




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、高三化學第一次月考試卷試卷滿分:100分 考試時間:100分鐘教師寄語:一分耕耘一分收獲。可能用到的相對原子質(zhì)量:C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 P31第I卷選擇題(共60分)一、每小題只有一個選項符合題意(每小題3分)1下列分類正確的是()A酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB堿:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C鹽:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO22中國科學技術(shù)大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世
2、界權(quán)威的科學雜志上,被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解,其中錯誤的是()A金剛石屬于金屬單質(zhì)B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應3如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()AOH BAg CNa DCa24素有世界“霧都”之稱的英國倫敦,每當春秋之交,經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通,釀成事故,還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是()A大霧是一種純凈物B大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系C光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D大霧實際上是水蒸氣5.在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖
3、所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液6下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸鈣與鹽酸反應:CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應:Ba2SO42=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中:CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe3Cu2=2Fe33Cu7下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)
4、2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標準狀況下,22.4 L三氧化硫的分子數(shù)為NA9下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述,正確的是()A膠體帶電荷,溶液不帶電荷B溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象,膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路C膠體微粒帶電荷,溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷D在膠體中通電時,分散質(zhì)微粒向某一極移動,在溶液中通電
5、時,溶質(zhì)微粒分別向兩極移動10下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸11在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、HSO12.下列過程需要通電才可進行的是:電離;電解;電鍍:電泳;電化腐蝕。 ( )A B C D全部13在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有N
6、a、SO42、OH的個數(shù)比是812,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是()A111 B142C124 D13214向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(c mol/L)稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小,則表示其凝聚能力越大。實驗證明,凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚能力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時,其“聚沉值”最小的為()ANaCl BFeCl3CK2SO4 DNa3PO415將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解,該溶液是()A2
7、 mol·L1NaOH溶液B2 mol·L1H2SO4溶液C2 mol·L1MgSO4溶液DFeCl3溶液16下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的17乙知25氨水的密度為O.91g·cm-3,5氨水的
8、密度為O98g·cm-3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是( ) A等于15 B大于15 C小于15 D無法估算18. 將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小是 ( )A. NO3->OH->NH4+>Ba2+ B. NO3- >Ba2+>OH- >NH4+C. Ba2+>NO3->OH->NH4+ D. NO3- > Ba2+> NH4+>OH- 19某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·c
9、m3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol20將小蘇打和十水碳酸鈉的混合物10.0 g溶于水制成200 mL溶液,其中c(Na)0.5 mol/L,若將10.0 g該混合物加熱到恒重,混合物會失重()A3.0 g B4 .0 g C4.7 g D5 .0g答 題 卡第I卷選擇題(共60分)一單選題題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第II卷非選擇題(共40分)二、填空題:21(8分)完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變)(1)()
10、2()()2()=BaSO42H2O(2)()Ca2()=CaCO3()(3)Cu2()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2(4)()3H=Fe3()22.(4分)某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當溶液中有大量H存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當溶液中有大量Ba2存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。23(6分)(1)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的操作方法是_,反應方程式是_,證明膠體已經(jīng)制成的方法是_。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷,Al(OH)3膠粒也帶正電荷,而H2SiO3膠粒帶負電荷,則下列實驗的現(xiàn)
11、象分別是:Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒混合:_;Fe(OH)3膠粒和H2SiO3膠?;旌希篲。(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水,則Fe(OH)3膠粒_(填“能”或“不能”)凈水。24(12分)實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?,以使整個操作完整(1)選擇儀器完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙(2)計算配制該溶液需取NaCl晶體_ g.(3)稱量天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:稱量過程中NaCl晶體應放于
12、天平的_(填“左盤”或“右盤”)稱量完畢,將藥品倒入燒杯中(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_.(5)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時應使用_引流,需要洗滌燒杯23次是為了_(6)定容,搖勻(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會_(“偏高”、“偏低”或“無影響”)25(10分)氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H、SO42)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示、和三個實驗完成這次探究活動。(1)某同學提出的假設(shè)是_。(2)
13、通過實驗可以證明_。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進行實驗和,在中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在中先加入_,再加入_。(4)探究結(jié)果為_。(5)反應的離子方程式為_。23(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl使一束光線通過所得液體混合物,有丁達爾效應,證明形成了膠體(2)無明顯現(xiàn)象液體變渾濁,并形成了紅褐色沉淀(3)能24.解析:配制480 mL的0.50 mol/L的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶m(NaCl)0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol14.6 g
14、(托盤天平精確到0.1 g)用托盤天平稱量時,物品放在左盤,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽定容時仰視液面會造成溶液體積偏大,濃度偏低答案:(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌,加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低25解析:本題考查的知識既基礎(chǔ)又靈活,以學生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應為起點,去探究硫酸中的H、SO42和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在中應先加入可溶性的硫酸鹽,以證明CuO的溶解過程中SO42不起作用,然后再加入稀硫酸,從而證明CuO溶解是硫酸中
15、的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。答案:(1)H2O、H、SO42中的某一種微粒能夠使CuO溶解(2)水不能使氧化銅溶解,而是另外的H、SO42兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用,而H2O、SO42兩種粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O1現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3,陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L1的溶液,進行如下實驗:測得溶液
16、A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)實驗中反應的化學方程式是_;(2)E溶液是_,判斷依據(jù)是_;(3)寫出下列四種化合物的化學式:A_、C_、D_、F_。2(2007年全國理綜)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCOSOHSO分別取它們的水溶液進行實驗,結(jié)果如下:A溶液與B溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于
17、E溶液;A溶液與C溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與D溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。據(jù)此推斷它們是:A_;B_;C_;D_;E_。3某無色溶液,其中有可能存在的離子如下:Ag、Na、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO?,F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:請回答下列問題:(1)沉淀甲是_,生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)沉淀乙是_,由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。(3)沉淀丙是_,如何用一化學實驗來確定其成分?_。(4)氣體甲的成分有哪幾種可能?_。(5)綜合上述信息,可以肯定
18、存在的離子有_。1【解析】由中堿性強弱順序可知A是堿,E是碳酸鹽,C是醋酸鹽;而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K,所以E是K2CO3。由中現(xiàn)象可知B中有Ag,則應是AgNO3。由中現(xiàn)象知D中無CO和SO。由中現(xiàn)象可知F中有Fe2。由題意知六種化合物均是可溶性的,A是堿,則應是Ba(OH)2。C是強堿弱酸鹽,則為(CH3COO)2Ca。D中無CO和SO,則F中有SO,F(xiàn)為FeSO4,D是AlCl3。【答案】(1)AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO42【解析】解決本題的突破口在于即B中加適量D有白色沉淀生成,加過量D沉淀量減少,所以B中含Al3,D中含OH,但加過量D時沉淀并不消失,D不能為NaOH,只能為Ba(OH)2,從而推斷出B為Al2(
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 文旅古鎮(zhèn)景區(qū)委托運營管理及旅游紀念品銷售合同
- 2025年抗高血壓藥項目建議書
- 生物科技領(lǐng)域基因編輯專利無效爭議代理合同
- 腎內(nèi)護理課件
- 網(wǎng)絡(luò)直播平臺主播形象使用權(quán)購買合同
- 基因編輯技術(shù)人才培養(yǎng)與就業(yè)合作協(xié)議
- 生態(tài)環(huán)境影響評估工程師委托聘用協(xié)議
- 國際化智能穿戴設(shè)備專利許可及全球市場推廣合同
- 高速城市有軌電車接觸網(wǎng)設(shè)計與施工一體化合同
- 婚姻穩(wěn)定性保障與不可抗力事件忠誠協(xié)議修訂執(zhí)行
- 民間游戲體育游戲課程設(shè)計
- 安奈拉唑鈉腸溶片-臨床用藥解讀
- 停車場運營維護管理投標方案技術(shù)標
- AI賦能教育創(chuàng)新
- 田徑運動會檢查員報告表
- 業(yè)主維權(quán)授權(quán)委托書范文
- 第四代EGFR-C797S藥物管線及專利調(diào)研報告
- 有機硅化學課件-有機硅化合物的化學鍵特性
- 蒸汽和飽和蒸汽熱焓表
- 純水管道施工方案-2
- 企業(yè)清產(chǎn)核資報表
評論
0/150
提交評論