_學(xué)年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物單元綜合測(cè)試新人教版必修1

1、第三章 金屬及其化合物單元綜合測(cè)試(三)時(shí)間：90分鐘總分值：100分第一卷(選擇題共42分)一、選擇題(每題3分 ,共42分)1以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響 ,在同溫同壓下 ,生成的CO2體積相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可參加過量鐵粉 ,再過濾D向某溶液中參加2滴KSCN溶液 ,溶液不顯紅色。再向溶液中參加幾滴新制氯水 ,溶液變紅色 ,那么該溶液中一定含有Fe2解析：等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反響：Na2CO

2、32HCl=2NaClCO2H2O ,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O ,產(chǎn)生的CO2在同溫同壓下的體積比為4253 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；2FeCl3Fe=3FeCl2 ,過量的鐵過濾即可除去 ,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)的方法為檢驗(yàn)Fe2的方法 ,正確。答案：B2金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。以下各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過一步反響完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析：Al2O3不溶于水 ,不能直接生成Al(OH)3 ,故D項(xiàng)符合題意。答案：D3

3、以下各組物質(zhì)相互混合 ,既有氣體生成 ,最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl3溶液過量NaOH溶液和明礬溶液混合鎂鋁合金投入足量稀鹽酸Na2O2投入FeCl2溶液A BC D解析：中產(chǎn)生的氣體是H2 ,生成的沉淀是Fe(OH)3；中由于NaOH過量最終無(wú)沉淀 ,且整個(gè)過程中無(wú)氣體生成；Mg、Al全部溶于足量的稀鹽酸中 ,只有氣體生成 ,無(wú)沉淀生成；中Na2O2與H2O反響生成NaOH和O2 ,NaOH與FeCl2反響生成Fe(OH)2 ,且最終被氧化為Fe(OH)3沉淀。答案：D4以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng) ,不與稀硫酸反響B(tài)Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng) ,故可用Na

4、與MgCl2溶液反響制MgC鈉可與冷水劇烈反響 ,而鎂與熱水才能反響 ,說(shuō)明鈉比鎂活潑DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3 ,故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中 ,Fe也顯3價(jià)解析：合金中各成分金屬仍保持原有的化學(xué)性質(zhì) ,A錯(cuò)誤；Na是活潑金屬 ,Na與MgCl2溶液反響時(shí) ,Na先與水反響生成NaOH ,不能置換出Mg ,B錯(cuò)誤；Fe與其他非金屬反響的產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱 ,并不一定是3價(jià) ,如Fe與S反響生成的FeS中Fe顯2價(jià) ,D錯(cuò)誤。答案：C5將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 ,充分反響后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO

5、3BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：從題中濃度數(shù)值分析 ,稀溶液A項(xiàng)肯定不可能 ,原因是HNO3是氧化性酸 ,與Al反響不放出H2。B項(xiàng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 2n(Al)0.2 mol ,n(OH)0.2 mol。而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH)0.8 mol>0.2 mol ,那么Al不可能剩余。C項(xiàng)：2Al6H=2Al33H2 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al全溶需0.6 mol H而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H)0.2×2×20.8 mo

6、l>0.6 mol。那么Al不可能剩余。只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中 ,n(H)0.2×20.4 mol<0.6 mol ,故Al有剩余 ,選D。答案：D6以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3 ,用加熱法C用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中 ,開始時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可與Ba(OH)2反響生成白色沉淀 ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去Na2CO

7、3固體中混有的少量NaHCO3 ,可采用加熱的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3 ,故B項(xiàng)正確；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng) ,因此可用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等氣體 ,故C項(xiàng)正確；將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中 ,開始時(shí)Ca(OH)2的量較少 ,發(fā)生的離子反響方程式為：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2O ,故D項(xiàng)正確。答案：A7向100 mL 1.0 mol·L1的AlCl3溶液中逐滴參加0.5 mol·L1的NaOH溶液至過量 ,生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH的量的理論曲線關(guān)系正確的選項(xiàng)是()解析：向AlCl3

8、溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量 ,發(fā)生的離子反響依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O ,其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀 ,后沉淀逐漸減少 ,直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。答案：D8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中 ,滴加NaOH溶液 ,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如以下圖所示 ,那么原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A61B31C21 D12解析：由題給圖象可知 ,當(dāng)參加50 mL NaOH溶液時(shí)沉淀到達(dá)最大量 ,即溶液中Mg2、Al3全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

9、、Al(OH)3沉淀 ,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液 ,那么生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液 ,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液 ,由此可知溶液中n(Mg2)n(Al3) ,那么cAl2(SO4)3c(MgSO4)12 ,D項(xiàng)正確。答案：D9以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：氨水是弱堿

10、,不能與Al(OH)3發(fā)生反響 ,氨水和Al3反響的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH ,A錯(cuò)誤；蘇打應(yīng)為Na2CO3 ,而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小蘇打。正確離子方程式應(yīng)為：Ca2CO=CaCO3 ,B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸 ,在離子方程式中應(yīng)寫分子式 ,離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 ,C錯(cuò)誤。答案：D10以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%B25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%CNa2O2溶于水后溶質(zhì)

11、未發(fā)生改變D6.2 g Na2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2 g解析：Na投入H2O中與H2O反響：2Na2H2O=2NaOHH2 ,形成溶液中的溶質(zhì)為NaOH ,w(NaOH)×100% ,不等于2.3% ,A不正確；25 g CuSO4·5H2O含有m(CuSO4)25 g×16 g ,w(CuSO4)×100%16% ,B正確；Na2O2溶于水且與水反響：2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,溶質(zhì)發(fā)生改變 ,C不正確；Na2O溶于水生成NaOH ,反響為Na2OH2O=2NaOH ,所以溶質(zhì)不為Na2O ,D不正確。答案：B11用含少量鎂粉的鋁粉制取純

12、潔的氫氧化鋁 ,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加稀鹽酸溶解參加足量燒堿溶液過濾通入過量CO2參加稀鹽酸參加燒堿溶液A BC D解析：因Mg不能與NaOH溶液反響而Al能與NaOH反響 ,所以首先參加足量的NaOH溶液后過濾 ,濾液為NaOH和NaAlO2的混合物；向該混合物中通入過量的CO2 ,使溶液中的AlO全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；再經(jīng)過濾得到Al(OH)3。答案：B12下表各組物質(zhì)中 ,x是主體物質(zhì) ,y是少量雜質(zhì) ,z是為了除去雜質(zhì)所要參加的試劑 ,其中所加試劑正確的一組是()ABCDxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2

13、FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A項(xiàng)中應(yīng)加的是Fe；B項(xiàng)中還要再加足量Cl2；D項(xiàng)中應(yīng)加的是適量H2SO4溶液。答案：C13有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液與15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液 ,欲使其反響產(chǎn)生CO2的量最多 ,那么正確的操作是()A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中解析：溶液中的CO與H反響是分步進(jìn)行的 ,要想使產(chǎn)生的CO2的量最多 ,應(yīng)該把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 ,使硫酸中的氫離子全部結(jié)合CO生成CO2氣體。答案：C14將一

14、定量的鋁鈉合金置于水中 ,合金全部溶解 ,得到20 mL c(OH)1 mol·L1的溶液 ,然后向溶液中滴加1 mol·L1的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大 ,消耗鹽酸40 mL ,那么該合金中鈉的質(zhì)量為()A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g解析：解答此題需分析反響過程 ,利用原子守恒可簡(jiǎn)捷求解。鋁鈉合金置于水中 ,反響后所得溶液呈強(qiáng)堿性 ,故反響后溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2。向反響后的溶液中參加鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時(shí) ,NaAlO2恰好完全反響生成Al(OH)3沉淀 ,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl ,故n(Na)n(Na)n(Cl)0.04 L

15、15;1 mol·L10.04 mol ,那么鋁鈉合金中m(Na)0.04 mol×23 g·mol10.92 g。答案：C第二卷(非選擇題共58分)二、非選擇題15(20分)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為AlFe(OH)nCl6nm ,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。(1)為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量 ,采用如下圖流程進(jìn)行。答復(fù)以下問題：PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_。步驟中的A是_(填“氫氧化鈉溶液或“氨水)；步驟中的B是_。步驟的操作是_ ,用到的主要玻璃儀器為_。(2)某工廠欲以工業(yè)廢料(鐵、鐵和鋁的氧化物)為原料制取PA

16、FC ,設(shè)計(jì)如下流程：PAFC在廢料中參加過量稀鹽酸 ,發(fā)生多個(gè)離子反響 ,請(qǐng)補(bǔ)全離子方程式：FeO2H=Fe2H2OAl2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O_。所得酸性溶液中 ,不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是_(填序號(hào))。AAl3 BFe2CFe3 DH為證明該離子確實(shí)存在 ,可采用的操作(必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)是_。往酸性溶液中參加試劑X的目的是(用離子方程式表示)_。解析：(1)參加A后會(huì)生成Fe(OH)3沉淀 ,知道A是堿 ,如果參加的是氨水 ,那么生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3兩種 ,現(xiàn)只得到Fe(OH)3說(shuō)明參加的是足量氫氧化鈉溶液

17、 ,因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于氫氧化鈉溶液 ,通過操作得到的溶液是NaAlO2溶液 ,由NaAlO2溶液生成Al(OH)3通常是通入過量的CO2。生成Fe(OH)3 ,那么鐵的化合價(jià)為3價(jià)。通過上述分析知A是氫氧化鈉溶液。步驟中的B是CO2。步驟是別離溶液和沉淀 ,所以是過濾 ,過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)鹽酸還會(huì)和鐵反響 ,Fe2O3和鹽酸反響生成的Fe3也會(huì)和鐵反響 ,所以離子方程式還有Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2。Fe2和Al3生成后不會(huì)再發(fā)生反響 ,所以一定存在 ,要保證廢料完全反響鹽酸要過量 ,所以一定還有H ,溶液中不能確定的離子是Fe3 ,因?yàn)镕e

18、3可能和鐵完全反響了；要證明是否有Fe3 ,通常參加KSCN溶液 ,操作是取溶液少量于試管中 ,再滴入幾滴KSCN溶液 ,假設(shè)溶液變?yōu)榧t色 ,那么存在Fe3。PAFC中鐵元素化合價(jià)為3價(jià) ,而廢料用鹽酸處理后鐵主要是2價(jià) ,所以還要把Fe2氧化成Fe3 ,可以參加氯水 ,發(fā)生反響的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)3氫氧化鈉溶液CO2過濾燒杯、玻璃棒、漏斗(2)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2C取溶液少量于試管中 ,再滴入幾滴KSCN溶液 ,假設(shè)溶液變?yōu)榧t色 ,那么存在Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl16(15分)A是一種紅棕色金屬氧化物 ,B、D是金屬單

19、質(zhì) ,J是一種難溶于水的白色化合物 ,受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ ,E：_ ,J：_ ,G：_。(2)按要求寫方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_。解析：由題可知：A為Fe2O3 ,F為Fe(OH)2 ,G為Fe(OH)3。因?yàn)镕e2O3BDC ,那么D為Fe ,C為Al2O3 ,J為Al(OH)3。答案：(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)Fe2O32AlAl2O32Fe4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O17(23分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取 ,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl ,現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后參