（莫旗高三練習(xí)）王玉晶

1、高三化學(xué)第一次月考試卷試卷滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘教師寄語(yǔ)：一分耕耘一分收獲?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 P31第I卷選擇題（共60分）一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題3分）1下列分類正確的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO22中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世

2、界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是()A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變CCCl4是一種化合物D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)3如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明則該飲用水中還可能較大量存在()AOH BAg CNa DCa24素有世界“霧都”之稱的英國(guó)倫敦，每當(dāng)春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說(shuō)法正確的是()A大霧是一種純凈物B大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系C光束通過(guò)大霧時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路D大霧實(shí)際上是水蒸氣5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖

3、所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液6下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu7下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)

4、2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫的分子數(shù)為NA9下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是()A膠體帶電荷，溶液不帶電荷B溶液中通過(guò)一束光線時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路C膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷D在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)，在溶液中通電

5、時(shí)，溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)10下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸11在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、HSO12.下列過(guò)程需要通電才可進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍：電泳；電化腐蝕。 ( )A B C D全部13在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有N

6、a、SO42、OH的個(gè)數(shù)比是812，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()A111 B142C124 D13214向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(c mol/L)稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大。實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為()ANaCl BFeCl3CK2SO4 DNa3PO415將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2

7、 mol·L1NaOH溶液B2 mol·L1H2SO4溶液C2 mol·L1MgSO4溶液DFeCl3溶液16下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的17乙知25氨水的密度為O.91g·cm-3，5氨水的

8、密度為O98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A等于15 B大于15 C小于15 D無(wú)法估算18. 將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小是 ( )A. NO3->OH->NH4+>Ba2+ B. NO3- >Ba2+>OH- >NH4+C. Ba2+>NO3->OH->NH4+ D. NO3- > Ba2+> NH4+>OH- 19某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·c

9、m3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol20將小蘇打和十水碳酸鈉的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液，其中c(Na)0.5 mol/L，若將10.0 g該混合物加熱到恒重，混合物會(huì)失重()A3.0 g B4 .0 g C4.7 g D5 .0g答 題 卡第I卷選擇題（共60分）一單選題題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第II卷非選擇題（共40分）二、填空題：21（8分）完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變)(1)()

10、2()()2()=BaSO42H2O(2)()Ca2()=CaCO3()(3)Cu2()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2(4)()3H=Fe3()22.（4分）某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。23（6分）(1)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作方法是_，反應(yīng)方程式是_，證明膠體已經(jīng)制成的方法是_。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，則下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)

11、象分別是：Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠?；旌希篲；Fe(OH)3膠粒和H2SiO3膠?；旌希篲。(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒_(填“能”或“不能”)凈水。24(12分)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整(1)選擇儀器完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙(2)計(jì)算配制該溶液需取NaCl晶體_ g.(3)稱量天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于

12、天平的_(填“左盤”或“右盤”)稱量完畢，將藥品倒入燒杯中(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_(6)定容，搖勻(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)25（10分）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO42)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示、和三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_。(2)

13、通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以證明_。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究結(jié)果為_(kāi)。(5)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。23(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl使一束光線通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體(2)無(wú)明顯現(xiàn)象液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀(3)能24.解析：配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶m(NaCl)0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol14.6 g

14、(托盤天平精確到0.1 g)用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低25解析：本題考查的知識(shí)既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn)，去探究硫酸中的H、SO42和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過(guò)程中SO42不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中

15、的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。答案：(1)H2O、H、SO42中的某一種微粒能夠使CuO溶解(2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H、SO42兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO42兩種粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O1現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液

16、A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。2(2007年全國(guó)理綜)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCOSOHSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于

17、E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是：A_；B_；C_；D_；E_。3某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Ag、Na、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的離子方程式為_(kāi)。(2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_(kāi)。(3)沉淀丙是_，如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其成分？_。(4)氣體甲的成分有哪幾種可能？_。(5)綜合上述信息，可以肯定

18、存在的離子有_。1【解析】由中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽(yáng)離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3。由中現(xiàn)象可知B中有Ag，則應(yīng)是AgNO3。由中現(xiàn)象知D中無(wú)CO和SO。由中現(xiàn)象可知F中有Fe2。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2。C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為(CH3COO)2Ca。D中無(wú)CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3?！敬鸢浮?1)AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強(qiáng)弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO42【解析】解決本題的突破口在于即B中加適量D有白色沉淀生成，加過(guò)量D沉淀量減少，所以B中含Al3，D中含OH，但加過(guò)量D時(shí)沉淀并不消失，D不能為NaOH，只能為Ba(OH)2，從而推斷出B為Al2(