賽課課件溶解度

1、溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析本課內(nèi)容包括飽和溶液和溶解度兩部分，以學(xué)生動(dòng)手完成的兩個(gè)“活動(dòng)與探究”和兩個(gè)“討論”為線索組織教學(xué)過(guò)程。第一個(gè)活動(dòng)完成后討論引入溶解度的概念，再以一個(gè)活動(dòng)鞏固和應(yīng)用溶解度概念，最后討論引出氣體溶解度的概念。 學(xué)生已經(jīng)知道物質(zhì)溶解后形成溶液，對(duì)物質(zhì)易容、難溶有了一些定性的認(rèn)識(shí)。本課著重從定量的角度討論物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】1、飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應(yīng)用二、學(xué)情分析學(xué)生能明白什么是溶液，對(duì)物質(zhì)的溶解性已有粗淺的認(rèn)識(shí)。對(duì)生活中的現(xiàn)象 熟悉但不一定會(huì)解釋，本節(jié)課通過(guò)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)引入課題，激

2、發(fā)學(xué)生思考，促使學(xué)生對(duì)溶液有更加深入的認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)和技能】1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，并討論分析溶解度的概念。2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會(huì)運(yùn)用知識(shí)解釋生活中現(xiàn)象【過(guò)程與方法】 初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。四、教學(xué)方法 本課采用“啟發(fā)再現(xiàn)，引導(dǎo)探究，歸納總結(jié)”的教學(xué)方法。五、教學(xué)過(guò)程<引入課題>

3、演示“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，讓學(xué)生分析判斷：(1)在一定條件下，溶質(zhì)在一定量溶劑中_(能、不能)無(wú)限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力_(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力_(能、不能)比較。設(shè)問(wèn)“我們能不能較準(zhǔn)確的測(cè)出某溫度下一定量的溶劑里究竟能溶解多少溶質(zhì)?”<進(jìn)入新課>1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液?jiǎn)?？”演示?shí)驗(yàn)：在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當(dāng)同學(xué)們看到紫色的KMn04在溶液中擴(kuò)散的現(xiàn)象時(shí)受到啟發(fā)，領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì)，不是指其它溶質(zhì))

4、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”。2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔俊痹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)培養(yǎng)皿中盛相同體積的水，一個(gè)里面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個(gè)里面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時(shí)溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見(jiàn)食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌后仍全溶。觀察了這組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們展開(kāi)了討論，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的啟迪中逐步對(duì)“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個(gè)容易混淆的概念有了教明確的認(rèn)識(shí)。<突破難點(diǎn)>（一）、問(wèn)題：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎?”為了突破這個(gè)難點(diǎn)，設(shè)計(jì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：1.飽和食鹽水加入一定

5、量的水后,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體會(huì)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。（二）、固體的溶解度1、查表，在20時(shí)，100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解下列物質(zhì)的質(zhì)量（克） 物質(zhì)NaClKNO3KClO3CaCO3溶解度3620.97.40.0132、 溶解度的含義：例如，在20NaCl的溶解度是36克，指：在20時(shí)，100克水中最多能溶解NaCl36克。3、 溶解度概念的關(guān)鍵詞：（1）一定溫度（2）100克溶劑（3）溶液達(dá)到飽和4、引導(dǎo)學(xué)生分析溶解度曲線的意義。六、教學(xué)反思本課中啟發(fā)研究教學(xué)模式在實(shí)施策略方面始終圍繞如何引導(dǎo)學(xué)生

6、主動(dòng)參與，從培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析問(wèn)題到學(xué)會(huì)從一個(gè)現(xiàn)象概括出對(duì)一類問(wèn)題的認(rèn)識(shí)與理解，無(wú)不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識(shí)的科學(xué)精神。7、 課堂練習(xí)一. 選擇題1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是 （ ）A汽水和蔗糖水都屬于溶液B物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C在一定條件，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化D某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度2. 在20時(shí)，測(cè)得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實(shí)驗(yàn)中可知（ ） A. 氯化鈉的溶解度為18g B. 氯化鈉的溶解度為36g C. 20時(shí)氯化鈉的溶解度為18g D. 20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g3. 某

7、溫度下，將5g氯化鈉放入10g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是（ ） A. 飽和溶液 B. 不飽和溶液 C. 稀溶液 D. 無(wú)法判斷4. 下列哪種方法不可能用于分 離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑 （ ）A過(guò)濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D結(jié)晶5. 某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（ ） A. 飽和溶液 B. 不飽和溶液 C. 濃溶液 D. 無(wú)法確定 6. 測(cè)定20時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度時(shí)，所用的溶液一定是20時(shí)硝酸鉀的（ ） A. 濃溶液 B. 稀溶液 C. 飽和溶液 D. 不飽和溶液 7. 把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（ ） A. 蒸發(fā)水 B. 加

8、食鹽 C. 給溶液降溫 D. 給溶液升溫 8. 20時(shí)，食鹽的溶解是36g，它的含義是（ ） A. 20時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽 B. 在100g水中最多溶解36g食鹽 C. 20時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽 D. 20時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽 二. 填空題 1. 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，則20時(shí)，50g水中最多能溶解_g硝酸鉀。 2.（1）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，其含義是：在20時(shí)，_ 。（2）在t時(shí)，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5g水，析出1g晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10g水，析出3g晶體。則t時(shí)硝酸鉀的溶解度為_(kāi)g。3. 在一定的溫度下，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤海詈?jiǎn)單的方法是_。 4. 在通常情況下，采取_和_的方法，可將不飽