專題：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用習(xí)題歸納名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用考點(diǎn) 1判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象1下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）A 銅和硝酸汞溶液C鐵和硫酸鋅溶液B 銅和硝酸銀溶液D鐵和硫酸銅溶液2下列物質(zhì)中不能由金屬與稀酸制得的是（）A CuSO4B ZnCl 2C FeCl3D MgSO 43能與硝酸汞溶液反應(yīng)，但不能跟鹽酸反應(yīng)的金屬是（）A ZnB AgC CuD Fe4 5 角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會(huì)用的試劑是（）A 硫酸銅溶液B硝酸銀溶液C鹽酸D硝酸鈉溶液5在 Hg、Zn、Fe、Mg 、Cu 幾種金屬中：（）在稀硫酸中最容易

2、變成金屬離子的是，（）不能從鹽酸中置換出氫的金屬的是，（）在上述五種金屬中，由一種金屬的鹽溶液與其他四種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是。6在盛有硫酸鋅溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲，過一段時(shí)間后，取出銅絲觀察，銅絲表面。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊鋅片，過一會(huì)兒取出，觀察到的現(xiàn)象為。在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序1有X 、 Y 、 Z 三種金屬，將酸鹽溶液中Z ，在 X 的表面上有X 和 Y 浸入稀硫酸中Y 溶解， X 不溶解；將X 浸入 Z 的硝Z 析出，則 X 、Y 、Z 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

3、排列是（）A X、Y、ZBY、X、ZCY、Z、XD Z、X 、Y2現(xiàn)有 M 、N 、X 、 Y 四種金屬。將他們分別投入鹽酸中，Y 溶解， X 不溶解；將 X 浸入M 的硝酸鹽溶液中，在 X 表面有 M 析出；將 M 浸入 N 的硝酸鹽溶液，在M 表面有N析出。則 M 、 N、 X 、 Y 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（）A Y>X>M>NB Y>X>N>MC N>M>X>YD X>Y>M>N3有 A 、B 、C、 D 四種金屬，把A 和 C 插入稀硫酸中， A 不與酸反應(yīng)，而C 可以置換出氫。分別在金屬A 鹽和 C

4、 鹽的溶液中插入 B ，則 B 與 A 鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而與C 鹽不反應(yīng)；把金屬 D 插入 A 鹽和 C 鹽溶液，均沒有現(xiàn)象發(fā)生，則A 、B、 C、D 四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?有 X 、 Y 、 Z 三種二價(jià)金屬，它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>(H)>Y>Z ，則下列化學(xué)方程式正確的是（） X + H 2SO4 = XSO4+ H2 Y+H2SO4=YSO4+H2 Z + X(NO 3)2 = Z(NO 3)2 + X Y + Z(NO 3)2= Y(NO 3)2 + ZA BCD 5有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅家在自然界中以單質(zhì)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放

5、；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，則這四種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序位（）A 甲、乙、丙、丁B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲D 乙、丁、丙、甲6有 X 、 Y、 Z 三種金屬，把Y 分別投入稀硫酸和Z(NO 3)2 溶液中，有氣泡產(chǎn)生和固體析出；把 X 投入 Z(NO 3) 2 溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。則X 、Y、Z 可能是（）A Zn、 Cu、 AgB Zn、 Fe、 CuC Ag 、Cu 、 ZnD Ag 、 Zn、 Cu考點(diǎn) 3用于判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)的存在1將混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀硫酸，反應(yīng)停止后，鐵粉剩余，過濾，濾液中含有（）A 有 H 2SO4B 有 H 2

6、SO4 和 FeSO4C有 CuSO4 和 FeSO4D只有 FeSO42在混有少量氧化銅粉末的鐵粉中，加入一定量稀鹽酸，反應(yīng)完畢后，鐵粉剩余，冷卻，過濾，則濾液中一定含有（）A Cu2+， Fe2+B Cu2+， Fe3+CCu 2+D Fe2+3向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（）A 濾出的不溶物中一定含有銅B 濾出的不溶物中一定含有銅和鐵C濾液中一定不含有硫酸銅D 濾液中一定不含有FeSO4 和 H 2SO44將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯，加入過量鹽酸使其充分反應(yīng)。反應(yīng)停止后，燒杯里還有

7、少量固體物質(zhì)存在。請(qǐng)推斷，該固體物質(zhì)是；除多余的鹽酸外，溶液中肯定含有的物質(zhì)是。5在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A AgB Zn 和 AgC Cu 和 AgD Zn 和 Cu6某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（）A 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵D 濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸

8、銀和硝酸銅7將鋅片和鐵片同時(shí)放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅仍有剩余，則此時(shí)溶液中大量存在的陽離子是，將溶液過濾后，濾紙上除鋅外還有。8在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出。過濾后往濾液里滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是。9向 CuSO4溶液中加入 Zn 、Fe混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得淺綠色溶液，將濾渣放入稀鹽酸中， 產(chǎn)生無色氣體， 由以上事實(shí)可推知濾液中含有金屬離子，濾渣中含有的物質(zhì)是。10在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量鋅粉，使之充分反應(yīng)后：若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時(shí)溶液中含。若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生

9、，則固體物質(zhì)中一定有，可能有。濾液中含有的金屬離子一定有。11某溶液中僅含有 AgNO 3 和 Cu(NO 3 )2 兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為 A 、B 、C 三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣。若將 A 得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有。若將 B 得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有?？键c(diǎn) 4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬活動(dòng)性順序1()為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)順序，可選用的一組物質(zhì)是4 溶液、 Cu、 AlCl 3 溶液B CuSO4 溶液、 Fe、 AlCl3 溶液A FeSOC CuSO4 溶液、 Fe、

10、 AlD AlCl 3 溶液、 Fe、 Cu2Al，F(xiàn)eCu 3種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是()為驗(yàn)證，A AlCl 3 溶液、 FeCl2 溶液、 CuSO4 溶液B Fe、 Cu、 AlCl 3 溶液C Fe、 AlCl3 溶液、 CuSO4 溶液D Cu、 AlCl 3 溶液、 FeCl2 溶液3某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅3 種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需的試劑如下 (反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用做試劑進(jìn)一步反應(yīng))，其中不可行的方案是 ( )A 鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D 鐵、銅、硫酸鋅溶液4為探究鐵和銅的金屬活動(dòng)性

11、順序，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思?！緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管、鑷子【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液方案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式125探究性學(xué)習(xí)某化學(xué)興趣小組對(duì)課本介紹的三種金屬M(fèi)g 、 Ti(鈦 )、 Cu 的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)： a Ti 金屬活動(dòng)性比Mg 強(qiáng)； b Mg 金屬活動(dòng)性比Cu 強(qiáng)查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 同溫下， 取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：（1）三種金屬

12、加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是()A 除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B使表面不平整，易反應(yīng)C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象D使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)（2）填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快原假設(shè)中不正確 (填 “a"、 “b"或 “ab”)，理由三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)榻Y(jié)論考點(diǎn) 5用于判斷置換反應(yīng)后鹽溶液的質(zhì)量變化1把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A Al 2(SO4)B CuSO4C H 2SO4D AgNO 32把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A 硫

13、酸鋁B硫酸銅C硫酸D硝酸銀考點(diǎn) 6用于制備金屬、鹽及物質(zhì)的提純1某化學(xué)探究小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉。為測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們按下述兩種方案分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。加入過量稀鹽酸方案一：銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量充分反應(yīng)加入過量硫酸銅溶液方案二：銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量充分反應(yīng)(1) 請(qǐng)寫出兩個(gè)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 方案一中反應(yīng)進(jìn)行完畢時(shí)的現(xiàn)象是(3) 用上述兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都(填“能”或“不能” )測(cè)得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是。2金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu + 4HNO 3 (濃 ) = Cu(N

14、O 3) + 2NO 2 + 2H 2O3Cu + 8HNO 3( 稀) = 3Cu(NO 3) + 2NO + 4H 2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅時(shí)， 在實(shí)際生產(chǎn)中需要把濃硝酸用等體積的水稀釋。試回答：從經(jīng)濟(jì)角度來分析，及稀硝酸而不用濃硝酸的原因是；3 從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目的如下表，請(qǐng)?zhí)畛霰碇形赐瓿刹糠?。操作步驟目的(1)將廢水過濾(1)(2)向?yàn)V液中加入過量鐵粉(2)(3)(3)將 Cu和過量的鐵粉與 FeSO4溶液分離(4)在過濾后的固體混合物中加入過量稀硫酸(4)(5)將反應(yīng)后的混合物過濾(5)(

15、6)(6)得到硫酸亞鐵晶體4、為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性關(guān)系是_ ；（ 2） 要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序， 應(yīng)補(bǔ)充 _ 實(shí)驗(yàn)，理由是 _ 。5為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別

16、與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與 5%鹽酸和 10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一： _ ；因素二： _ ；因素三： _ 。三、典型習(xí)題演練1下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是()A K、 Mg 、 CuB Zn、Na 、 HgC Fe、 Zn、A1D Mg 、 Na、 Cu2有 X 、 Y 、 Z 三種金屬，將X、 Y 和 Z 分別浸入稀硫酸中，Z 溶解， X、Y 不溶解；將 X浸入 Y 的硫酸鹽溶液中，在X 的表面有 Y 析出。則 X 、Y 、Z 的金屬活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A Z、Y、XB Y、Z、XC Z、X

17、、YD Y、X、Z3有 X 、Y 、Z 三種金屬，將X 和 Y 浸入稀硫酸中， Y 溶解， X 不溶解；將 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中， 在 X 的表面有 Z 析出。則 X 、Y 、Z 的金屬活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )A Z、Y、XB Z、X、YC Y、Z、XD Y、X、Z4有 X 、Y 、Z 三種金屬 (X 、Y 、Z 分別代表元素符號(hào) )，把 X 投入 Z(NO 3)2 溶液中， X 的表面有 Z 析出；把Y 投入 XCl 2 溶液中， Y 的表面有 X 析出。則 X、 Y、 Z 的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 ()A Z<X<YB Y<X<ZC Z<Y&

18、lt;XD X<Y<Z5 X 、 Y 、Z 三種金屬及其化合物之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)X ZCl 2=Z XCl 2 Y ZCl 2=ZYCl 2Y 2HCl=YCl 2 HX HCl 不反應(yīng)，則X 、 Y 、 Z 的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 ()A Z>X>YB X>Y>ZC Y>X>ZD Y>Z>X6為驗(yàn)證 a、 b、 c 三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c 不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。 再把 a 投入 b 的硝酸鹽溶液中，在a 的表面有 b 析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A b>a>cB a>b>cC b>c>aD c>a>b7有 a、 b、c、 d 4 種金屬單質(zhì)， b 單質(zhì)能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，且能從d 的硝酸鹽水溶液中置換出 d 單質(zhì)； c 從 b 的硫酸鹽水溶液中置換出b 單質(zhì)； a 不跟稀硫酸起反應(yīng)，但能從d 的硝酸鹽水溶液中置換出d 單質(zhì)，則 a，b，c，d 4種金屬單