2016年高考全國(guó)卷化學(xué)《考試說(shuō)明》解讀

1、比較與感悟2016年高考全國(guó)卷化學(xué)考試說(shuō)明解讀皖智教育 胡征善2016年安徽高考使用全國(guó)課標(biāo)卷，作為指導(dǎo)2016年復(fù)習(xí)迎考的綱領(lǐng)性文件教育部考試中心的課標(biāo)卷化學(xué)科考試說(shuō)明在“考試目標(biāo)與要求”和“考試范圍與內(nèi)容”上與以前的考試說(shuō)明沒(méi)有變化，但在“題型示例”上有較大變化，新增7題，由原來(lái)的27題增加到34題，并調(diào)整了題序，使其布局更加合理。詳見下表：2016年題型示例的變化題號(hào)1234567892015年考試說(shuō)明的19題題號(hào)101112131415161718192015年課標(biāo)I卷13題2015課標(biāo)I卷11題2015年考試說(shuō)明的1014題2015年考試說(shuō)明的2224題題號(hào)2021必考內(nèi)容說(shuō)明1、選

2、擇題11題，非選擇題10題2、新增4題2015年課標(biāo)I卷28題2014年課標(biāo)I卷27題選考化學(xué)與技術(shù)4題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5題題號(hào)2223242526272829302015年考試說(shuō)明的15、16、25題2015年課標(biāo)II卷36題2015年考試說(shuō)明的1719、26題2015年課標(biāo)I卷37題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)4題選考內(nèi)容說(shuō)明1、共13題 2、新增3題題號(hào)313233342015年考試說(shuō)明的20、21、27題2015年課標(biāo)I卷38題必考內(nèi)容的21道題型示例的內(nèi)容分布題型內(nèi)容題號(hào)選擇題化學(xué)與生活科技的聯(lián)系例1、例8化學(xué)速率與化學(xué)平衡例2、例5化學(xué)實(shí)驗(yàn)例3、例4、例9電解質(zhì)溶液例7、例10電化學(xué)例8、例11熱化

3、學(xué)方程式例6非選擇題化學(xué)反應(yīng)原理例12、例19、例20化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究例13、例14、例15、例16元素及其化合物例21生產(chǎn)工藝流程（物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)）例17、例18感悟：1、從上表可以看出：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的權(quán)重很大，是備考復(fù)習(xí)的重中之重！其中選擇題中實(shí)驗(yàn)試題多年均取材與課本實(shí)驗(yàn)，2015年課標(biāo)I卷出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中要引起足夠重視！2、從34道題型示例來(lái)分析，教與學(xué)中必須重視從圖（物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、警示圖、坐標(biāo)圖、流程圖、合成路線等）表（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表、物質(zhì)的物理常數(shù)表等）中提取解題的有用信息，與已有的知識(shí)板塊進(jìn)行整合，形成新情境下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，處理和解決題設(shè)問(wèn)題。3、高考7

4、道選擇題的涉及的內(nèi)容：STSE題；有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律；化學(xué)實(shí)驗(yàn)；電化學(xué)原理等知識(shí)出現(xiàn)頻率最大。阿伏加德羅常數(shù)；離子反應(yīng)和微粒共存；蓋斯定律和反應(yīng)熱；化學(xué)反應(yīng)速率與平衡；水溶液中的離子平衡(電離平衡、沉淀平衡)；元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)常有變化。附件：注：文中標(biāo)注方框紅字是原來(lái)安徽自主命題的考試說(shuō)明中不作要求的內(nèi)容，但在使用全國(guó)課標(biāo)卷是不能忽視的。2016年化學(xué)科考試說(shuō)明根據(jù)教育部考試中心2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）（以下簡(jiǎn)稱大綱），結(jié)合基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況，制定2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明（理科）（以下簡(jiǎn)稱說(shuō)

5、明）的化學(xué)科部分。制定說(shuō)明既要有利于化學(xué)新課程的改革，又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的作用；既要重視考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，又要注意考查考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能；既要符合普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）的要求，符合教育部考試中心大綱的要求，符合普通高中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，又要利用高考命題的導(dǎo)向功能，推動(dòng)新課程的課堂教學(xué)改革。一、考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)

6、有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。（一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析

7、、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。（2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。（二）對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對(duì)化學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所

8、學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。二、考試范圍與要求考試分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考為必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容；選考為選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從3個(gè)選考模塊中任意選考1個(gè)模塊的內(nèi)容。必考內(nèi)容必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，具體內(nèi)容包括化學(xué)

9、科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。（一）化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。5了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)

10、境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。（二）化學(xué)基本概念和基本理論1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。（2）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。（4）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)

11、量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（5）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（6）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（7）了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（8）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶解度、飽和溶液的概念。（3）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（5）了解膠體是一種常見的分散系。4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含義。

12、（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。5化學(xué)反應(yīng)與能量（1）了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。（2）了解化學(xué)反應(yīng)

13、中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。（4）了解熱化學(xué)方程式的含義。（5）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（6）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。（7）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。（8）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。（9）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、

14、反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。（6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（弱酸弱堿鹽的水解不做要求）（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離，離

15、子積常數(shù)。（5）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。（不要求計(jì)算）（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。8以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（三）常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見非金

16、屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。（四）常見有機(jī)物及其應(yīng)用1了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。2了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。4了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。5了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。6了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。7以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用

17、標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。5能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。6能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：（1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；（3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；（4）繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。7以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。選考內(nèi)容選考內(nèi)容為選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊的內(nèi)容?；瘜W(xué)與技術(shù) （一）化學(xué)與資源開發(fā)利用1了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。2了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主

18、要種類。3了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。4了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。 （二）化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用1了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。2了解金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)及有關(guān)的生產(chǎn)原理。3了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。4了解我國(guó)現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。 （三）化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。3了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化

19、工在社會(huì)發(fā)展中的作用。4了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （一）原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 （二）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)1理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體

20、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。5了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）6能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。 （三）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)1了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。3了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。5了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （一）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)1能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含

21、量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。2了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。（如氫譜）3了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。（不包括順?lè)串悩?gòu)體和手性異構(gòu)體）4了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。5能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。6能列舉事實(shí)說(shuō)明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。 （二）烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。2了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。3能舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。4

22、了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。5了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。6結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。（三）糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)1了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。2了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。3了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。 （四）合成高分子化合物1了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。2了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。3了解新型高分子

23、材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。4了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。三、題型示例（一）選擇題例1背景材料：2006年春季，寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)；為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車的燃料；莽草酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一，它的一種同分異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是AAgI和干冰都可用于人工降雨B用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源D1 mola能與4 mol NaOH完全反應(yīng)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【答案】A（2007年寧夏考試說(shuō)明

24、83;例1）【說(shuō)明】本題主要涉及必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”的內(nèi)容。主要通過(guò)設(shè)置化學(xué)與生活、環(huán)境、能源等相互關(guān)系的背景材料，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展的能力。例2圖中曲線a表示反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(g)，H0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D增大體積【答案】C（2004年廣東高考題·T18）【說(shuō)明】本題主要涉及等候模塊“化學(xué)反應(yīng)與原理”的內(nèi)容?？疾榈闹饕獌?nèi)容包括：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平

25、衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和原理。考查考生對(duì)曲線的觀察能力；檢驗(yàn)考生根據(jù)曲線提供的信息，通過(guò)圖像分析和邏輯推理的方式對(duì)化學(xué)基本概念和原理掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性。例3下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D【答案】B（2007年寧夏理綜題·T8）【說(shuō)明】本題考查簡(jiǎn)單化合物的分離以及去除雜質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作。利用不同化合物的物理化學(xué)性質(zhì)即可進(jìn)行分離。例4

26、圖標(biāo)所警示的是A. 當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C. 當(dāng)心爆炸自燃物質(zhì) D. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)【答案】B（2008年寧夏理綜題·T7）【說(shuō)明】本題考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)的識(shí)別。在課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)部分中，都明確要求“掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。”本題的4個(gè)選項(xiàng)都與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)。規(guī)范的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是安全、合理、準(zhǔn)確、順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本保證；一些常用化學(xué)危險(xiǎn)品的標(biāo)志是對(duì)已知或未知化學(xué)品的潛在危險(xiǎn)給予一種直接的警示；實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，則是綜合運(yùn)用上述知識(shí)和技能對(duì)人身傷害和財(cái)產(chǎn)損失

27、等突發(fā)事件具有預(yù)防和處理能力的要求例5將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.9 B.16 C.20 D.25【答案】C（2008年寧夏理綜題·T12）【說(shuō)明】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)?？忌鷮?duì)平衡常數(shù)的表達(dá)式要有深刻的理解和認(rèn)識(shí)，才能準(zhǔn)確回答此題。例6已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol，、1411.0 kJ/mol和1366.8 k

28、J/mol。則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A.44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.330 kJ/mol D.+330 kJ/mol【答案】A（2008年寧夏理綜題·T13）【說(shuō)明】本題涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要考查考生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)熱和蓋斯定律的理解和簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。 例7右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH) C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D（2013年全國(guó)大綱卷·T12）【說(shuō)

29、明】此題設(shè)計(jì)新穎，圖中給出了不同溫度下c(H)和c(OH)的關(guān)系，考查考生對(duì)水中離子積、c(H)和c(OH)的關(guān)系以及c(H)與pH的關(guān)系的理解，同時(shí)考查考生獲取圖像信息和數(shù)據(jù)，進(jìn)而分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。例8銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B（2013年全國(guó)I·

30、;T10）【說(shuō)明】本題緊密聯(lián)系生活，以電化學(xué)原理為基礎(chǔ)，考查考生對(duì)原電池的構(gòu)成要素、工作原理、電極反應(yīng)等知識(shí)的程度。原電池工作過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其基本工作原理是氧化還原反應(yīng)。因此，本題也考查了考生將“三大守恒原理”（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）應(yīng)用到原電池中解決實(shí)際化學(xué)問(wèn)題能力。考查內(nèi)容還涉及常見金屬元素與非金屬元素性質(zhì)及應(yīng)用研究、鹽類水解原理等知識(shí)，要求考生不僅能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確再現(xiàn)與辨認(rèn)的能力，而且具備從試題提供的新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容的能力。例9下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇

31、中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【答案】D（2013年全國(guó)I·T13）【說(shuō)明】本題是物質(zhì)分離和提純方面的實(shí)驗(yàn)題，要求考生具有對(duì)中學(xué)化學(xué)相關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)與辨認(rèn)的能力。形式上，本題將實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎蛛x方法與原理等內(nèi)容以表格形式融于一體；內(nèi)容方面，本題涉及的物質(zhì)既有無(wú)機(jī)物，也有有機(jī)物，涉及的物質(zhì)基本性質(zhì)有溶解度、密度與沸點(diǎn)等。既考查了考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用分離和提純方法（如萃取、分液、蒸餾及重結(jié)晶等）具體應(yīng)用范圍的掌握，也考查了考生對(duì)這

32、些分離和提純方法所涉及原理的理解程度與應(yīng)用能力。要求考生能在靈活運(yùn)用相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，正確理解萃取、分液蒸餾及重結(jié)晶等方法的含義及其適用條件。例10濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】D（2015年課標(biāo)I卷T·13）【說(shuō)明】該題創(chuàng)建了pH關(guān)系圖的新情境，考查考生從中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決問(wèn)題的能力。試題巧妙

33、地利用圖像提供多種信息，分別用于選項(xiàng)中的相應(yīng)問(wèn)題的解答，考查考生的觀察能力和思維能力，同時(shí)4個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn)多角度的設(shè)問(wèn)，綜合程度高。例11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A（2015年課標(biāo)I卷·T11）【說(shuō)明】本題以“微生物電池”為載體，以“燃料電池工作原理”的形式呈現(xiàn)給考生，考查的具體內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、燃料電池工作原理、正極與負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)和電池

34、反應(yīng)書寫正確性的辨析、微生物在電池中作用的機(jī)理、質(zhì)子交換膜的作用、質(zhì)子的概念以及質(zhì)子移動(dòng)方向等。要求考生能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)的相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確再現(xiàn)與辨認(rèn)的能力。（二）非選擇題示例例12光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為890.3kJ·mol1、285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_；

35、（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) H +108 kJ·mol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)（填“”、“”或“”）若12 min時(shí)反應(yīng)于T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_mol·L1比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min、12

36、13 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在56 min、1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)v(1516) （填“”、“”或“”），原因是_?！敬鸢浮浚?）2MnO2+4HCl(濃)2MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52×103 kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234 mol·L1；0.031；v(56)v(23)v(1213)；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大（2012年新課標(biāo)理綜題·T27）【說(shuō)明】本題

37、以光氣制備和分解的研究與應(yīng)用為情境，考查了中學(xué)課程中一些基本物質(zhì)的制備反應(yīng)，并且除涵蓋運(yùn)用燃燒熱數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱之外，還要求考生能夠正確理解和運(yùn)用平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算，特別是根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系圖來(lái)正確判斷溫度、濃度等的變化對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。試題體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)基礎(chǔ)知識(shí)整合的基調(diào)，特別是對(duì)化學(xué)基本原理的充分理解和融會(huì)貫通。例130.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過(guò)程）。（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉

38、末和一種氧化氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_。（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=_mol·L1（KSPCu(OH)2=2.2×1020）。若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_ mol·L1

39、?！敬鸢浮?1) CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2O+nH2O 250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23g解得 n=4200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O(2) CuSO4CuO+SO3 CuSO4·5H2O 102 (3) 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O(4)2.2×10-8 0.2（2011年新課標(biāo)理綜題·T26）【說(shuō)明】本題通過(guò)熱重分析實(shí)驗(yàn)中化合物的一系列變化，引導(dǎo)考生分析化學(xué)中的基本計(jì)量關(guān)系、化合物的性質(zhì)等。特別是通過(guò)嚴(yán)格和定量的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明化合物的組成和性質(zhì)。

40、雖然中學(xué)化學(xué)沒(méi)有涉及熱重分析的內(nèi)容，但考生完全可以根據(jù)圖中給出的信息和適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，應(yīng)用已有的化學(xué)知識(shí)和分析方法回答相關(guān)問(wèn)題。本題主要考查考生獲取信息并應(yīng)用信息的能力，體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)高考化學(xué)的評(píng)價(jià)目標(biāo)。例14某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明由：_。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol/L H2SO4、3H2O2、6 m

41、ol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20KSCN、蒸餾水提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：【參考答案】(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為 +2價(jià)，則被氧化為 +3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色(2) 提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為 +3價(jià)假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為 +2價(jià)假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證

42、明你的假設(shè)（見下表）實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含 +3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)（2008年廣東高考題·T21）【說(shuō)明】本題以化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究為背景，考查Fe2+和F

43、e3+的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)；以探究實(shí)驗(yàn)的核心環(huán)節(jié)為載體，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)的能力。例15下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分

44、析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因_?！緟⒖即鸢浮抗腆w反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和21、3、4、6、8； 2、5反應(yīng)溫度 6和7、8和9因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近（2007年海南高考題·T17）【說(shuō)明】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率

45、的因素的知識(shí)以及考生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱、分析能力。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）在課程目標(biāo)中提出來(lái)，要“經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力?！北绢}就是按照這一課程目標(biāo)考查的。例16實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1, 2二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1, 2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/gcm-30.792.20.

46、71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/1309116回答下列問(wèn)題：(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是_；(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入_，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_；(4)將1, 2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

47、a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用_的方法除去；(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_。【答案】(1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸餾(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1,2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞（2012年海南高考題·T17）【說(shuō)明】本題是一道有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，主要考查考生對(duì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的了解程度和對(duì)所提供的實(shí)驗(yàn)信息及物理常數(shù)的解讀能力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和基本技能并結(jié)合獲取的數(shù)據(jù)信息，

48、回答合成有副產(chǎn)物生成的有機(jī)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)問(wèn)題。例17氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()，Mn()，Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可

49、得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于_。【參考答案】（1）Fe2和Mn2MnO43Fe27H2OMnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)（2）置換反應(yīng) 鎳（3）取最后一次洗滌液少量于試管值，滴入12滴稀硝酸，再代入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（4）1（2013年全國(guó)II·T27）【說(shuō)明】此題是根據(jù)純化工業(yè)級(jí)氧化鋅過(guò)程中發(fā)生的一些化學(xué)變化進(jìn)行的討論，考查考生對(duì)化合物的性質(zhì)、化學(xué)變化的條件、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)等的掌握與了解；同時(shí)考查考生利用化學(xué)的一些基本原理，如化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)

50、等分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的實(shí)際能力。例18鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）。回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生L

51、iCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)?！緟⒖即鸢浮浚?）+3（2）2Al + 2OH+ 6H2O=2Al(OH)4+3H2（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O2O2+2H2O有氯氣生成，污染較大（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C（6）Li+從負(fù)極脫出，經(jīng)電解液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4（2013年全國(guó)I·T27）【說(shuō)明】本題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以鋰離子電池正極材料的再生利用工藝為背景，考查內(nèi)容涉及常見金屬元素、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式與電極反應(yīng)的書寫，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與配