金屬及其化合物練習(xí)(附答案)

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1在地殼中含量最多的金屬元素是 （ ）A鐵 B氧 C硅 D鋁2金屬鈉常常保存在 （ ）A水中 B煤油中 C石蠟油中 D棕色瓶內(nèi)3下列說法不正確的是 （ ）ANa2O2比穩(wěn)定Na2O BNa2O能被還原成Na2O2C均屬于堿性氧化物 D均與CO2反應(yīng)4活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是 （ ）A鐵 B鈉 C鋁 D鎂54.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( )A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O2和Na2O D無法確定6

2、在Na2O2與H2 O的反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比是（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：537將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A金屬鈉融化為小球 B火焰為黃色C燃燒后得到一白色固體 D燃燒后得到一淡黃色固體8金屬鈉與水（滴加少量的酚酞）反應(yīng)的實驗中，下列有關(guān)敘述或解釋正確的是（ ）A金屬鈉浮在水面，是因為鈉不溶于水 B溶液呈紅色是因為產(chǎn)物中有堿C鈉在水面旋轉(zhuǎn)是因為攪拌 D沒有反應(yīng)的鈉回用手拿出放入原瓶中能力提高9淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷（用化

3、學(xué)式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑。10在120時，將12.4gCO2和H2O(g)的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加6g。試計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）原混合氣體中CO2的質(zhì)量。參考答案：1D 2BC 3BC 4CD 5C 6A 7C 8B 9Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2=4NaOH + O2 Na2O2 Na2O2 10(1)6.4g (2)8.8g第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1將一塊金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）ACuSO

4、4 BHCl CBaCl2 DFeCl32下列離子方程式中，正確的是（ ）A2Na +2H+ =2Na+ + H2B2Na+2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C2Fe + 2H+ =2Fe3+ + H2DNa2O2 + H2O =2Na+ +2OH-+ H23下列微粒中，只有氧化性的是（ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+4在Na與H2O的反應(yīng)中（ ）ANa是氧化劑 BH2是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H+ D反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水中的氫氣5一小塊鈉在空氣中久置，其成分為（ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2 DNaOH6有兩種金屬組成的混合物粉末10g

5、與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成112L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后個加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（ ）A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙<丙C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙=丙8 下列反應(yīng)中 Na2O2，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（ ）A2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2BNa2O2 +MnO2 =Na2MnO4

6、C2 Na2O2 + 2 H2SO4 = 2Na2SO4+2 H2O + O2D5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 = 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2能力提高9在鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是 ，能與沸水反應(yīng)的是 ，能與水蒸氣反應(yīng)的是 。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 ， ， 。10解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉浮在水面上 ；（2）鈉熔化成閃亮的小球 ；（3）鈉小球在水面四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”聲 ；（4）滴有酚酞試液的水變紅 ； 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：1AD 2AB 3D 4C 5A 6A 7D

7、8B 9鈉 鎂 鐵 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+ H2 3Fe+42H2OFe3O4+4 H2 10(1)鈉的密度比水小 （2）鈉與水反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低 （3）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，推動小球運(yùn)動；反應(yīng)劇烈 （4）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2。第三課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（ ）A鐵 B金 C鈉 D鋁3Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（ ）AH+、Ca2+

8、、Na+、NO3- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-4對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ） A鋁是還原劑 BH2O是氧化劑CNaOH和H2O是氧化劑 D偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物5現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解法加工成古銅色的硬鋁制造，則硬鋁是（ ）A表面有氧化鋁的純鋁 BAlMg合金CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金6等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）A將鈉投入足量的水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉投入足量的稀硫酸中 D將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入

9、足量的水中7甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g8有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL能力提高9有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有

10、下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A ，B ，C ，D 。寫出的離子方程式： ， 。10現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后濾得沉淀0.2g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，大約能產(chǎn)生多少升氫氣？參考答案：1A 2B 3D 4C 5C 6B 7A 8C 9(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al3+3OH-=Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 100.747L

11、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第一課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列物質(zhì)中能與水反應(yīng)的是 ( )ACuO BCaO C Fe2O3 D Al2O32下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )A CuO B CaO C Fe2O3 DAl2O33下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )A CuO B NH4HCO3 C Fe2O3 D Al2O34下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是 ( )A Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B 均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O CO2 SO2反應(yīng)5除去MgO中的Al2O3 可選用的試劑

12、是 ( )A NaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸6下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是 ( )A加熱分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化燒堿 D加熱NaCl7下列溶液通常呈藍(lán)綠色的是 ( )A CuCl2 B FeCl3 C CuSO4 D Al2(SO4)38在燒制磚瓦時,用黏土做成的土坯經(jīng)過烘燒后,鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦.若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水,窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的還原性氣體 和 ,它們把紅色物質(zhì)還原成黑色的鐵的化合物是 和 ,同時還有未燃燒完的炭粒,從而制得青色磚瓦.能力提高9“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時可放出大量的熱。請寫

13、出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石（主要成分ZnCO3）、赤銅礦（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加熱至8000C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的“藥金”。（1）“藥金”的主要成分是 。（2）寫出冶煉中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：1B 2BD 3BD 4B 5A 6BC 7A 8 Fe2O3 H2 CO FeO Fe3O49 Fe2O3+2Al Fe + Al2O3 10（1）Zn Cu （2）ZnCO3 ZnO+CO2 2ZnO+C 2Zn+CO2 2Cu2O+C 4Cu+CO2第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的

14、現(xiàn)象是 ( )A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化2下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ）A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)23下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 ( )AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液4把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無色氣體5下列 各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入過量的氨

15、水BAl2(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入過量的氨水DMgSO4溶液中加入過量的KOH溶液60.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為（ ）A78g B15.6g C7.8g D3.9g7向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH8制備Fe(OH)2時,在一支盛有FeCl2溶液的試管中,滴入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是 .若用長滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再擠出NaOH溶液, 這樣生

16、成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色. 除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。能力提高9在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 .10將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： 合金中Mg的質(zhì)量 所用HCl的物質(zhì)的量濃度沉淀19.411.620180160V（NaOH）參考答案：1BC 2A 3AD 4BD 5B 6C

17、 7B 8灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色煮沸 9 2:3 2:7 10 4.8g 8mol/L第三課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1下列說法中不正確的是 （） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：12不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 （） A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D分別在這

18、兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水3下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是 ( )A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉4下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會減輕的是 ( ) ANaOHBNa 2O2C Na2O DNa2CO3·10H2O5有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是 （）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙6把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是 （） A

19、0.44gB0.88gC0.66gD都不是7下列敘述中不正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性： Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng), NaHCO3放出CO2多D相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大8下列離子方程式書寫正確的是 ( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2

20、Cl能力提高9將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10下列離子在溶液中能大量共存的是 ( )ABCFe2+ H+ Na+ NO3- D參考答案：1D 2CD 3A 4D 5D 6C 7B 8D 9CD 10 BC第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料第一課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1碳素鋼的分類的依據(jù)是（ ）A硬度 B含碳量 C用途 D機(jī)械性能2最易使鋼鐵生銹的環(huán)境是（ ）A干燥的空氣 B潮濕的空氣 C浸沒在水中 D浸沒在油中3下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是（ ）A不

21、銹鋼 B碳素鋼 C生鐵 D氧化鐵4不屬于金屬單質(zhì)特征的是（ ）A一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性 B都具有較高的硬度和密度C都有金屬光澤 D熔點(diǎn)都很高5下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是（ ） 具有金屬特性 通過熔合加工 有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） 鑄造性很好A B C D6只用一種試劑就能鑒別鐵、氧化亞鐵、氧化銅和硫化亞鐵四種黑色粉末，這種試劑是 A濃氨水 B濃硝酸 C稀硫酸 D硝酸銀7把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A70% B52.4% C47.6% D30%

22、8合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的 ，我國使用最早的合金是 。能力提高9取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是 ；產(chǎn)生的氣流通過Ba(OH)2的化學(xué)方程式是 ；此鋼樣里含碳的質(zhì)量百分含量是 。10有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。求這種鐵的氧化物的化學(xué)式。參考答案：1B 2B 3D 4BD 5A 6 C 7 A 8大 低 青銅 93Fe+2O2Fe3O4 CO2

23、+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 1% 10Fe2O3第二課時基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（ ）AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不銹鋼2下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 金屬元素在化合物中一般顯正價金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱 金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A B C D全部3下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的餓是（ ）A將金屬C分別加入A鹽和B鹽的溶液中，只有B析出B發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A元素原子失去的電子比B原子多CB的陽離子的氧化性比A陽離子的氧化性強(qiáng)DA能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能4

24、下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是（ ）A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化5下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A硬鋁 B黃銅 C鋼鐵 D水銀6利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（ ）A熔點(diǎn)低 B不易腐蝕 C硬度大 D密度大7工業(yè)上常用Fe2O3 和CO反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)中 （ ）A氧化劑是CO B氧化劑是Fe2O3C氧化劑是Fe D 還原劑是CO2 8冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是 A熱分解法 B熱還原法C電解其熔融鹽或氧化物 D

25、電解其鹽的水溶液能力提高9某無色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時放出H2 。試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等離子在下列兩種情況中可能存在于此溶液中的是當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時，原溶液中可能存在的離子是 。當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時，原溶液中可能存在的離子是 。10在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會 燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗

26、中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：(1)實驗進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是_；燒瓶B的作用是 _； 燒瓶C的作用是_；在試管D中收集得到的是_。(2)實驗時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是_；長頸漏斗H中應(yīng)加入_。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是_ (填該儀器對應(yīng)的字母)。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：1A 2B 3D 4C 5D 6B 7B 8D 9H+、Mg2+、SO42- Ba2+、OH-、NO3- 10 普通鐵粉（或鐵粉），作為水蒸氣的發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）；防止水

27、倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固體NaOH （或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），6mol/LHCl; A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 第三章 金屬及其化合物單元練習(xí)（A）一、選擇題:(本題包括 13 小題,19題為只有1個選項符合題意，每小題 3分,1013題有12個答案，每小題4分，共 43 分。)在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A 硬鋁B黃銅C 鋼鐵D金箔下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,

28、錯誤的是A它們相差一個電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子,鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3將Fe、Cu、Fe2、Fe

29、3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無變化下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能

30、正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)二填空題：（本題包括小題，共20分）(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 .（3分)明礬是一種 鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

31、。三簡答題（17題6分，18題4分）據(jù)媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。請你設(shè)計實驗，鑒別黃銅和黃金。銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8。)四.實驗題過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）

32、A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個圖： B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn) 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。 （3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？ 。（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或?。?，相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于_ _ 。（5）你認(rèn)為上述AE的實驗裝置中，E部分

33、是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五.計算題加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。.參考答案：一 選擇題：題號12345678答案BDDBCACC題號910111213答案DBCDBCD二填空題：（本題包括3小題，共26分）14（4分）(1)鹽酸、CO

34、322HCO2H2O；鹽酸、HCO3HCO2H2O；（3）加熱：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15復(fù)鹽，KAl（SO4）2KAl32SO42，凈水劑16（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe217分別取樣放入稀硝酸中,能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金18銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型19(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停

35、止(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) (5)乙2042%21溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4

36、)3物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L第三章 金屬及其化合物單元練習(xí)（B）一、選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每題只有一個選項符合或最符合題意）1、下列說法中不正確的是 A人類歷史上使用最早的合金是青銅B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2、除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸B加熱C加入NaOH溶液D配成溶液后通入CO23、下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是A磁鐵礦（FeO） B鋁土礦（Al2O3）C鐵紅（Fe2O3） D赤鐵礦（Fe2O3）4、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化

37、鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題含有1個或2個正確選項符合或最符合題意，有兩個正確選項的答對一個得1分，只要答錯一個，該題得0分。）5、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體 C含金屬元素的離子都是陽離子D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)6、下列離子方程式書寫正確的是A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl