人教版高中化學(xué)必修1 第四章非金屬及其化合物(復(fù)習(xí))ppt課件

1、 第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 章末復(fù)習(xí)章末復(fù)習(xí)硅硅氯氯黃綠色氣體，黃綠色氣體，劇烈刺激性劇烈刺激性氣味；氯氣氣味；氯氣在飽和食鹽在飽和食鹽水中溶解度水中溶解度小。小。無色無味氣體無色無味氣體通常情況下化通常情況下化學(xué)性質(zhì)不活潑，學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。響。氮氮晶體硅晶體硅氯氣氯氣化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離、化合游離、化合態(tài)態(tài)氮氮?dú)鈿饬蛄蛴坞x、化合態(tài)游離、化合態(tài)硫硫黃色固體粉末黃色固體粉末不溶于水微溶不溶于水微溶于酒精易溶于于酒精易溶于二硫化碳。二硫化碳?；液谏腆w，灰黑色固體，有金屬光澤，有金屬光澤，硬度大，不硬度大，不溶于水。溶

2、于水。一、硅1、硅單質(zhì)構(gòu)造構(gòu)造性質(zhì)性質(zhì)用途用途物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點(diǎn)高脆，溶沸點(diǎn)高 的固體的固體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Si + 2F2 = SiF4Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2Si + 2Cl2 = SiCl4高溫存在存在存在存在2、二氧化硅、二氧化硅構(gòu)造構(gòu)造性質(zhì)性質(zhì)用途用途物理性質(zhì)：由原子構(gòu)成，每個(gè)硅原子周圍銜接物理性質(zhì)：由原子構(gòu)成，每個(gè)硅原子周圍銜接4個(gè)氧個(gè)氧 原子熔、沸點(diǎn)高，硬度大，水晶為無色透明晶體，不原子熔、沸點(diǎn)高，硬度大，水晶為無色透明晶體，不 溶于水溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SiO2 + 4HF =SiF4

3、+ 2H2O SiO2+ NaOH = Na2SiO3+ H2OSi+2KOH+H2=K2SiO3+2H2Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2Si + 4HF = SiF4 +2H2高溫高溫高溫高溫SiO2+CaO = CaSiO3SiO2+CaO = CaSiO3 SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2SiO2+2C = Si+2CO高溫高溫3、硅酸、硅酸制備：制備： 可溶性的硅酸鹽與酸的反響可溶性的硅酸鹽與酸的反響如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：脫水：脫水：H2SiO3=SiO2

4、+H2O弱酸性：酸性比碳酸還弱弱酸性：酸性比碳酸還弱Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3 H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3 +2H2O用途用途4、硅酸鹽無機(jī)非金屬資料無機(jī)非金屬資料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料：傳統(tǒng)無機(jī)非金屬資料：硅酸鹽資料硅酸鹽資料新型無機(jī)非金屬資料新型無機(jī)非金屬資料玻璃、陶瓷、水泥玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷新型陶瓷光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維是由硅、氧和金屬元素等組成的化合物的總稱，大多不溶于水，化學(xué)是由硅、氧和金屬元素等組成的化合物的總稱，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用SiO2SiO2和金屬氧化物的組合方式表示其組成，如：硅酸和金屬

5、氧化物的組合方式表示其組成，如：硅酸鈉鈉(Na2OSiO2)(Na2OSiO2)、石棉、石棉(CaO3MgOSiO2)(CaO3MgOSiO2)、蛇紋石、蛇紋石(3 (3 MgO2SiO22H2O) MgO2SiO22H2O) 最簡單的硅酸鹽是最簡單的硅酸鹽是Na2SiO3Na2SiO3，可溶于水，其水溶液，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。普通玻璃、陶瓷、水泥俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽的主要成分都是硅酸鹽Si+O2 = SiO2 Si+2H2 = SiH4 Si+C = SiC 3Si+2N2 = Si+O

6、2 = SiO2 Si+2H2 = SiH4 Si+C = SiC 3Si+2N2 = Si3N4Si3N4加熱加熱高溫高溫高溫高溫高溫高溫 SiO2被C復(fù)原： SiO2與堿性氧化物： SiO2與強(qiáng)堿：粗硅的制?。捍止璧闹迫。篠iO2+2C = Si+2COSiO2+2C = Si+2CO石英砂與焦炭混合石英砂與焦炭混合高溫高溫由粗硅制高純硅：由粗硅制高純硅：Si(Si(粗粗)+ Cl2 = SiCl4 SiCl4+2H2 = )+ Cl2 = SiCl4 SiCl4+2H2 = Si+4HClSi+4HCl加熱加熱高溫高溫 二、氯二、氯氯氣的氯氣的性質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 黃綠色有刺激性氣味

7、的有毒氣體黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與金屬反響與金屬反響2Na+Cl2 = 2NaCl2Na+Cl2 = 2NaCl猛烈熄滅，火焰為黃猛烈熄滅，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙色，產(chǎn)生大量白煙Cu+Cl2 = CuCl2Cu+Cl2 = CuCl2猛烈熄滅，生成棕猛烈熄滅，生成棕色煙，加少量水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色色煙，加少量水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液溶液2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Cl2 = 2FeCl3猛烈熄滅，生成猛烈熄滅，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液棕色煙，加水得棕黃色溶液與非金屬反響與非金屬反響H2+Cl2 = 2HClH2+Cl2 = 2HCl慘白色火焰

8、，產(chǎn)生白霧慘白色火焰，產(chǎn)生白霧 Cl2+P 與水反響與水反響:Cl2+H2O=HCl +HClO與堿反響與堿反響Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 用途用途Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)試劑：試劑：AgNO3溶液。稀硝酸溶液溶液。稀硝酸溶液操作及景象：操作及景象： 先加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解離子反響離子反響 Ag+ + Cl- = AgCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl2 = 2HCl 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧光照光照思索思索1：氯水的成分有哪些：氯水的成分有哪些?思索思索2：HClO 有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性漂白性、弱酸

9、性、不穩(wěn)定性2HClO = 2HCl + O2 光思索思索3：漂白粉和漂白液有哪些用途？：漂白粉和漂白液有哪些用途？ 氯氣制法：氯氣制法：MnCl2 +4HCl (MnCl2 +4HCl (濃濃) )加熱加熱MnCl2 +2H2O+Cl2MnCl2 +2H2O+Cl22KMnO4+16HCl (2KMnO4+16HCl (濃濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O與復(fù)原性化合物發(fā)生氧化復(fù)原反響與復(fù)原性化合物發(fā)生氧化復(fù)原反響SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClSO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3

10、+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4可用可用Na2SO3Na2SO3除去溶液中的除去溶液中的余氯余氯2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2I+Cl2=2I2+2Cl2I+Cl2=2I2+2Cl檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl2Cl2，用，用KIKI淀粉試紙，變藍(lán)淀粉試紙，變藍(lán)三、二氧三、二氧 化硫化硫生成：生成：S + O2 = SO2 點(diǎn)燃性質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒易溶于水的氣體無色有刺激性氣味的有毒易溶于水的氣體化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：水溶液有酸水溶液有酸性性 能使酸堿指示劑變色能使酸堿指示劑變色與堿性氧化物反

11、響與堿性氧化物反響與堿反響與堿反響復(fù)原性復(fù)原性SO2+O2SO3氧化性氧化性SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HClSO2+ 2H2S= 3S + 2H2O漂白性漂白性 能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物四、氮四、氮NO：NO2：NH3銨鹽銨鹽HNO3無色有毒難溶的氣體無色有毒難溶的氣體紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水3NO2+H2O= 2HNO3 +NONO和和 O2 混合溶于水混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3NO2 和和 O2 混合溶于水混合溶于水: 4

12、NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 NO2 /NO 和 O2 混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3 物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化易液化化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)NH3+ H2ONH3 +HClHNO3H2SO4晶體晶體受熱易分解普通會(huì)產(chǎn)生受熱易分解普通會(huì)產(chǎn)生NH3，但，但NH4NO3無無+ 堿堿NH3紅棕色氣體紅棕色氣體稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對比：稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對比：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性，且氧化性都表如今高價(jià)態(tài)的中心原稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性，且氧化性都表

13、如今高價(jià)態(tài)的中心原子上，即子上，即N和和S，而稀硫酸的弱氧化性是表如今，而稀硫酸的弱氧化性是表如今+1價(jià)的價(jià)的H上上1、酸+金屬稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸能與除Au 和和Pt之外的金屬反響，之外的金屬反響，復(fù)原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)的氮的化合物，如復(fù)原產(chǎn)物是低價(jià)態(tài)的氮的化合物，如NO、NO2、N2、N2O和和SO2稀硫酸只能跟排在稀硫酸只能跟排在H之前的金屬反響，復(fù)原產(chǎn)物普通是之前的金屬反響，復(fù)原產(chǎn)物普通是H2濃硫酸濃硫酸吸水性吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性濃硝酸濃硝酸氧化性氧化性揮發(fā)性揮發(fā)性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性酸性酸性酸性酸性在容積為在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中

14、，用排水法搜集的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法搜集14mL NO 氣體，再充入氣體，再充入6mL O2 ，充分反響后。問試管中剩下的氣，充分反響后。問試管中剩下的氣體的體積為多少體的體積為多少解析：根據(jù)解析：根據(jù)4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同溫同壓下氣同溫同壓下氣 體體積體體積比為物質(zhì)的量比，經(jīng)判別比為物質(zhì)的量比，經(jīng)判別NO 過量。那么有：過量。那么有：4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3436mLx x 8mL因此試管內(nèi)還余下因此試管內(nèi)還余下NO 為為148mL答：試管中剩下的氣體的體積為答：試管中剩下的氣體的體積為6 mL在一支體積為20ml試管分別充入8mL NO

15、2與12mLO2 標(biāo)況，倒立在水中。問進(jìn)入試管中的氣體的體積為多少？解：根據(jù)的關(guān)系，判別解：根據(jù)的關(guān)系，判別O2 過量過量設(shè)參與反響的設(shè)參與反響的O2的的 體積為體積為X4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3418ml X解得解得X2mL進(jìn)入試管的氣體的體積為進(jìn)入試管的氣體的體積為82mL 答：進(jìn)入試管中的氣體的體積為答：進(jìn)入試管中的氣體的體積為10 mL五、環(huán)境維護(hù)五、環(huán)境維護(hù) 二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能對大氣呵斥污染，二氧化硫、二氧化氮及氯氣等都能對大氣呵斥污染，人類在消費(fèi)、生活中，應(yīng)盡量減少污染物的排放。人類在消費(fèi)、生活中，應(yīng)盡量減少污染物的排放。 我們要加強(qiáng)環(huán)境維護(hù)認(rèn)識(shí)，自覺地維

16、護(hù)環(huán)境，防治我們要加強(qiáng)環(huán)境維護(hù)認(rèn)識(shí)，自覺地維護(hù)環(huán)境，防治污染，創(chuàng)建愉快家園。污染，創(chuàng)建愉快家園。 二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要污染物。如構(gòu)成二氧化硫和二氧化氮是大氣的主要污染物。如構(gòu)成酸雨酸雨P(guān)H5.6、光化學(xué)煙霧引起呼吸道疾病等。、光化學(xué)煙霧引起呼吸道疾病等。【例【例1】 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是()A燒堿燒堿B純堿純堿C氫氟酸氫氟酸D鹽酸鹽酸【答案】【答案】C 【例【例2 2】 將過量的二氧化碳通入以下溶液中，最終會(huì)出將過量的二氧化碳通入以下溶液中，最終會(huì)出

17、現(xiàn)渾濁的是現(xiàn)渾濁的是 A A氯化鈣溶液氯化鈣溶液 B B廓清的石灰水廓清的石灰水 C C水玻璃水玻璃 D D硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液【答案】【答案】 C C【例【例3 3】光導(dǎo)纖維被廣泛運(yùn)用于光纜通訊，其主要成分是】光導(dǎo)纖維被廣泛運(yùn)用于光纜通訊，其主要成分是 A. H2SiO3 B. SiO2 C. Si D.Na2SiO3 A. H2SiO3 B. SiO2 C. Si D.Na2SiO3【答案】【答案】 BA2、濃鹽酸和、濃鹽酸和CaClO2能發(fā)生如下反響：能發(fā)生如下反響： CaClO24HCl濃濃=CaCl22Cl2十十2H2O 用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，用儲(chǔ)存很久的漂白粉

18、與濃鹽酸反響制得的氯氣中， 能夠含有的雜質(zhì)氣體是能夠含有的雜質(zhì)氣體是 CO2HClH2OO2 A.B. C. D.1、漂白粉在空氣中易失效的緣由是、漂白粉在空氣中易失效的緣由是( ) A . CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化C3、以下化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反響來、以下化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反響來 制取的是制取的是( ) A. FeCl3 B. Ca

19、Cl2 C. FeCl2 D. KClC1.以下反響中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 (A) C+濃HNO3 (B) FeO+HNO3 (C) Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃HNO3 2.如何除去以下氣體的雜質(zhì)氣體如何除去以下氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl): SO2(HCl): CO2(HCl):CO2 (SO2):通人飽和食鹽水通人飽和食鹽水通人飽和通人飽和NaHSO3溶液溶液通人飽和通人飽和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液【例【例1】 盛滿等體積盛滿等體積NO和和NO2的混合氣體的試管，的混合氣體的試管，倒置在盛水的水槽中，反響終了

20、后，液面上升的高度是試管倒置在盛水的水槽中，反響終了后，液面上升的高度是試管的的 A12 B13 C23 D56C 【例【例2】在規(guī)范情況下，裝有】在規(guī)范情況下，裝有12 mL NO2和和4 mL O2的試的試 管倒扣在盛水的容器中，充分反響后，試管內(nèi)剩余的氣體管倒扣在盛水的容器中，充分反響后，試管內(nèi)剩余的氣體 體積是體積是 A7 mL B8 mL C6 mL D1 mLD1.一種氣體能否構(gòu)成噴泉，關(guān)鍵是看此氣體能否易一種氣體能否構(gòu)成噴泉，關(guān)鍵是看此氣體能否易溶于滴管溶于滴管(包括燒杯包括燒杯)中的液體。凡是易溶于此液體的氣體，中的液體。凡是易溶于此液體的氣體，或能與燒杯中液體反響并使燒瓶內(nèi)氣

21、壓迅速減小的氣體，或能與燒杯中液體反響并使燒瓶內(nèi)氣壓迅速減小的氣體，都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，所以全面分析能否構(gòu)成噴泉實(shí)驗(yàn)，該都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，所以全面分析能否構(gòu)成噴泉實(shí)驗(yàn)，該當(dāng)從氣體和液體兩方面思索。易溶于水的當(dāng)從氣體和液體兩方面思索。易溶于水的HCl、NH3等都等都可用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。對于在水中溶解度較小但能跟可用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。對于在水中溶解度較小但能跟NaOH溶液反響的氣體，如溶液反響的氣體，如SO2、CO2、H2S等都可用等都可用NaOH溶溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)。液做噴泉實(shí)驗(yàn)?！纠纠?】(1)在右圖安裝中，燒瓶中充溢枯燥氣體在右圖安裝中，燒瓶中充溢枯燥氣體a，將滴管中液體將滴管中液體b擠入燒瓶內(nèi)，悄然振蕩燒瓶，然后翻開彈擠入燒瓶內(nèi)，悄然振蕩燒瓶，然后翻開彈簧夾簧夾f，燒杯中的液體，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充溢燒瓶