專題7原電池原理及應用.

1、 專題7 原電池原理及應用考點二原電池設(shè)計例3已知酸性高錳酸鉀與鋅片反應的離子方程式為 2MnO4- + 5Zn +16H+ =2Mn2+ + 5Zn2+ +8H2O 請運用原電池原理結(jié)合上述反應設(shè)計成帶KNO3鹽橋的雙液原電池并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標出外電路電子流向。 考點三 原電池的工作原理與應用例4A左池電極反應式：X4+2e-=X2+ B每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C左池中陰離子數(shù)目增加 D改變右池溶液的c（H+），電流強度不變A、 左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，故A錯誤；B、每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；C、因為

2、左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加要增加，故C正確；D、改變右池溶液的c（H+），要使右池溶液呈電中性，加速單位時間內(nèi)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，電流強度要變大，故D錯誤；故選C考點四 新型化學電源 例6 2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，電池放電時反應為Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極 B放電時正極電極反應式為LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4 C放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化 D放電時，溶液中的Li+從b向a遷移選C ；試題分析：A、由圖示可

3、知：活動性b>a,所以b是負極，a是正極。Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，正確；B、電池放電反應為Li1-xMn2O4+xLiLiMn2O4，負極發(fā)生氧化反應xLi-xe-=xLi+，正極反應xLi+Li1-xMn2O4+xe-=LiMn2O4。所以在放電過程是消耗Li的，為氧化劑。因此在放電過程是消耗Li1-xMn2O4+xLi的，LiMn2O4為還原劑。而充電時恰好相反，LiMn2O4失去電子為氧化劑。充電時，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此選項B正確；C、放電時，

4、a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，錯誤；D、放電時，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽離子向負電荷較多的正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，因此該選項正確?？键c五，特殊電池1， 光伏電池例8已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片與釔鋁石榴石(YAG，化學式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是()A光伏電池實現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化B圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C電流從a流向bDLED中的Ga和Y都顯3價解析：本題考查光伏電池，考查考生對光伏電池工作原理的分析能力。難度中等。A項，光伏電池將光能(

5、太陽能)直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而電能未轉(zhuǎn)化為太陽能；B項，電池內(nèi)部，正電荷向正極移動，負電荷向負極移動，故N型半導體為負極，P型半導體為正極；C項；a為負極，b為正極，電流從b流向a；D項，GaN中N顯3價，則Ga顯3價，Y3Al5O12中Al、O分別顯3、2價，則Y顯3價。答案：D例9如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應為：TiO2/sTiO2/S（激發(fā)態(tài)） TiO2/STiO2/S+e-I3-+2e-3I- 2TiO2/S+3I-2TiO2/S+I3-下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是（）A電池

6、工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少由圖電子的移動方向可知，半導材料TiO2與染料為原電池的負極，鉑電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，A、該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、電池工作時，I-離子在鉑電極上放電，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、電池工作時，I3-到Pt電極正極上得電子轉(zhuǎn)化為I-，即反應為I3-+2e-=3I-，故C正確；D、電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度增加，但是I3-的濃度會減少，故D正

7、確故選B（2）濃差電池例10（2015春廈門期末）如圖是一個能對負載供電的電池裝置下列說法正確的是（）Ab極是負極Ba極電極反應式為H2-2e-2H+C負載通過1mol電子，右池產(chǎn)生標況下5.6L氣體D電池總反應式為：H+OH-H2O解：該反應中，a極氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為H2-2e-+2OH-2H2O，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，反應式為2H+2e-H2，A根據(jù)以上分析，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，故A錯誤；Ba極氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為H2-2e-+2OH-2H2O，故B錯誤；C右池b極氫離子得電子放出氫氣為正極，反應式為2H+2e-H2，所以通過1m

8、ol電子，產(chǎn)生標況下11.2L氣體，故C錯誤；Da極氫氣失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為H2-2e-+2OH-2H2O，b極氫離子得電子放出氫氣為正極，反應式為2H+2e-H2，所以總反應式為：H+OH-H2O，故D正確；故選D考點六，原電池的氧化還原平衡例11（2009?福建）控制適合的條件，將反應2Fe3+2I-?2Fe2+I2設(shè)計成如右圖所示的原電池下列判斷不正確的是（）A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極解：A、因乙中I-失去電子放電，

9、元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，故A正確；B、由總反應方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應達到平衡，故C正確；D、當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D例12某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H+2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖1原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響測得電壓與pH的關(guān)系如圖2下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A、調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向 B、pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)C、pH=5時，負極電極反應式為2I-2e-=I

10、2 D、pH0.68時，氧化性I2AsO43-解：A、由圖2可知，pH0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，pH0.68時，電壓大于0，反應正向進行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向，故A正確；B、pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33-在負極失電子，則負極電極反應式為AsO33-2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C錯誤；D、pH0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2AsO43-，故D正確故選C課堂練習1，微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所

11、重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：正極反應：6O224H24e12H2O負極反應：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關(guān)該電池的下列說法正確的是A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反應為C6H12O66O2   = 6CO26H2O解析】高溫容易使蛋白質(zhì)變性，A不正確；原電池中負極失去電子，被氧化，B不正確；強酸濃硫酸或濃硝酸也容易使蛋白質(zhì)變性，所以選項C也不正確；根據(jù)電極反應式可知，選項D正確，答案選D2，據(jù)報道，我國擁有完全自

12、主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2時，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移A,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B,負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，

13、KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；C負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；D氣體存在的條件未知，不能確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量，則不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤故選D3, 解析 負極應該發(fā)生氧化反應，b極應為電池正極，A錯；電子在外電路中通過，O2通過固體氧化物定向移動，B錯；燃料在接觸面上與O2反應，失去電子，C錯、D正確。4，利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間下列說法不正確的是（）Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，a

14、管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+A， U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確B， 左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤D、a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負

15、極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確故選C5，如圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強C催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15A,該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應，催化

16、劑b表面O2發(fā)生還原反應生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，故B錯誤；C催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D催化劑a處的反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，6, 作業(yè)C。7，D,該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能A電極1周圍pH增大C電極2上發(fā)生的反應為：CO2+2H+2e-HCOOHBH+由電極1室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極2室D過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，且有電流產(chǎn)生，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；A電極1是負極，發(fā)生氧化反應生成氧氣與氫離子，pH減小，故A錯誤；C通入二氧化碳，酸性條件下生成HCO

17、OH，電極反應為：CO2+2H+2e-HCOOH，故C正確；B原電池工作時，陽離子向正極移動，故D正確故選C8, 氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理如圖為該電池工作的示意圖：氣體擴散進入敏感電極，發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物（對電極：即與敏感電極對應相反的電極）則下列說法中正確的是（）待測氣體部分電極反應產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A,檢測Cl2時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動B上表氣體檢測時，敏感電極均作電池正極C檢測含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時，傳感器上流過的電子物質(zhì)的量之比為4：1D檢測H2S氣體

18、時，在對電極上充入空氣，對電極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-A,檢測氯氣時，氯氣得電子生成氯離子，被還原，應為原電池的正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，應向?qū)﹄姌O移動，故A錯誤；B失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極、得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，根據(jù)待測氣體和反應產(chǎn)物可知，部分氣體中元素化合價上升，部分氣體中元素的化合價下降，所以敏感電極不一定都做電池正極，故B錯誤；C檢測H2S氣體時，被氧化生成H2SO4，S元素化合價升高8價，CO被氧化生成CO2，C元素化合價升高2價，則傳感器上流過的電子物質(zhì)的量之比為8：2=4：1，故C正確；D檢測H2S氣體時，被氧化生成H2SO4，

19、說明電解池溶液呈酸性，正極上氧氣得電子被還原生成水，電極方程式為O2+4H+4e-2H2O，故D錯誤故選C9, 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（）A電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3molC電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D該電池的負極反應為：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OA,BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-

20、，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；B每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故B錯誤；C電極a采用Pt/C，為原電池的負極，故C錯誤；DBH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D正確故選D10, 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極電極反應式為：FeO42-+3e+4H

21、2O=Fe（OH）3+5OH-；負極電極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應的電子守恒，×2+×3合并得到電池反應為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-11，解：（1）負極反應物MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電解反應式為：MH-e-+OH-=H2O+M，故答案為：MH+OH-e-=M+H2O；（2）陰極的電極反應有兩個，第一階段是充電時的反應式，陰極上電極反應式為M+H2O+e-MH+OH-，第二階段為吸收氧氣的電極反應式，由題意知氧氣在陰極上被還原，電解質(zhì)溶液呈堿性可知氧氣被還原為OH-

22、，所以其電極反應式為2H2O+O2+4e-4OH-故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-12，13，NO2、O2和熔融NaNO3可制成燃料電池，其原理如圖所示，該電池在使用過程電極I生成氧化物Y，寫出電極II的反應式石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-4NO3-專題18 電解原理與電解應用考點一，電解池原理與規(guī)律例1電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖，電解的實驗數(shù)據(jù)如圖，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）則下列說法正確的是（）A開始時b電極有紅色物質(zhì)析出，而后有氣泡產(chǎn)生Ba電極上的電子經(jīng)溶液

23、流向b極再流入直流電源C曲線PQ段表示產(chǎn)生H2和O2的體積比為1：2D從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣考點二分析新型電解池例3 （2014城廂區(qū)校級模擬）高溫電解石灰石生產(chǎn)CaO的工作原理如圖下列說法不正確的是（）ACO32-向陽極移動B陰極電極反應式為3CO2+4e-C+2CO32-C該裝置可實現(xiàn)太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學能D該裝置可實現(xiàn)CO2零排放解：A、熔融電解質(zhì)中的陰離子向陽極移動，故A正確；B、陰極發(fā)生還原反應，是石灰石在高溫的條件分解產(chǎn)生的二氧化碳中的碳得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、該裝置電能直接轉(zhuǎn)化為化學能，故C錯誤；D、該反應的總方程式可知，電極產(chǎn)物中無二氧化碳產(chǎn)

24、生，故D正確；故選C例4電解NO制備NH4NO3，工作原理如圖所示，寫出兩個電極的電極反應式：為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：工業(yè)上電解NO制備 NH4NO3，由裝置圖可知陽極發(fā)生氧化反應，NO被氧化生成NO3-，陰極發(fā)生還原反應，NO被還原生成NH4+，陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，結(jié)合電極方程式解答該題解答： 解：電解NO制備NH4NO3，陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的

25、NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應方程式為：因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3，故答案為：陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，；NH3；電解產(chǎn)生的HNO3多考點三 原電池與電解池綜合應用例6如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體試題分析：A、

26、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe2eFe2，A不正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計是0.002mol氣體，D不正確，答案選B。課堂練習3，一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電

27、電池（如右圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確的是A充電時將碳電極與電源的正極相連B充電時陰極發(fā)生氧化反應C放電時鎳電極反應為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放電時碳電極反應為：2H+2e=H2 試題分析：A. 碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池的碳電極.放電時H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應，所以充電時該電極應該與電源的負極相連，作陰極。錯誤。B充電時陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。錯誤。C放電時鎳電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應。電極反應式為：NiO(OH)+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-。正確。D.放電時碳電極反

28、應為：H2-2e=2H+.錯誤。4，海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示下列說法不正確的是（）Aa 連接電源的正極BLi+的移動方向是從海水進入到鹽酸中D過程中還可能獲得有經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣C一段時間后，b電極附近溶液的pH降低解：A要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應從海上進入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽離子移向陰極，可知b為陰極與電源負極相連，a為陽極與電源正極相連，故A正確；B電解池中陽離子移向陰極，b電極為陰極，所以Li+的移動方向是從海水進入到鹽酸中，故B正確；D電解池陽極海

29、水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故D正確；Cb電極為陰極，陰極上氫離子放電，氫離子濃度減小，pH值增大，故D錯誤；故選：C5，堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（）A、VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B、外電路中電子由c電極流向VB2電極C、電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后

30、有氣泡產(chǎn)生D、若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L6，雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是Aa氣體為氫氣，b氣體為氧氣BA溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸Cc隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2試題分析：A、電解池中a極連接電源正極，是陽極，b連接電源的負極，是陰極，陽極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極是溶液中的氫離子反應，生成氫氣，所以不選A；B

31、、a附近氫氧根反應，溶液中剩余氫離子，所以A溶液為硫酸，b極附近生成氫氧化鈉，所以不選B；C、c隔膜要通過硫酸根離子，所以為陰離子交換膜，d為交換陽離子，為陽離子交換膜，不選C；D、根據(jù)題意電解硫酸鈉溶液得到了硫酸和氫氧化鈉和氫氣，氧氣，所以正確，選D。8，高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導體。下列敘述正確的是A放電時，石墨電極a為正極 B放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移C充電時，b極反應為Na2Sx -2e- = xS+2Na+ D可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液9，利用碳納米管能吸附氫氣，設(shè)計一種新型二次電池，其裝置如圖所示，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（）A、電池放電時K+移向正極B、電池放電時負極反應為：H2-2e-+2OH-2H2OC、電池充電時鎳電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2D、電池充電時碳納米管電機與電源的負極相連解：A原電池放電時，陽離子向正極移動，則K+移向正極，故A正確；B放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-2H2O，故B正確；C充電時，鎳電極作陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C錯誤；D充電時，碳納米管電