《反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響》專(zhuān)題訓(xùn)練

1、反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響專(zhuān)題訓(xùn)練1 .相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X (g) +Y (g)千3W (g) +2Z (g)起始時(shí)四個(gè)容器所裝 X、Y的量分別為：甲(X： 2mol, Y： 1mol)乙(X： 1mol, Y： 1mol)丙 (X： 2mol, Y ： 2mol) 丁(X： 1mol, Y ： 2mol)在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A. X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁B. X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C. Y的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 D. Y的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲【答案】A【解析】試題分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量改變的可逆反應(yīng)，甲與乙相比X的物質(zhì)的量濃度增

2、大，增大一種反應(yīng)物的濃度會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以甲中Y的轉(zhuǎn)化率大于乙，X的轉(zhuǎn)化率小于乙；丙的反應(yīng)物濃度是乙的反應(yīng)物濃度的2倍，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，X、Y的轉(zhuǎn)化率都小于乙；丁與乙比增大Y的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低；丙和甲比， Y的濃度增大，X的轉(zhuǎn)化率提高，Y的轉(zhuǎn)化率降低；丙與丁比，丙的 X的濃度增大，所以 Y的轉(zhuǎn)化率提 高，X轉(zhuǎn)化率降低，所以X的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是甲丙乙丁，Y的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是甲 乙丙丁，答案選Ao考點(diǎn)：考查同一反應(yīng)不同反應(yīng)物用量時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的判斷2 .在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ONF=

3、 2SO3,在相同溫度下，若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強(qiáng)不變，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得甲 容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A . 25% B.小于25% C.大于25% D.無(wú)法確定【答案】C【解析】試題分析：甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中的氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，乙容器保持壓強(qiáng)不變，因增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，則甲容器中x的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于25%, 故選C考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。3 .在一定溫度下，向密閉容器中充入1 mol HI氣體，建立如

4、下平衡：2HI(g)=H2(g)+12(g),測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為a%,在溫度不變，體積不變時(shí)，再通入 1 mol HI氣體，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得 HI轉(zhuǎn)化率為b%, a與b比較，則()A. avbB. abC. a= bD.無(wú)法比較【答案】C【解析】 【詳解】在恒溫恒容時(shí)，再通入1molHI氣體，由于平衡的建立和途徑無(wú)關(guān)，所以就相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)。此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。所以a等于bo故選Co【點(diǎn)睛】恒溫恒容時(shí)，如果反應(yīng)物或生成物只有一種，再增加反應(yīng)物或生成物，就相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)果 就按照增大壓強(qiáng)來(lái)處理。4 .有以下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g

5、) + Cl2(g)2HI(g) lH2(g)+I2(g)2NO2(g) N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A.減少，不變，增大B.均增大C.增大，不變，減少D.均不變【答案】A【解析】試題分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)PCl5(g)工., PCl3(g) + Cl2(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)減小；反應(yīng)2HI(g) WH2(g

6、)+l2(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率變化為：減小，不變，增大，選項(xiàng) A正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。5 .在相同容積的 4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一種可逆反應(yīng)，2A(g) +B(g) =3C(g) +2D(g),起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物質(zhì)的量容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下，建立平衡時(shí)，4個(gè)容器中A或B

7、的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是A. A的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁B. A的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C. B的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙丁D. B的轉(zhuǎn)化率為：丁 丙乙甲【答案】A【解析】試題分析：A占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，它的轉(zhuǎn)化率越大，丁最大，甲最小。乙和丙的物質(zhì)的量為1 ： 1,物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大，平衡向左移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率小，則A的轉(zhuǎn)化率甲丙乙丁。 同理，B的轉(zhuǎn)化率甲 乙丙丁。答案選 Ao考點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素6.在體積和溫度不變的密閉容器中充入amol X和足量Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)1 Z(g) +W(g),建立平衡后，若再加入 bmol X ,下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動(dòng)B. X的轉(zhuǎn)化率不

8、變C. Y的轉(zhuǎn)化率增大D. X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】 【詳解】在體積和溫度不變的密閉容器中充入 amolX和足量Y達(dá)到平衡狀態(tài)，Y為固體，反應(yīng)前后氣體體 積不變，若再加入 bmolX ,增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，最后達(dá)到平衡時(shí)，再加入bmolX相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變， 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， X的轉(zhuǎn)化率和原平衡轉(zhuǎn)化率相同，故選 Do【點(diǎn)睛】Y為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變是解答關(guān)鍵，再加入bmolX相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，依據(jù)依據(jù)壓強(qiáng)變化，判斷X的轉(zhuǎn)化率是解答難點(diǎn)。7.兩個(gè)完全相同的恒容容器 A和B,已知A裝有SO2和O2各1g, B中裝有SO2和O

9、2各2g,在 相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè) A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% , B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則A、B兩個(gè)容 器中SO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A . a% b%B. a%= b%C. a% b%D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【詳解】 2SO2+O2=2SO3,是體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率變大。先假定乙的體積是甲的兩倍，達(dá)到平衡后將乙加壓使體積與甲相同，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng).所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于 a% b% 。答案選Co8.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) hpC(g)+q

10、D(g) ； H0 ；已知m+np+q ,若反應(yīng)由A與B組成 的混合物開(kāi)始，并分別在下列情況下達(dá)到平衡： 在100C、1 M06Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為ai；在200C、 1M06Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 % 在100C、1M07Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ,則 亦 必 期之間的大 小關(guān)系是A.0dO2a3B.0302aiC.a3 ai osD.d O3 02.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析。 【詳解】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故% 加;由于m+np+q ,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故3 ai ；綜上

11、分析o3 al a2,答案選 Co二、多選題9.等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g) + B(g) ? 3c(g)+ 2D(g),起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示 (mol),在相同條件下建立平衡， A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān) 系為()甲乙丙丁A2121B1122A. A的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁B. A的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C. B的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙丁D. B的轉(zhuǎn)化率為：甲 乙丙丁【答案】AD【解析】 【分析】該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，乙與丙比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則丙中A或B的轉(zhuǎn)化率均小于乙；乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁 乙；甲與丙

12、比較， 丙B的物質(zhì)的量大，促進(jìn) A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙 甲，以此來(lái)解答。【詳解】該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，增大 A或B的量平衡正向移動(dòng)，乙與丙 比較，丙中物質(zhì)的量大、壓強(qiáng)大，則 A或B的轉(zhuǎn)化率為乙 丙； 乙與丁比較，B的物質(zhì)的量大，促進(jìn) A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率為丁 乙，B的轉(zhuǎn)化率為乙丁； 甲與丙比較，丙 B的物質(zhì)的量大，促進(jìn) A的轉(zhuǎn)化，則A的轉(zhuǎn)化率丙 甲，B的轉(zhuǎn)化率為甲 丙， 甲與丁比較，均可看作在 ImolA、ImolB的基礎(chǔ)上加A或B,則甲中加A促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，則B的 轉(zhuǎn)化率為甲丁，A的轉(zhuǎn)化率為丁 甲； 丙與丁比較，丙 A的物質(zhì)的量大，促進(jìn) B的轉(zhuǎn)化，則B的轉(zhuǎn)化率丙

13、丁，A的轉(zhuǎn)化率丁 丙； 綜上所述，A的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁，B的轉(zhuǎn)化率為：甲 乙丙丁，故答案為：AD?！军c(diǎn)睛】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，增加反應(yīng)中某氣體的濃度，平衡的移動(dòng)方向分析分為三種：對(duì)于一側(cè)有多種氣體參加的反應(yīng)，如N2 g +3H2 g ?2NH3 g ,增加N2的濃度，平衡將會(huì)向正向移動(dòng)， H2的轉(zhuǎn)化率將上升，平衡時(shí) N2的體積分?jǐn)?shù)將上升；對(duì)于一側(cè)只有一種氣 體參加的多氣彳芨反應(yīng)，如 2HI g ? H2 g +I2 g ,增加HI的濃度，前后互為等效平衡，重新 達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)、百分含量均不變；對(duì)于一側(cè)只有一種氣體參加的反應(yīng)，如CaO s +CO2 g ?

14、 CaCO3 s ,增加CO2的濃度，平衡將正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將會(huì)上升，平衡時(shí)CO2的濃度不變。三、填空題10. (10分)反應(yīng)aA(g)+bB(g) FcC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)平衡，且起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為 a:b,則：(1)平衡時(shí)，A、B轉(zhuǎn)化率之比是。(2)若同等倍數(shù)地增大 A、B的物質(zhì)的量濃度，使 A與B轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)所滿(mǎn)足 的關(guān)系是。(3)若a=2 b=1 c=3 d=2在甲、乙、丙、丁 4個(gè)容器中 A的物質(zhì)的量依次是 2mol、1mol、2mol、 1mol, B物質(zhì)的量依次是 1mol、1mol、2mol、2mol, C、D

15、物質(zhì)的量均為0,則在同條件下達(dá)平 衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率由大 一小順序, A的轉(zhuǎn)化率由大 一小順序?！敬鸢浮?1) 1:1(2) (a+b) (c+d)(3)甲乙丙丁丁乙丙甲【解析】試題分析：(1)起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為 a:b,滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)，A、B轉(zhuǎn)化率相等，即之比是 1:1。(2)若同等倍數(shù)地增大 A、B的物質(zhì)的量濃度，使 A與B轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則(a+b)(c+d)。(3) 2A(g)+B(g) =±：3C(g)+2D(g)甲2100乙1100丙2200丁1200甲和乙相比A的濃度增大，因此 B的

16、轉(zhuǎn)化率增加，即甲乙， A的轉(zhuǎn)化率是乙甲；丙相當(dāng)于在 乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A和B的轉(zhuǎn)化率均降低，即轉(zhuǎn)化率 A:乙丙，B:乙丙；丙和丁相比，相當(dāng)于是增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，即丙丁。而 A的轉(zhuǎn)化率降低，即丁丙；乙和丁相比相當(dāng)于增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，即丁乙。丙和甲相比相當(dāng)于增加B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，即丙 甲，綜上所敘B的轉(zhuǎn)化率由大一小順序?yàn)榧?乙丙丁，A的轉(zhuǎn)化率由大一小順序?yàn)槎∫冶??？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響及有關(guān)計(jì)算11 .在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ NO 2(g) FS

17、O3(g)+NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入 1mol的SO2(g),則：化學(xué)平衡將向 方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將 (填 揩大"、不變“或 減小”)(2)經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)的濃度是 mol/L ;(3)整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由 50%變?yōu)?, NO2的轉(zhuǎn)化率由 %變?yōu)?。(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將(填增大”、不變”或 減小”另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 (填 增大"、不變“或 減小” J現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中 的意義是：可以通過(guò)增大 的用量，來(lái)提高成

18、本高的反應(yīng)物的利用率?！敬鸢浮?13分)(1)正反應(yīng)；增大；(2)0.18;(3)40%; 50%; 60%(4)減小；增大；廉價(jià)反應(yīng)物【解析】試題分析：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：正反應(yīng)；增大；(2)在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,轉(zhuǎn)化的SO2為2mol X50%=1mol ,則：SO2(g)+NO 2=SO3(g)+NO(g)起始量(mol):2200轉(zhuǎn)化量(mol):1111平衡

19、量(mol):1111cSO3cNO0.10.1平衡常數(shù)K=cSO2cNO 2=0.10.1 d =1再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),等效為開(kāi)始加入 3mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),設(shè)平衡時(shí)容器中SO2(g)的濃度是xmol/L ,則： SO2(g)+NO 2(g)SO3(g)+NO(g)起始量(mol/L):0.30.200轉(zhuǎn)化量(mol/L):0.3-x0.3-x0.3-x0.3-x平衡量(mol/L):xx-0.10.3-x0.3-x0.3 x0.3x所以 X X 0.1=1,解得x=0.18,故答案為：0.18;(3)SO2、NO2起始物質(zhì)的量之比為 1:1,又按物質(zhì)的量 1: 1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，故 NO2的0.12mol /L0.12mol /L轉(zhuǎn)化率為50%;新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=0.3mol /L m00%=40%、NO2的轉(zhuǎn)化率=0.2mol / L M00%=60%;故答案為：40%; 50%; 60%;(4)增大一種反應(yīng)物的用量， 其轉(zhuǎn)化率將減小，另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大低成本物質(zhì)的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率，故答案為：減小；增大；低成本物質(zhì)?？键c(diǎn)：考查了平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。12 .現(xiàn)有反應(yīng)mA(g