高中化學2.3《氧化還原反應》教案新人教版必修1

1、第三節(jié)氧化復原反響第一課時教學目標：1. 初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化復原反響2. 通過氧化復原反響概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比擬辨析概念的能力3. 通過氧化復原反響概念的演變，培養(yǎng)學生用開展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學 習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育教學重點、難點重點：用化合價變化的觀點理解氧化復原反響等概念難點：用化合價變化的觀點理解氧化復原反響等概念教學過程教學環(huán)節(jié)教 師 活 動學生 活動新課導入1. 從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導入2. 從學生寫初中學過的氧化反響和復原反響實例導入新知 學 習知學

2、思考 交流列舉幾個氧化反響和復原反響的 實例這兩類反響的分類標準是什 么？得氧者氧從何處來？失氧者氧 向何處去？氧化反響是物質(zhì)得到氧的反響，復原反響是物質(zhì)失去氧 的反響，如在Cu%ClhHQ中，Cuo失去氧的同時，H2得到氧辯論組織學生進行小辯論：正方：氧化反響和復原反響是同時發(fā)生的，不是獨立進行的。 反方：氧化反響和復原反響可以分別獨立進行。總結(jié)氧化反響和復原反響猶如生活中的“買和“賣的關系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立， 但它們又是相伴而生，冋時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有復原，我們稱之為 氧化復原反響。歸納 整理投影：從得氧失氧的角度分析氧化反響復原反響氧化劑復原劑氧化復原反響氧

3、化反響：物質(zhì)得到氧的反響 復原反響：物質(zhì)失去氧的反響 氧化劑：提供氧的物質(zhì)復原劑：接受氧的物質(zhì)氧化復原反響：有得氧失氧的反響檢查小結(jié)人類很早就已經(jīng)學會利用氧化復原反響，如火的使用、 金屬的冶煉等。煉銅就是利用復原劑將銅從化合物中還 原出來。分析以下兩種煉銅方法的異同。活動探究CuCh+ Fe = Cu + FeCla比擬：Cu都是從化合物中被復原出來，應，在反響中被氧化。但第二個反響中不存在得氧失氧C和Fe與之相對指導學生分析反響前后元素化合 價變化情況的情況。換個角度，將以上反響中的各元素化合價標注出來，并 分析反響前后的變化。+2-2 0 “ 0 +4-2 2CuO + C=2Cu + C

4、Oj T+2 -1 0 *2-1 0CuCls+ Fe= FeCh+ Cu完成教材“思考與交流1.請分析以下反響中各元素化合價在反響前后有無變 化，如何變化？fe 4-= FeSOH Cu思考討論Mg + 2HC1 = Mg Ch t2.是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復原反響?檢查小結(jié)整理從的氧化復原反響來看，但凡失氧的元素其化合價會降低，即被復原；但凡得氧的元 素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸瘡驮错懪c元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系， 而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化復原反響的概念是隨著人們認識水平的提高不斷向 前開展的。投影：從元素化合價升降的角度分析特征氧化反響 復原反響氧化劑

5、復原劑氧化復原反響氧化反響：所含元素化合價升高的反響 復原反響：所含元素化合價降低的反響 氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì) 復原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì) 氧化復原反響：有元素化合價升降的反響氧化復原反響不局限于存在得氧失氧的反響，但凡有元素化合價升降的反響都是氧化復原總結(jié)反響。元素化合價的變化是氧化復原反響的特征。思考討論A. CaCO3 + 2HC1BC"十+ COf fB. 2Na+ Cl2 ":2NaClC. Hi 十 Cl2 上一2HC1D. Mg + 2HC1盹Ch+ Hi tF列不屬于氧化復原反響的是預習作業(yè)板書設計為什么氧化復原反響一定伴隨元素 化合價的變

6、化呢？復習初中所學化合價相關知識，并預習教材 有關內(nèi)容。、從電子得失的觀點分析1. 氧化反響：2. 復原反響：3. 氧化劑：4. 復原劑：5. 氧化復原反響：第三節(jié)氧化復原反響二、從化合價升降的觀點分析1. 氧化反響：2. 復原反響：3. 氧化劑：4. 復原劑：5. 氧化復原反響：穩(wěn)固練習:1. 以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響的是A. Fe+CuSO= FeSO+CuB. Fe2O+3CO2Fe+3COC. AgNO+NaCI = AgCl J +NaNOD. 2KMnO&MnO+MnQ +O2 T2. 以下屬于氧化復原反響的是A. CaCOCaO+CQB. Na2

7、O+HO= 2NaOHC. Na2CO+HSQ= .NazSQ+CO T +H2OD. MnQ+4HCIMnCI 2+CI2 T +2HO3. 以下變化需要參加氧化劑才能實現(xiàn)的是A. NaOH NaCIB. H2SQT HkC. HCI Cl 2D. CaCQ CQ4.在以下反響中，水既不作氧化劑，又不作復原劑的是A.2Na+2HO= 2NaOH+2TB. NaC. H2OH2T +Q TD.C+H2O=2NaOH2OCO+H5.以下變化過程一定屬于復原反響的是+A. HCI t MgCI2B. Na 宀 Nac.cot co3+2D.Fe t FeA. 5CI 2+I2+6HO 10HCI+

8、2HIO3B. M nQ+4HCIMn CI2+CI2 f +H>OC. 2CI 2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(CIO) 2 +2H2OD. 2HCIO2HCI+O47.分析以下氧化復原反響中化合價的變化，指出氧化劑和復原劑(1) 2Fe+3Cl22FeCl3氧化劑 復原劑(2) CuO+C=Cu+CO氧化劑 復原劑(3) 2AI+3H2SQ= Al2(SO4)3+3H4氧化劑 復原劑(4) 2KCIO 3包 2KCI+3O2 f 氧化劑 復原劑備課參考1. 練習答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7. (1) CI2 Fe (2) CuO CO(3) H2SQ Al

9、(4) KCIO 3 KCIO32. 資料選用：氧化復原反響在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的意義我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化復原反響從礦石中提煉而得到的。如制造活潑 的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用復原 的方法；制備貴重金屬常用濕法復原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、 接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反響也是氧化復原反響。石 油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化復原反 應。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化復原反響。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨，SO2轉(zhuǎn)化為HS等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化復原反響。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)， 曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化復原反響的進行。我們通常應用的干電池、 蓄電池以及在窨技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化復原 反響，否那么就不可能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、把電能轉(zhuǎn)變成化學能。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP的