蘇教版化學必修二微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性—共價鍵分子間作用力B案

1、會計學1蘇教版化學必修二微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多蘇教版化學必修二微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性樣性共價鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力B案案 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 討論討論分析氯化氫的形成過程

2、Cl ：H Cl H 通過共用電子對通過共用電子對形成共價鍵形成共價鍵二、共價鍵二、共價鍵（2 2）成鍵微粒：原子）成鍵微粒：原子（3 3）成鍵原因：原子間通過共用電子對）成鍵原因：原子間通過共用電子對（4 4）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素）成鍵元素：同種或不同種非金屬元素非金屬元素的原子間相互結(jié)合時，原子間共用非金屬元素的原子間相互結(jié)合時，原子間共用最外層上的電子形成共用電子對以達到穩(wěn)定的電最外層上的電子形成共用電子對以達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，共用電子對同時受到兩個原子核的吸子層結(jié)構(gòu)，共用電子對同時受到兩個原子核的吸引。引。二、共價鍵二、共價鍵1、共價鍵、共價鍵（1 1）定義：原子之間通過

3、共用電子對所形成的）定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為強烈的相互作用稱為共價鍵共價鍵。2、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價分子、用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H 氯化氫氯化氫 Cl H 氮氣氮氣 O C O 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式N N H ClH O HO C ON N 共價分子共價分子(單質(zhì)和化合物統(tǒng)稱）單質(zhì)和化合物統(tǒng)稱）一般：差幾電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需共用幾對電子一般：差幾電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需共用幾對電子 共價化合物只含有共價鍵！離子化共價化合物只含有共價鍵！離子化合物一定含有離子鍵！合物一定含有離子鍵！但離子化合物中但離

4、子化合物中可能含有共價鍵。可能含有共價鍵。3、離子化合物、共價化合物與化學鍵：、離子化合物、共價化合物與化學鍵： 直接相鄰原子間均以共價鍵相結(jié)合，直接相鄰原子間均以共價鍵相結(jié)合，這樣的化合物，稱這樣的化合物，稱共價化合物共價化合物。 共價分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定共價分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。的空間結(jié)構(gòu)，可用球棍模型、比例模型表示其空間結(jié)構(gòu)。4、共價分子的空間結(jié)構(gòu)：、共價分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)5、有機物中碳原子的成鍵特點：、有機物中碳原子的成鍵特點：離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較

5、離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽離子陰、陽離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間特征特征無飽和性、無方向性無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性 +NaCl： Cl H 陰、陽離子通過離子鍵相互結(jié)合形成化陰、陽離子通過離子鍵相互結(jié)合形成化合物或原子間通過共價鍵形成分子的過程中合物或原子間通過共價鍵形成分子的過程中要放出能量。反之，要使離子鍵斷裂或使

6、共要放出能量。反之，要使離子鍵斷裂或使共價鍵斷裂，則要吸收能量。價鍵斷裂，則要吸收能量。討論討論： 用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì) 是什么？是什么？ 一個化學反應的過程，一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是本質(zhì)上就是舊化舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。的過程。（三）分子間作用力 想一想：一個想一想：一個C C原子與兩個原子與兩個O O原子通原子通過共價鍵形成一個過共價鍵形成一個COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子分子結(jié)合成二氧化碳，那么結(jié)合成二氧化碳，那么COCO2 2分子之間分子之間是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？分子之間存在著

7、將分子分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力聚集在一起的作用力 議一議：干冰受熱時很容易氣化，而議一議：干冰受熱時很容易氣化，而COCO2 2氣體氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰干冰（構(gòu)成微粒（構(gòu)成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2氣體氣體 吸收能量吸收能量 晶體中晶體中CO2分子分子不能自由移動不能自由移動，只能在平衡，只能在平衡位置作振動位置作振動構(gòu) 成 微 粒 仍 是構(gòu) 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移動分子能自由移動克服分子間作克服分子間作 用力用力分析：分析： 干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而干冰氣化時所

8、克服的是分子間作用力，而COCO2 2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵，以上事實說明分子間作用力與化學共價鍵，以上事實說明分子間作用力與化學鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力。 分子間作用力：分子間存在著將分子分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。叫范德華力。 分子間作用力比化學鍵弱得多，是一分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。種存在于分子之間的，較弱的相互作用。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影

9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。 HClHCl固體固體 液態(tài)液態(tài)HClHCl HClHCl氣體氣體 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子間作用力克服分子間作用力 分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點的高低分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點的高低 對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu)對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu) 相似，則分子量越大，熔沸點越高相似，則分子量越大，熔沸點越高對于結(jié)構(gòu)相似的物對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力質(zhì)，分子間作用力的大小決定于分子的大小決定于分子量的大小量的大小水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點高外，

10、水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點高外，水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小水的比熱容較大，水結(jié)成冰后密度變小 結(jié)論：以上現(xiàn)象說明，結(jié)論：以上現(xiàn)象說明，H H2 2O O分子間存在著一分子間存在著一種特殊作用，這種作用比化學鍵弱，但比種特殊作用，這種作用比化學鍵弱，但比范德華力強，是一種特殊的分子間作用力范德華力強，是一種特殊的分子間作用力氫鍵，以上現(xiàn)象皆與氫鍵的存在有關(guān)氫鍵，以上現(xiàn)象皆與氫鍵的存在有關(guān)。 水分子間的氫鍵，是一個水分子中的水分子間的氫鍵，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。成的分子間作用力。5、有機物中碳原子的成鍵特點：、有機物中碳原子的成鍵特點： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。 HClHCl固體固體 液態(tài)液態(tài)HClHCl HClHCl氣體氣體 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子間作用力克服分子