第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教案

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及相關(guān)概念3學(xué)會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)4、能準(zhǔn)確判斷氧化性、還原性及比較氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱5、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力，辨析、理解圖表的能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力過程與方法：1、通過氧化還原反應(yīng)概念的辨析，培養(yǎng)學(xué)生對概念的理解和辨析的方法和能力2、通過設(shè)置和組織討論，使學(xué)生初步掌握“討論式”學(xué)習(xí)方法3、通過電子轉(zhuǎn)移的教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、結(jié)合氧化和還原的教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育2、培養(yǎng)學(xué)生

2、勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良作風(fēng)3、通過對學(xué)生認(rèn)知過程的及時(shí)評價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的自信和熱愛化學(xué)的情感二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用三、課時(shí)安排3課時(shí)：四、教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)：第一課時(shí)(一)、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【導(dǎo)語一】（播放錄像剪輯）長征2號(hào)F運(yùn)載火箭在高能燃料燃燒產(chǎn)生的巨大沖力下成功地把我國自行研制的載人航天器神舟六號(hào)順利送入太空，標(biāo)志著我國航天事業(yè)又邁上了新的臺(tái)階，大家在為之自豪的同時(shí)有沒有想過燃料燃燒時(shí)發(fā)生了什么反應(yīng)、為什么能放出如此巨大的能量呢？今天我們就來學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)：第一章

3、 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化?！緦?dǎo)語二】人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有著密切的聯(lián)系，燃燒是個(gè)既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都值得我們研究，研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題。今天我們就來學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)：第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。【導(dǎo)語三】據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，人類的衣食住行、生物體的孕育、成長和消亡以及一半以上的化工生產(chǎn)都與氧化還原反應(yīng)有著極為密切的聯(lián)系，今天我們就一起來進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)?！緦?dǎo)語四】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)數(shù)不勝數(shù)，為了更好地學(xué)習(xí)和把握其本質(zhì)，我們把化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行了分類，如四種基本反應(yīng)類型。請寫出四個(gè)分別符合四種基本反應(yīng)類型的生成CO的化學(xué)方程式。(二)、合

4、作交流，解讀探究一、氧化還原反應(yīng)的概念點(diǎn)燃【議一議】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)數(shù)不勝數(shù)，為了更好地學(xué)習(xí)和把握其本質(zhì)，我們對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了不同的分類，把具有某些共同特征的化學(xué)反應(yīng)歸為同一類別。請問點(diǎn)燃 C+O2 = CO2屬于什么反應(yīng)類型?【小結(jié)】C+O2 = CO2的反應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)的基本類型來看是化合反應(yīng)，從氧化還原的角度分析又是氧化反應(yīng)?！居懻摻涣鳌吭摲磻?yīng)中是否存在還原反應(yīng)呢？點(diǎn)燃【點(diǎn)拔】事物都有正反兩個(gè)方面，有進(jìn)才有退、有上必有下，兩者既對立，又統(tǒng)一。氧化和還原也是一樣，當(dāng)一種物質(zhì)得到氧的同時(shí)必然有另一種物質(zhì)失去氧，它們是同時(shí)發(fā)生、相互依存的，所以有氧化必有還原，二者不能截然分開。C+O2=CO2

5、中C得氧被氧化，單質(zhì)O2中的氧被C奪去而被還原。這種一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。顯然凡是有氧的得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)?！就队啊?. 從得氧失氧的角度分析物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，該反應(yīng)物是還原劑；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，該反應(yīng)物是氧化劑。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。即：還原劑得到氧被氧化氧化反應(yīng)、氧化劑失去氧被還原還原反應(yīng)凡是有氧的得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高化合價(jià)降低【討論交流】請?jiān)倥e幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子，標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，并歸納這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)?！就队啊咳?+2-2 0 0 +1-2CuOH2=C

6、uH2O 點(diǎn)燃 化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)升高+3-2 +2-2 0 +4-2 0 0 +4-2 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 、 CO2 = CO2 共同特點(diǎn)：既有氧的得失，又有化合價(jià)升降。【小結(jié)】我們發(fā)現(xiàn)這三個(gè)反應(yīng)中得氧物質(zhì)中均有元素化合價(jià)升高，而失氧物質(zhì)中均有元素化合價(jià)降低，簡單地說兩個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降。那么這種共同特點(diǎn)是偶然的巧合還是必然的結(jié)果呢，我們能否從化合價(jià)的角度來定義氧化還原反應(yīng)呢？【點(diǎn)撥】我們知道在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零，而在化合物中氧通常顯-2價(jià)，因此還原劑每得到一個(gè)氧，化合物中負(fù)價(jià)部分就增加了2價(jià)，要使正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和仍等于零，正價(jià)部

7、分就必須升高2價(jià)，同理氧化劑每失去一個(gè)氧，其負(fù)價(jià)部分就減少了2價(jià)，因此在失去氧的同時(shí)剩余元素就必須要降低2價(jià)才能使正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和仍等于零。也就是說得失氧的同時(shí)必然有化合價(jià)升降，即氧化還原反應(yīng)中一定會(huì)有化合價(jià)的升降，根據(jù)這個(gè)共同特點(diǎn)我們就可以從化合價(jià)升降的角度來重新定義氧化還原反應(yīng)，這樣氧化還原反應(yīng)就可以涉及那些沒有氧參與的反應(yīng)了?！就队啊?2.從化合價(jià)升降的角度分析元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，該反應(yīng)物是還原劑；元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，該反應(yīng)物是氧化劑。即：還原劑化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化劑化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。【討論交流】 2

8、Na + Cl22NaCl、H2 +Cl22HCl是否屬于氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是什么？若是氧化還原反應(yīng)，請分析其中化合價(jià)的變化情況，并討論化合價(jià)的變化與電子的得失或共用電子對的偏移的關(guān)系。【小結(jié)歸納】 兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是均有化合價(jià)升降：（播放動(dòng)畫）化合價(jià)升高，被氧化每個(gè)Na失去一個(gè)電子，化合價(jià)升高點(diǎn)燃一價(jià)，每個(gè)Cl得到一個(gè)電子，化合 2Na + Cl2 2NaCl價(jià)降低一價(jià)化合價(jià)降低，被還原 化合價(jià)升高，被氧化點(diǎn)燃每個(gè)H和C1共用了一對共用電子對， H2 + Cl2 2HCl共用電子對偏離了H，使H的化合價(jià) 升高一價(jià)，共用電子對偏向了C1而 化合價(jià)降低，被還原使C1的化合

9、價(jià)降低一價(jià)可見離子化合物中：元素化合價(jià)數(shù) 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)、化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)共價(jià)化合物中：元素化合價(jià)數(shù) 該元素一個(gè)原子與其它原子形成的共用電子對數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 共用電子對偏離數(shù)、化合價(jià)降低數(shù)共用電子對偏向數(shù)即氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是有電子的得失或共用電子對的偏移（統(tǒng)稱電子轉(zhuǎn)移）【投影】3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)即：還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原還原反應(yīng) 顯然：元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征（也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)），而電子的轉(zhuǎn)移才是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(三)、應(yīng)

10、用遷移，鞏固提高1、氧化還原反應(yīng)的判斷【例1】（原創(chuàng)）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）A、CaCO3受熱分解放出CO2B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應(yīng)D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體【解析】判斷氧化還原反應(yīng)時(shí)宜先寫化學(xué)方程式，再標(biāo)化合價(jià)，再比較同一種元素反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化進(jìn)行判斷，熟練后方可直接根據(jù)化合價(jià)判斷。四個(gè)化學(xué)方程式和各元素化合價(jià)如下：因B、C中均有化合價(jià)的變化，故應(yīng)選B、C【變式1】（原創(chuàng)）判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化。A、PCl3Cl2PCl5&#

11、160;                                           B、AgNO3NaClAgClNaNO3C、3Cu8HNO3（?。?Cu（N

12、O3）22NO4H2OD、Na2CO3CO2H2O2NaHCO3【解析】3051PCl3Cl2PCl5  ，P由35、C1由0105223Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O，Cu由02、N由52，故A、C是氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)概念的理解【例2】（湘潭市2005統(tǒng)考題）下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)【 解析】本題宜采用逐項(xiàng)分析法氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是化合價(jià)變化，但不一定所有元素化合價(jià)均有變

13、化，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中氧元素化合價(jià)不變，A正確?；顫姺墙饘僭诜磻?yīng)中常作氧化劑，不活潑非金屬在反應(yīng)中常作還原劑，如C、H2 ，B不正確。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Fe2+Fe，化合價(jià)降低，得電子，被還原；另一種是從低價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Cl-Cl2，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C不正確。還原性指失電子能力的強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)目的多少，D不正確.【變式2】（改編題）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）A分子中的原子重新組合B氧元素的得失C化合價(jià)的升降D電子的得失或共用電子對的偏移【 解析】注意辨別C和D，化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，是判斷氧化還原反應(yīng)和氧

14、化劑、還原劑的依據(jù)，但是化合價(jià)升降的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故應(yīng)選D3、氧化劑和還原劑的判斷【例3】（原創(chuàng)）判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO 【 解析】不管是判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)還是確定氧化劑和還原劑，判斷依據(jù)都是化合價(jià)的變化，只要有變化，就一定是氧化還原反應(yīng)，且所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，該物質(zhì)(確切地說是該物質(zhì)中化合價(jià)升高的那種元素)被氧化，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，該物質(zhì)(確切地說是該物質(zhì)中化合價(jià)降低的那種元素)被還原。故除外都是氧化還原反應(yīng)，中氧化劑依次是H2O、Cl2、AgNO3

15、、KMnO4，還原劑依次是Na、Cl2、Zn、KMnO4【小結(jié)】從本題可以看到氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降可以發(fā)生在不同物質(zhì)的不同元素之間(如)，也可以發(fā)生在同種物質(zhì)的不同元素之間(如)，甚至發(fā)生在同種物質(zhì)中的同一元素上(如)?！咀兪?】（湘鄉(xiāng)三中期中試題） 通常需用氧化劑才能完成的反應(yīng)是（A）NaClHCl (B)Cl2HCl (C)Cl-Cl2 (D)ClO3- Cl2 【 解析】分析氧化還原反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)有化合價(jià)變化來判斷誰是氧化劑，誰是還原劑還原劑：化合價(jià)升高；氧化劑：化合價(jià)降低    A、NaCl中Cl的化合價(jià)為1價(jià)，HCl中Cl

16、的化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)    B、Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，HCl中Cl的化合價(jià)為1價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)    C、Cl-中的化合價(jià)為1價(jià)，Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，作還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)變化    D、中Cl的化合價(jià)為1價(jià)，Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)    故正確答案為C(四)、總結(jié)反思、拓展延伸【總結(jié)】以上我們從三個(gè)角

17、度分析了氧化還原反應(yīng)。初中的得氧失氧觀點(diǎn)很直觀，但不全面、不完整；化合價(jià)升降觀點(diǎn)能快速準(zhǔn)確地判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，但沒有反映出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)則揭示了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)在本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展可圖示如下：下表對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展進(jìn)行了比較：氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較表得氧和失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子得失觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生，且得失總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移

18、（得失或偏移）的反應(yīng)通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，我們應(yīng)注意到以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。拓展1（廣東省順德一中期中試題）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題：一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在,其中Fe2+易被人體吸收。給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)給予二價(jià)離子的鐵鹽，如FeSO4。服用維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子變成Fe2+，有利于鐵的吸收：(1) 人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+ 作_ 劑，B中Fe3+作_劑(2) 維生素C 可使Fe3+ 變成Fe2+ ，由此可知，維生素C在這一反應(yīng)中

19、作_劑，具有_性。 【 解析】本題是一個(gè)新情境題，看似復(fù)雜，實(shí)則只要抓住化合價(jià)變化進(jìn)行判斷即可。A中 Fe2+ 化合價(jià)升高，顯然是還原劑，B中Fe3+ 化合價(jià)降低，是氧化劑； Fe3+ 變成Fe2+ 時(shí)是氧化劑，維生素C在這一反應(yīng)中只能是還原劑了，因而必定具有還原性。【變式】（白蒲中學(xué)20052006）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是 （）A、作還原劑 B、作氧化劑C、既作氧化劑又作還原劑 D、既不作氧化劑又不作還原劑【 解析】“活

20、性氧”氧化性極強(qiáng)，應(yīng)為氧化劑，故Na2SeO3應(yīng)為還原劑拓展2（2005高考北京理綜）相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。 下列關(guān)于和的說法不正確的是（ ）A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的量相同【 解析】中KClO3KC1O2，化合價(jià)C1降O升，故C1被還原、O被氧化，中KClO3KClO4KCl，C1的化合價(jià)部分升高、部分降低，因而被氧化和被還原的都是C1，所以A、B、C均正確。中KClO3中的C1全部變成了KC1，而中則只是部分變成KC1，所以D不正確，故應(yīng)選D。（五）、當(dāng)堂檢測反饋1、黑火藥爆炸的反應(yīng)可表示為：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，該反應(yīng)被還原的元素是（  ）A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫2、下列反應(yīng)中，水為氧化劑的是（ ）A、2 F2+2H2O4HF+O2 B、2Na+2H2O2NaOH+H2B、 P