否能從焓判據(jù)和熵判據(jù)單獨(dú)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？是否能從焓判據(jù)和熵判據(jù)單獨(dú)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？提示：提示：不能從單一的焓判據(jù)或熵判據(jù)來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行不能從單一的焓判據(jù)或熵判據(jù)來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的方向但一般低溫時以焓變影響為主，高溫時，以熵變影響為主但一般低溫時以焓變影響為主，高溫時，以熵變影響為主.第10頁/共35頁1放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的()提示：提示：錯誤反應(yīng)是否自

7、發(fā)，不是根據(jù)吸熱、放熱錯誤反應(yīng)是否自發(fā)，不是根據(jù)吸熱、放熱簡單劃分的，有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)的如簡單劃分的，有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)的如2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O.第11頁/共35頁2自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小()提示：提示：錯誤判斷反應(yīng)自發(fā)與否，不僅要看熵變，還要錯誤判斷反應(yīng)自發(fā)與否，不僅要看熵變，還要看焓變只有綜合這兩個因素，才能對反應(yīng)的自發(fā)與否看焓變只有綜合這兩個因素，才能對反應(yīng)的自發(fā)與否作出判斷作出判斷第12頁/共35頁3對于反應(yīng)對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0，S0，該反應(yīng)能，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行第32頁/共35頁第33頁/共35頁解析：解析： A中氣體生成液體是熵減的反應(yīng)，不