《弱電解質(zhì)的電離》教案

1、教學(xué)設(shè)計(jì)課題：第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離授課人教學(xué)目的知識(shí)與技能1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。2、能應(yīng)用電離平衡有關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問題。3、了解電離平衡常數(shù)及其意義過程與方法1、通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法2、通過化學(xué)平衡知識(shí)復(fù)習(xí)以及圖表分析，運(yùn)用歸納、比較、推理、遷移的方法，建立電離平衡概念，學(xué)習(xí)分析影響電離平衡的因素的方法。3、通過實(shí)際問題的解釋，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用掌握的知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀通過對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)習(xí)，體會(huì)自然界物質(zhì)間相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美

2、以及“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。重 點(diǎn)溫度、濃度對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響難 點(diǎn)電離平衡的建立教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)分組實(shí)驗(yàn)1首先讓我們一起來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?？偨Y(jié)學(xué)生：醋酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡引導(dǎo)師：反應(yīng)能發(fā)生的原理是什么？ 生：強(qiáng)酸制弱酸。 師：為什么強(qiáng)酸能制弱酸呢？引言通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就可以解決這個(gè)問題。板書第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離分組實(shí)驗(yàn)2分別取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL測(cè)pH。提示本次實(shí)驗(yàn)需使用p

3、H試紙測(cè)定pH。由于我們沒有使用過，所以在使用強(qiáng)請(qǐng)大家注意閱讀一下前面有關(guān)的說明。取出的酸做好標(biāo)記進(jìn)行區(qū)別，以備下一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用。試劑pHC(H+)0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 實(shí)驗(yàn)結(jié)果0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。提問在今后的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)了解到pH與C(H+)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，可以計(jì)算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么結(jié)論？結(jié)論HCl完全電離，電離程度100%，而醋酸部分電離。講解像HCl這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。投影包括：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等強(qiáng)堿：

4、NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等板書強(qiáng)電解質(zhì)學(xué)生活動(dòng)完全電離，電離方程式書寫用“=”。下面請(qǐng)三位同學(xué)到前面來書寫一下HCl、Ba(OH)2、Na2CO3的電離方程式。其他同學(xué)拿出練習(xí)本練習(xí)。講解像醋酸這類在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。投影包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等弱堿：NH3·H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等水板書弱電解質(zhì)分組實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2中已取的，剛才做了標(biāo)記的鹽酸中加CH3COONa晶體,并與實(shí)驗(yàn)2比較pH的變化。實(shí)驗(yàn)

5、結(jié)果HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明顯增大。試劑pHC(H+)鹽酸中加CH3COONa講解加入CH3COONa晶體鹽酸溶液pH明顯增大，即C(H+)明顯減小，說明H+可以與反應(yīng)，又生成CH3COOH。得出CH3COOH電離是一個(gè)可逆過程。所以醋酸這類弱電解質(zhì)的電離方程式書寫用“” CH3COOH H+ + CH3COO-學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)兩位同學(xué)到前面來寫出NH3·H2O、H2O的電離方程式。過渡弱電解質(zhì)電離是一個(gè)可逆過程，剛剛我們才學(xué)過可逆反應(yīng)，任何一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下肯定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，那么弱電解質(zhì)這一可逆過程是否也會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)呢？我們借助圖像試著分析一下。板書電離平衡概

6、念，過渡電離平衡與化學(xué)平衡一樣是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。有哪些外界因素會(huì)影響平衡移動(dòng)呢？點(diǎn)撥：勒夏特列原理學(xué)生活動(dòng)溫度，濃度。講解主要是溫度、濃度的影響。已知電離過程是一個(gè)吸熱的過程，所以其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向著電離的方向移動(dòng)。板書影響因素。思考交流下面我們利用化學(xué)平衡理論來做一道習(xí)題。在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？ 加入的物質(zhì)平衡移動(dòng)方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)冰醋酸醋酸鈉固體NaOH固體思考交流現(xiàn)在請(qǐng)大家思來考一下，這些物質(zhì)的加入其實(shí)都是改變了哪種條件？總結(jié)加入物質(zhì)都是改變了平

7、衡體系中某種物質(zhì)的濃度，然后根據(jù)勒夏特列原理來判斷對(duì)平衡移動(dòng)的影響。過渡醋酸和碳酸都是弱酸，但是由實(shí)驗(yàn)1可知，醋酸能制碳酸進(jìn)而生成CO2。說明酸性的強(qiáng)弱是相對(duì)的，弱酸也有強(qiáng)弱之分，如何量度呢？化學(xué)可逆反應(yīng)的程度可用化學(xué)平衡常數(shù)來量度，電離平衡呢？用電離常數(shù)。以CH3COOH H+ + CH3COO-為例K=練習(xí)請(qǐng)大家拿出練習(xí)本寫出NH3·H2O、HClO的K值表達(dá)式。練習(xí)1.某濃度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4OH 如想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是( ) A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入少量鹽酸 2.在25 時(shí)，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K3.0×108，其中氫離子濃度最小的是() AHNO2 BHCOOH CHCN DHClO實(shí)驗(yàn)探究由熟悉的“強(qiáng)酸制弱酸”入手，引起學(xué)生的興趣實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生通過c(H