選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵課件.

1、鄒城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)組鄒城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)組知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵,能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型鍵和鍵。3.說(shuō)出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：通過(guò)復(fù)習(xí)離子鍵和共價(jià)鍵的概念學(xué)習(xí)新課，利用章圖、一些欄目中的問(wèn)題進(jìn)行引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，并以一些分子為例進(jìn)行分析和畫(huà)圖等手段，幫助理解,培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力和空間想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀: :通過(guò)對(duì)鍵和鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：鍵和鍵的特征和性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：鍵和鍵的特征。什么是化學(xué)鍵？什么是

2、化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。離子鍵：離子鍵：帶相反電荷的離子間的相互作帶相反電荷的離子間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。用稱(chēng)為離子鍵。共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。相互作用。一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵 H H H H Cl ：H Cl H 請(qǐng)用電子式表示請(qǐng)用電子式表示H2、HCl分子的分子的形成過(guò)程。形成過(guò)程。1S1S1S1S互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊HH共價(jià)鍵共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子

3、的電子云描述價(jià)鍵理論的要點(diǎn)價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理電子配對(duì)原理兩原子各自提供兩原子各自提供1個(gè)自旋方向個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1、共價(jià)鍵具有飽和性、共價(jià)鍵具有飽和性 按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)按照價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè)未未成對(duì)電子成對(duì)電子，便可和幾個(gè)，便可和幾個(gè)自旋相反自旋相反的電子的電子配對(duì)配對(duì)成鍵，這成鍵，這就是共價(jià)鍵的就是共價(jià)鍵的“飽和性飽和性”。跟蹤練習(xí)跟蹤

4、練習(xí). 1 . 分別寫(xiě)出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵分別寫(xiě)出下列非金屬元素的原子電子配對(duì)成鍵數(shù)目數(shù)目 H 、A 、A 、A 。2 . 為什么不可能有為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？1231二、共價(jià)鍵的特征二、共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有飽和性共價(jià)鍵具有飽和性決定了原子形成分子時(shí)決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵成鍵原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊原子的電子云盡可能達(dá)到最大重疊必須沿一必須沿一定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。它決定了定方向交蓋，所以共價(jià)鍵有方向性。它決定了分子

5、的空間構(gòu)型。分子的空間構(gòu)型。小結(jié)：小結(jié)：共價(jià)鍵特征共價(jià)鍵特征方向性方向性飽和性飽和性2.共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性(原子形成分子時(shí)相互原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型決定分子的空間構(gòu)型) 電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)黏結(jié)”在一起了。在一起了。三、共價(jià)鍵的形成三、共價(jià)鍵的形成 s原子軌道p

6、 p能級(jí)的原子軌道圖能級(jí)的原子軌道圖H2分子的形成過(guò)程HHHH1、鍵的形成鍵的形成(1)s-s 鍵的形成鍵的形成鍵的鍵的特征特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。軸對(duì)稱(chēng)。 3s3p1s2s2pCl1sH 電子排布式電子排布式 電子排布圖電子排布圖 H：1s1 Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p51.未成對(duì)電子的電子云相互靠攏未成對(duì)電子的電子云相互靠攏2.電子云相互重疊電子云相互重疊HClHClClClClClHCl分子的形成過(guò)程Cl2分子的形成過(guò)程(

7、2) s-p 鍵的形成鍵的形成(3) p-p 鍵的形成鍵的形成1.未成對(duì)電子的電子云相互靠攏未成對(duì)電子的電子云相互靠攏2.電子云相互重疊電子云相互重疊形成形成 鍵的電子稱(chēng)為鍵的電子稱(chēng)為 電子電子。2、鍵的形成鍵的形成電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云 未成對(duì)電子的未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互靠攏形成形成鍵的電子稱(chēng)為鍵的電子稱(chēng)為電子電子。 鍵特征鍵特征:兩個(gè)原子軌道以兩個(gè)原子軌道以“肩并肩肩并肩” ” 方式重疊；原子重疊的部分分別方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互

8、為鏡像，稱(chēng)為平面為鏡面，它們互為鏡像，稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。鏡像對(duì)稱(chēng)。 鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于鍵不能旋轉(zhuǎn)；由于 鍵重疊程度要比鍵重疊程度要比 鍵小鍵小, ,所以所以 鍵的強(qiáng)度鍵的強(qiáng)度要比要比 鍵大。鍵大。穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： 鍵鍵 鍵鍵1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖、圖2-2、圖、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？(提示：氮原子各自用三個(gè)提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)個(gè)氮原子形成一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。鍵?；鶓B(tài)基態(tài)N N原子電子排布原子電子排布1S1S2 2 2S2S2 2 2Px2Px1 12Py2Py

9、1 12Pz2Pz1 1) )科學(xué)探究科學(xué)探究1N2中中 p-p 鍵和鍵和p-p 鍵鍵1s2s2pN 電子排布圖電子排布圖 電子排布式電子排布式 N：1s2 2s2 2p3NN 小結(jié)：小結(jié)：鍵和鍵和鍵的成鍵規(guī)律鍵的成鍵規(guī)律s電子和電子和s電子、電子、s電子和電子和p電子只能形電子只能形成成鍵鍵；p電子和電子和p電子既可電子既可形成形成鍵鍵，又又可能形成可能形成鍵鍵；且；且 p電子和電子和p電子先形成電子先形成鍵，鍵，后形成后形成鍵。鍵。共價(jià)共價(jià)單鍵單鍵是是鍵鍵；共價(jià)共價(jià)雙鍵雙鍵中一個(gè)是中一個(gè)是鍵鍵,另一個(gè)是另一個(gè)是鍵鍵；共；共價(jià)價(jià)三鍵三鍵中一個(gè)是中一個(gè)是鍵鍵,另兩個(gè)為另兩個(gè)為鍵。鍵。 鍵型鍵型

10、項(xiàng)項(xiàng) 目目 鍵鍵 鍵鍵成鍵方向成鍵方向電子云特征電子云特征牢固程度牢固程度成鍵判斷成鍵判斷規(guī)律規(guī)律小結(jié)小結(jié)鍵和鍵和鍵的比較鍵的比較沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)軸對(duì)稱(chēng)鏡面對(duì)稱(chēng)鏡面對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，強(qiáng)度大，不易斷裂不易斷裂強(qiáng)度較小，強(qiáng)度較小，易斷裂易斷裂共價(jià)單鍵是共價(jià)單鍵是_，共價(jià)雙鍵中共價(jià)雙鍵中_，共價(jià)三鍵中共價(jià)三鍵中_。 鍵鍵一個(gè)是一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵鍵一個(gè)是一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵，另兩個(gè)為鍵鍵2 2、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：、鍵的類(lèi)型與成鍵原子電負(fù)性的關(guān)系：科學(xué)探究科學(xué)探究2原子原子Na Na ClClH H ClCl C OC O電負(fù)

11、性電負(fù)性電負(fù)性之差電負(fù)性之差（絕對(duì)值）（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是 鍵；而鍵；而 鍵是鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.9 3.02.12.1 3.00.92.5 3.51.0離子離子共價(jià)3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵和幾個(gè)鍵組成？鍵組成？乙烷分子中由乙烷分子中由_個(gè)個(gè)_ 鍵組成；鍵組成； 乙烯分子中由乙烯分子中由_ 個(gè)個(gè)_ 鍵和鍵和_ 個(gè)個(gè)_ 鍵組成鍵組成

12、乙炔分子中由乙炔分子中由_ 個(gè)個(gè)_鍵和鍵和_ 個(gè)個(gè)_ 鍵組成。鍵組成。7 5 1 3 2 科學(xué)探究科學(xué)探究3根據(jù)根據(jù)NN中的共價(jià)鍵形成中的共價(jià)鍵形成過(guò)程過(guò)程，探究，探究O2的的共價(jià)鍵形成情況共價(jià)鍵形成情況。1s2s2pO 電子排布圖電子排布圖 電子排布式電子排布式 O：1s2 2s2 2p4yyxx科學(xué)探究科學(xué)探究4總結(jié)總結(jié):共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。1.共價(jià)鍵的性質(zhì)共價(jià)鍵的性質(zhì): 飽和性飽和性,方向性方向性2.共價(jià)鍵的常見(jiàn)類(lèi)型共價(jià)鍵的常見(jiàn)類(lèi)型: 鍵鍵 “頭碰頭頭碰頭”（s-s、s-p、p-p ）鍵鍵 “肩并肩肩并肩”（p-

13、p）3.共價(jià)鍵的判斷方法共價(jià)鍵的判斷方法:單鍵單鍵為為 鍵，鍵，雙鍵雙鍵中一個(gè)是中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵鍵 ，叁鍵叁鍵中一個(gè)是中一個(gè)是鍵，兩個(gè)是鍵，兩個(gè)是鍵鍵 1 1、下列有關(guān)下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A如果電子云圖像是由兩個(gè)如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊電子重疊 形成的，即形成形成的，即形成 s-s 鍵鍵 Bs電子與電子與p電子形成電子形成 s-p 鍵鍵Cp電子與電子與p電子不能形成電子不能形成 鍵鍵DHCl分子里含一個(gè)分子里含一個(gè) s-p 鍵鍵CCH3CH2OHB H C C O HHHHH2.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（ ）A.分子中共含有分子中共含有8個(gè)極性鍵個(gè)極性鍵B.分子中只含分子中只含鍵鍵C. 分子中不含非極性鍵分子中不含非極性鍵D.分子中含有分子