鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)(學(xué)生版)

1、名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)【19.20 班鹽類的水解重點(diǎn)知識(shí)梳理】PS：只是幫大家梳理基本線索，對(duì)應(yīng)知識(shí)點(diǎn)要展開復(fù)習(xí)，力求甚解！一、探究正鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。規(guī)律： 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?！綪S：以上規(guī)律只適用于正鹽酸堿性判斷，而對(duì)于酸式鹽如NaHSO 4（酸性）、NaHSO 3（酸性）、 NaH 2PO4（酸性）、Na2HPO4（堿性）、NaHCO 3（堿性）需額外記憶 !】二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽的水解原理1.定義：在溶液中，鹽電離出來的陰離子或陽離子與水所電離出來的H +或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，這種作用叫做鹽類的水解。2.實(shí)質(zhì)

2、及結(jié)果（學(xué)案 56 頁課后作業(yè)5）實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離平衡。結(jié)果：鹽的溶液呈現(xiàn)出不同程度的酸、堿性。3.水解條件a.鹽必須溶于水中b.生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿（有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解）4.水解特征普通水解是微弱、可逆的，用可逆符號(hào)“”【小結(jié)】水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性5 鹽溶液中水的電離規(guī)律【例題】 1、 pH=3 的 HCl和pH=11的NaOH溶液中由水電離出來的c(H + )水2、 pH=3的 NH 4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水電離出來的c(H + )水【小結(jié)】鹽溶液中水的電離有如下規(guī)律：a.在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，鹽的

3、水解促進(jìn)了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液（抑制水的電離）中水的電離程度大。b.在酸或堿溶液中，c(H +)、c(OH -)中小的那一個(gè)表示水的電離；在鹽溶液中，c(H +)、c(OH -)中大的那一個(gè)反映了水的電離程度。四、水解方程式的書寫(回看學(xué)案55 頁要點(diǎn)一內(nèi)容)（ 1）判斷能否水解 (有弱才水解 )；（ 2）普通水解是微弱的，用可逆符號(hào)表示。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“” ，也不把生成物（如 H2CO3、NH 3· H2 O 等）寫成其分解產(chǎn)物的形式；（ 3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（ 4）多元弱堿鹽的水解視為一

4、步完成。（ 5）雙水解不完全雙水解與完全雙水解不完全水解用可逆符號(hào)（如HCO 3-+NH 4+），完全水解用等號(hào)表示（如HCO 3-+Al 3+）。兩類重要題型1.pH 相加為 14 的酸堿等體積混合（學(xué)案56頁第 8 題）如 pH=2 的酸和 pH=12的堿 等體積 混合，有三種情況：名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCl +NaOH弱酸強(qiáng)堿CH3COOHNaOH強(qiáng)酸弱堿HClNH3·H2O2. 等濃度的酸堿等體積混合（學(xué)案57 頁第恰好完全反應(yīng)酸過量堿過量9 題）如 0.1mol/L 的酸和堿各 1L 混合強(qiáng)酸強(qiáng)堿 HCl +NaOH生成 NaCl，中性弱酸強(qiáng)堿 CHCOOHNaOHC

5、HCOONa，堿性33強(qiáng)酸弱堿 HClNH·HONHCl ，酸性324五、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因 越弱越水解 （越熱越水解，越稀越水解）學(xué)案 55 頁例 2+即時(shí)演練2+56 頁課堂演練 5+課后作業(yè)7（1）以醋酸鈉為例： CH 3COO -+H2OCH 3COOH+OH -K hKhc(CH 3 COOH ) c(OH )c(CH 3 COOH ) c(OH ) c( H )c(CH 3COO )c(CH 3 COO ) c(H )KWK a弱酸或弱堿的電離常數(shù)越（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大。2.外因：溫度、濃度、 pH 、鹽溶液+OH -，若加入下列物質(zhì)對(duì)該平衡有何

6、【練習(xí)】 在氨水中存在下列平衡：NH 3·H2ONH 4影響？ NH 4Cl 固體（逆向）Na2CO3 固體（逆向） FeCl3 固體（正向）【總結(jié)】判斷溶液中平衡移動(dòng)方向的一般思路：加入的物質(zhì)是否與之反應(yīng)；加入的物質(zhì)是否與之有同離子效應(yīng)；若前兩項(xiàng)都不具備則考慮水解問題。六、水解平衡的應(yīng)用(1)配置和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液在配制 FeCl3、 AlCl 3、 CuCl 2、 SnCl 2 等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Na2SiO3 、Na2CO3、 NH 4F 等不能儲(chǔ)存在有磨口玻璃塞的試劑瓶中。因水解呈堿性，與玻璃組成成分作用產(chǎn)

7、生（一種黏合劑） ，將瓶塞與瓶子(2)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)NH4+ + H2ONH3H2O + H +鎂常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng)，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出(3)判斷離子能否大量共存弱堿的金屬陽離子 （如 Al 3+、Cu 2+、NH4+、Fe3+等）與弱酸的酸根 （如 HCO 3-、CO32- 、SiO32- 、 AlO 2-、 F-等）在溶液中不能同時(shí)大量共存。(4)施用化肥長期施用 (NH 4)2SO4 的土壤因 NH 4+ 水解而使土壤的酸性增強(qiáng)；草木灰(K 2CO3)不能與銨態(tài)氮肥混用。(5)判斷鹽溶液的酸堿性或pH(6)判斷鹽溶液中粒子種類多少(7)加熱蒸干某些鹽溶

8、液制取其他產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干得到什么物質(zhì)主要考慮以下三個(gè)方面。名師總結(jié)優(yōu)秀知識(shí)點(diǎn)a 水解：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原溶質(zhì)，如Al(SO 4)2、 CuSO4 溶液蒸干得Al(SO 4)2、 CuSO4 固體；鹽溶液水解生成不揮發(fā)堿和弱酸時(shí)，蒸干也得到原溶質(zhì)，如K 2CO3、 Na2S 溶液蒸干得到 K 2CO3、 Na2 S 固體；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得對(duì)應(yīng)的弱堿，如 AlCl 3、 FeCl3 溶液蒸干后一般得 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3。b 分解：若鹽的熱穩(wěn)定性差，加熱蒸干其溶液的過程中會(huì)發(fā)生分解而得不到原溶質(zhì)，得到的是其分解產(chǎn)物。 如 Ca(H

9、CO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固體受熱易分解， 因此蒸干 Ca(HCO 3)2溶液得到 CaCO3 固體；蒸干 NaHCO 3 溶液得到 Na 2CO3 固體；蒸干 KMnO 4 溶液得到K2MnO 4和 MnO 2 的混合物；蒸干NH 4Cl 溶液不能得到固體。c 氧化：若鹽的還原性強(qiáng)，加熱蒸干其溶液的過程中鹽可能被O2 氧化而得不到原溶質(zhì)，得到的是其氧化產(chǎn)物。如NaSO3 溶液蒸干會(huì)得到 Na2SO4；FeSO4 溶液蒸干會(huì)得到 Fe2(SO4)3 和Fe(OH) 3 的混合物。(8) 泡沫滅火器（ Al 2(SO4)3、 NaHCO 3） Al 3+ + 3H

10、CO 3 - = Al(OH) 3 +3CO2Al 3+ 不與 CO32-、 HCO 3- 、AlO 2-、 S2-共存， Fe3+不與 CO32-、 HCO 3- 、 AlO 2-共存七、判斷溶液離子濃度大小1.單鹽水解：Na 2CO 3+2-+)c(Na) c(CO 3) c(OH )c(HCO 3 ) c(H電荷守恒：c(Na+2-)+c(H) =2c(CO 3)+c(OH )+c(HCO 3 )物料守恒： c(Na+ ) = 2 c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO3) 質(zhì)子守恒： c (H+) + c (HCO-3 ) + 2 c (H 2CO3) = c

11、(OH )NaHCO 3+-+) c (CO 32-)c(Na) c(HCO 3 ) c(OH) c(H電荷守恒： c(Na+ )+c(H + ) =2c(CO 32-)+c(OH -)+c(HCO 3-)物料守恒： c(Na+ ) = c(CO 32-)+ c(HCO 3-) + c(H 2CO3) 質(zhì)子守恒： c (H +) +c (H 2CO3) = c (OH -) + c (CO 32-)NH 4Clc(Cl -) c(NH 4+ ) c(H +) c(OH - )電荷守恒： c (NH 4+ )+c( H +) = c(Cl -) + c(OH -)物料守恒： c (NH 4+ )

12、 + c(NH 3·H2 O) = c(Cl - )質(zhì)子守恒： c(H +) = c(OH -) + c(NH 3·H2O )2.混合液的離子濃度比較0.2mol/LCH 3COOH 溶液與 0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合，離子濃度由大到小的順序是c(CH 3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH -)。 解析 CH 3COONa 、 CH 3COOHc(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) =2 c(Na +) =0.1mol/L往鹽酸中加入氨水：1四種離子多種成分a.HCl 多 、 NH 4Cl 少c(Cl - ) c(H +) c(NH 4+) c(OH -)b.NH 4Clc(Cl-+-) c(NH