2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)

1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)1 判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)(1)(xx 全國卷n )60 g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NK)(xx 全國卷n )1 L 0.1 mol L T的NaHCO溶液中 HCO和cO的離子數(shù)之和為 0.1 N()(3)(xx 全國卷n )鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NA()(xx 四川卷)2.0 g H 28O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2()(xx四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CQ與足量NazQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N()(xx四川卷)50 mL 12 mol/L 鹽酸與足量

2、MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N()(xx江蘇卷)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA()(8)(xx 江蘇卷)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 N()答案：(1) X (2) X (3) V V (5) X (6) X (7) V (8) X解析：(1)60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 11NA; (2)1 L 0.1 molL的NaHCg液中HCO、cO和HCO的微粒數(shù)之和為 0.1 2; (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 L CQ 的物質(zhì)的量是 0.25 mol ,與足量NstQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.25 2; (6)1

3、2 mol/L 鹽酸隨著 反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變稀后與 MnO不反應(yīng)；(8)丙烯酸中除碳碳雙鍵外，還存在碳氧雙鍵。2. (xx 海南卷)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D. 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案：BD解析：A項(xiàng)，1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8 mol, 1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合Gfn,最簡式是CH,所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式

4、的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。C項(xiàng)，同溫、同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤。 D項(xiàng)，由于Cl 2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl 3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 目相等，正確。3. 判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)(1)(xx 新課標(biāo)卷I )洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()(xx 新課標(biāo)卷I )用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體(). 一 1（xx 山東卷）用

5、固體NaCI配制0.5 mol L 的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃 棒、膠頭滴管、容量瓶（）（xx 天津卷）用配制 100 mL 0.100 0 mol L 一1 KzCO溶液（）（xx 福建卷）在50 mL量筒中配制0.100 0 molL 一1碳酸鈉溶液（）（xx 安徽卷）用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH= 1的鹽酸配制100mL pH= 2的鹽酸（）（7）（xx 江蘇卷）用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol 7一1 HSQ溶液于燒杯中，加水 80 mL, 配制成 0.100 0 mol L 一1 H2SQ溶液（）答案：（1） x （2） x （3） x x

6、（5） x （6） x （7） x解析：（1）容量瓶不必烘干；（2）會(huì)造成濃度偏??；（3）還缺少托盤天平等儀器；（4）還缺 少100 mL容量瓶等儀器；（5）在量筒中不能直接配制溶液；（6）還缺少量筒等儀器；（7）在燒 杯中不能精確配制溶液，需用容量瓶。4. （xx 江蘇卷）軟錳礦（主要成分MnO,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙 氣中SQ反應(yīng)可制備 MnSOH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）質(zhì)量為17.40 g純凈MnO最多能氧化 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）SQ。（2）準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO 4 2。樣品置于錐形瓶中，加入適量 HPQ4和NHNO溶液， 加熱使MrT全部氧化

7、成 MR J用c（Fe2+ ） = 0. 050 0 molL 一1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定 過程中MrT被還原為MrT），消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSQH2。樣品的純度（請(qǐng)給出 計(jì)算過程）。答案：（1）4.482+一120. 00 mL一3（2） n（Fe ） = 0. 050 0 mol L xr = 1.00 x 10 mol1 000 mL Ln（Mn +） = n（Fe +） = 1.00 x 10 molmMnSO H 2O） = 1.00 x 10 一3 mol x 169 g mol 一1 = 0.169 g0.169 gMn SOH2O樣品的純度為：x 10

8、0%« 98.8%0.171 0 gMnO + SO=MnS4知，n(SO2)解析：(1) n(MnQ) =17.40g= 0.2 mol,由化學(xué)方程式87 g mol一 1=n(MnQ) = 0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 MSO2) = 22.4 L mol x 0.2 mol = 4.48 L。(2)Fe 2 +的氧化產(chǎn)物為Fe3+,由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得：皿斤+MrTFe2+。因此,n(Mn ) = n(Fe ) = 0.050 0 mol L x 0.020 L = 1.00 x 10 mol，貝V mjMnSO H2O)=一 3一 1.1.00 x 10 molx 16

9、9 g mol = 0.169 g，故 MnSOH20 樣品的純度為0.169 g0.171 0 gx 100% 98.8%。2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能練習(xí)1 判斷正誤(正確的劃“V”，錯(cuò)誤的劃“X”)(1)(xx 江蘇卷)在CQ中，Mg燃燒生成MgO和C,反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(xx 浙江卷)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變()催化劑(xx 安徽卷)反應(yīng)HCH0 02 > CQ+ H2O應(yīng)該為吸熱反應(yīng)()(4)(xx 江蘇卷)催化劑能改變反應(yīng)的焓變()儲(chǔ)氫(xx 安徽卷)NaHCO+ H2HCOONfeHO反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變釋氫化()

10、(xx 福建卷)2SQ(g) + Q(g)=2SQ(g)和 4SO(g) + 2O(g)=4SQ(g)的 H 相等 ( )(7) (xx 江蘇卷)催化劑能降低反應(yīng)的活化能 ()(8) (xx 江蘇卷)下圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化()答案：(1) X (2) X (3) X X (5) X (6) X (7) V (8) X解析：(1)CO2與Mg反應(yīng)，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能，錯(cuò)誤；(2)汽油和甲催化劑醇的熱值不同，混合燃料的熱值會(huì)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；HCHO+ Q > CO + H2O為燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；(4)催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

11、，錯(cuò)誤；(5)任何化學(xué)反應(yīng)均具有能量變化，錯(cuò)誤；(6)前者的 H是后者 H的1/2，錯(cuò)誤；(8)圖示表示的是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。2. (xx 江蘇卷)已知：C(s) + Q(g)=CQ(g) HCO2(g) + C(s)=2CO(g)2CO(g) + Q (g)=2CO 2 (g) H4Fe(s) + 3Q (g)=2Fe 2O(s)3CO(g) + Fe2Q(s)=3CO2(g) + 2Fe(s)氣下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A. H>0, H3<0B. H>0, H4>0C. H= H2 + H3D. Hs= H4+ H5答案：C解析：A項(xiàng)，C(s)、CO(

12、g)在Q(g)中燃燒生成CO,均為放熱反應(yīng)，則有 H<0、 f<0。B項(xiàng)，CO(g)與C(s)在高溫條件下反應(yīng)生成CO(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有 f>0;編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由+可得，則有 H = H2+ A H3。D項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由X 3X2 可得，則有 A H4 = 3A H3 2 A H5。3. (XX 新課標(biāo)卷H )在1 200 C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S(g) + 2Qg)=SO2(g) + H2O(g)A H2fS(g) + SQ(g)= |sb(g) + 2H2°(g) A H21H2S(

13、g) + 2Q(g)=S(g) + HzO(g)A Hk2S(g)=S2(g)A H則A H4的正確表達(dá)式為()2A. A H4 = 3( A H + A3 A H3)2B. A H4 =尹 A Hb A H A H2)3C. A H4 =於 A H + A Hz 3 A H3)3D. A H4 =於 A H A f 3 A H3)2 答案：A解析：將前三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，作如下變化：X- +2 2 2X § 3X2 得 2S(g)=S2(g)A H4= 3 A H + 3 A H2 2 A H3,即卩 A項(xiàng)正確。4. (xx 安徽卷節(jié)選)CuCI(s)與Q2反應(yīng)生成 Cu

14、Cl2(s)和一種黑色固體。在25 C、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是答案：4CuCI(s) + Q(g)=2CuCI 2(s) + 2CuO(s)1A H= 177.6 kJ mol解析：由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式，再根據(jù)反應(yīng)消耗1 mol CuCl放熱44.4 kJ可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCI(s) +1Q(g)=2CuCI 2(s) + 2CuO(s)A H= 177.6 kJ mol 。5. (xx 浙江卷節(jié)選)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CHXHJg)CH=CH2(g) +H2(g)已知:化學(xué)鍵C HC- CC=CH H鍵能 /kJ mol 412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的 H=kJ - mol答案：124 解析：制備苯乙烯需斷開 2 mol C H鍵，生成1 mol H H鍵，同時(shí)在 C C 鍵的基礎(chǔ)上生成 C=(鍵，因此生成1 mol苯乙烯吸收的熱量為2X412 kJ = 824 kJ，放出的熱量為436 kJ + (612 348) kJ = 700 kJ，根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知， H= 824 kJ mol 一11 1700 kJ mol = 124 kJ mol 。6. (xx 江蘇卷節(jié)選)03氧