《第二單元_我們周圍的空氣》全章教案(人教新課標(biāo))

1、第二單元 我們周圍的空氣課題 1空氣（ 1.5 課時）教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）了解空氣的主要成分；（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；（ 3）初步認(rèn)識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分些常見的純凈物和混合物2、過程與方法：（1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；（2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；（3）通過對空氣污染情況的調(diào)查，知道污染空氣的途徑及污染的危害，學(xué)會一些簡單的防治方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：（1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴(yán)重危害；（2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；（ 3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛

2、自然的情感。（4）在自主設(shè)計實驗探究的過程中，體驗探究的樂趣，保持和增強(qiáng)對生活中和自然界中科學(xué)現(xiàn)象的好奇 心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué) 環(huán) 節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入 課 題【引入】 通過第一單元的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)與我們的生 活密切相關(guān)， 今天我們就來研究我們?nèi)祟惷繒r每刻都離不 開的物質(zhì)空氣?！景鍟?第二單元 我們周圍的空氣 課題 1 空氣【提問】你能用一個簡單的實驗或?qū)嵗齺碚f明無色無味不 易察覺的空氣確實存在嗎？【小實驗】將燒杯倒扣入水中問題：燒杯里有什么物質(zhì)？水為什么不能充滿整個的燒杯？思考 回答：燒杯是空的 回答：因為燒 杯里有空氣。讓學(xué)生意識到空氣的存在，初步認(rèn)識到空氣

3、會產(chǎn)生壓力，同時引入新課。同樣的道理，如果將膠頭滴管插入水中。【提出問題并組織討論】1、 怎樣才能吸入更多的水？2、 每次吸入水的體積都相同嗎？3、 吸入水的體積與擠壓出的空氣有什么關(guān)系？討論，集體交流。歸納小 結(jié)，形成共 識，得到啟 示。激發(fā)學(xué)生興趣。感受空氣占據(jù)一定的空 間?？諝鈺a(chǎn)生壓力，把 水壓進(jìn)燒杯。為測定一定 容器內(nèi)空氣中氧氣的體積 的實驗打下基礎(chǔ)?！咎釂枴?請大家根據(jù)已有的知識和生活經(jīng)驗，談?wù)剬諝飧鶕?jù)以前學(xué)了解空氣與人類生活的緊的認(rèn)識過的有關(guān)知密聯(lián)系。識和生活經(jīng)知道空氣主要成分?！景鍟?一、空氣的組成驗，討論、交培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)交流能力?！咎釂枴吭谶@些氣體中哪種氣體與我們生命活動

4、聯(lián)系最緊流。為用燃燒法測定空氣中氧密？如何證明它的存在？回答：氧氣。氣的含量實驗做鋪墊。【追問】 空氣中氧氣的含量又是多少， 能否設(shè)計實驗來研供給呼吸，支究？持燃燒?！景鍟?1. 空氣中氧氣含量的測定（ 1）原理：（2）裝置： （3）現(xiàn)象（4）反應(yīng)： （5）結(jié)論：（ 6）討論：探究活動：設(shè)計實驗，用燃燒法測空氣中氧氣的含量分組討論，選通過學(xué)生自主探究，體會擇實驗用藥當(dāng)很難用機(jī)械的方法把空1、 設(shè)置問題：氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少，能不能用類似膠品，設(shè)計實驗氣中的氧氣排出時，可以頭滴管吸水方式測定氧氣的含量呢？方案并相互用點燃蠟燭（或紙張、火資料：紅磷 + 氧氣 五氧化二磷交流。柴）的方法把氧氣消耗

5、掉，小組為單位定性的認(rèn)識測定空氣中氧（固體） 氣體 固體進(jìn)行實驗。氣含量的方法。在體驗成匯報、交流實功的喜悅和探究樂趣的同硫（固） + 氧氣（氣） 二氧化驗成果。發(fā)現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)新的探究問題。實硫（氣）驗問題 用燃探石蠟（固） + 氧氣（氣）二氧燒蠟燭、紙究化碳（氣） + 水（液）張、火柴的方法無法準(zhǔn)確2、 組織學(xué)生設(shè)計實驗方案。 （藥品、儀器、操作）測量空氣中3、 組織學(xué)生交流、討論、解釋觀察到的實驗現(xiàn)象。氧氣的含量。第6頁交 流 反 思演示實驗：空氣中氧氣含量的測定介紹可燃物 紅磷（展示紅磷樣品 暗紅色固體） 。介紹實驗裝置。 提出問題：（1） 盛放紅磷的集氣瓶內(nèi)， 除了水， 還有什么？ （空

6、氣）（2） 將紅磷點燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象？ （黃色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙）（3） 紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾打開后會有什么現(xiàn)象？為什 么？（水進(jìn)入集氣瓶約 1/5 體積，因為紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的 氧氣，且生成物是固體，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，因而 水倒流。）（4） 該反應(yīng)是什么？（磷 +氧氣五氧化二磷P+O2P2O5）（5） 通過該實驗得出的結(jié)論是什么？ （氧氣約占空氣體積的 1/5 體積。）實驗結(jié)束后， 提出下列問題讓學(xué)生討論思考 5分鐘后回答：（1） 燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么？ （使瓶內(nèi)的氧氣全部參加反應(yīng)）（2） 為什么實驗開始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的 后果是什么？（

7、防止瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結(jié)果偏大。 ）（3） 為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾？（因為燃燒放熱， 瓶內(nèi)溫度較高氣體氣壓較大， 引起測量 結(jié)果偏低。）熟悉藥品、裝 置。預(yù)測、觀察實 驗現(xiàn)象。 記錄實驗現(xiàn)象，完成探究報告。在觀 察、思考、討 論的基礎(chǔ)上 進(jìn)行交流，得 出結(jié)論。產(chǎn)生認(rèn)知沖突，進(jìn)一步激 發(fā)探究欲望。提供資料，啟發(fā)學(xué)生對實 驗結(jié)果作出合理的猜想。 在前面兩個小實驗的基礎(chǔ) 上，初步理解空氣中氧氣 含量測定的實驗原理，知 道氣體體積的測定方法。 對學(xué)生的實驗設(shè)計做激勵 性的評價，增強(qiáng)其對事物 認(rèn)識的好奇心、求知欲。（4） 如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？（燃燒結(jié)束時瓶內(nèi)

8、壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會進(jìn)入集氣瓶， 引起測量結(jié)果偏低。）（5） 紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的氧氣？（有；紅磷在氧氣含量過低的實驗條件下不能繼續(xù)燃燒。 ）（6） 在實驗中， 為什么氣體減少的體積小于 1/5？可能的原 因有哪些 ?（裝置漏氣；紅磷量不足；裝置未冷卻就打開彈簧 夾。）（7） 若剩余氣體主要是氮氣， 上述實驗可以知道 N2 的什么 性質(zhì)？（無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。 ）總結(jié)【講述】兩百多年前，法國著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分 做的實驗與我們今天的實驗異曲同工。打開課本課本26 頁通過這些實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中 氣約占空氣總體積的 1/5 的結(jié)論。

9、【講述】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氣。后來陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，才識到空氣中除了氧氣和氮氣之外，還有其他的成分。目前 們已能用實驗方法精確的測定空氣的成分。實驗表明，空 的成分按體積計算，大約是【板書】2、空氣的組成（1）空氣是混合物名稱 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧其他符號體積分?jǐn)?shù)?；掠逃和ㄟ^空氣成分發(fā)現(xiàn)過程的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到科學(xué)研究過程中美的真諦在于求真，作為科學(xué)家最 大的美德是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài) 度，要敢于質(zhì)疑權(quán)威。了 解，最初化學(xué)研究的手段把探究從課堂引向課外， 進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的探究欲 望?！局v述】 大氣有自凈作用 . 進(jìn)入大氣的污染物 , 經(jīng)過自然 條件

10、下的物理和化學(xué)作用 , 或是向廣闊的空間稀釋 , 使 其濃度下降 , 或是受重力作用 , 使較重粒子沉降于地 面, 或是在雨水洗滌下返回大地 , 或是被分解破壞等從 而使空氣凈化 . 這種大氣的自凈作用是一種自然環(huán)境 的調(diào)節(jié)的重要機(jī)能 . 應(yīng)當(dāng)指出的是 , 綠色植物的光合 作用也是一種自凈過程 . 所以，正常情況下，空氣各 組分的含量是比較穩(wěn)定的。（2）含量比較穩(wěn)定 （ 自凈作用 ）【課后自學(xué)】 你如何理解空氣是一種寶貴的資源？隨著 現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展， 排放到空氣中的有害物質(zhì)的數(shù)量超過 其自凈能力時 , 就會出現(xiàn)空氣污染?？諝馕廴緡?yán)重影響人 類和自然界萬物的生長。 空氣是人類生命和生活不可缺少

11、 的物質(zhì)，人在 5周內(nèi)不吃飯， 5 天內(nèi)不因水，尚能生存， 而隔絕空氣 5 分鐘就會死亡。 所以， 空氣污染會對人類造 成很大的危害。 那么， 那些物質(zhì)會造成空氣污染呢？這些 污染物是從哪里來的呢？我們怎樣防治空氣污染呢？組織學(xué)生小結(jié)。 提出進(jìn)一步探究的問題： 1、空氣中的各成分是怎樣被發(fā)現(xiàn)的呢？ 用途呢？ 2、地球上沒有空氣會怎樣？各成分又有何種談這節(jié)課的 收獲：從知識 的獲得、認(rèn)識 氣體的途徑 和測量氣體 體積的方法 等方面談。梳理知識，歸納方法，進(jìn)行自我評價。板書設(shè)計】課題 1 空 氣 （ 第一課時 ）、 空 氣的組成1、測定空氣中氧氣的含量：（1）原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)

12、減小，使集氣瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓力差，燒杯內(nèi)的水在外界大氣 壓的作用下進(jìn)入集氣瓶，燒杯內(nèi)水的體積約為空氣中氧氣的體積。（2）裝置（3）現(xiàn)象：紅磷在空氣中燃燒點，燃發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，松開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，約占集氣瓶總體積的 1/5（4）反應(yīng)：紅磷 +氧氣 五氧化二磷 （化學(xué)式）（5）結(jié)論： 氧氣約占空氣總體積的 1/5討論：（1）燃燒匙內(nèi)放過量紅磷的目的是什么？（使瓶內(nèi)的氧氣全部參加反應(yīng)）（2）為什么實驗開始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？ （防止瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測定結(jié)果偏大。 ）（3）為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開彈簧夾？（因為燃燒放熱，瓶內(nèi)溫

13、度較高氣體氣壓較大，引起測量結(jié)果偏低。）（4）如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？ （燃燒結(jié)束時瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會進(jìn)入集氣瓶，引起測量結(jié)果偏低。）（5）若剩余氣體主要是氮氣，上述實驗可以知道N2 的什么性質(zhì)？（無色氣體，難溶于水、不能燃燒也不支持燃燒。 ）（6）紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的氧氣？ （有；紅磷在氧氣含量過低的實驗條件下不能繼續(xù)燃燒。）（7）在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5 ？可能的原因有哪些 ?（裝置漏氣；紅磷量不足；裝置未冷卻就打開彈簧夾。）2、空氣的組成（1）空氣是混合物名稱氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)化學(xué)式N2O2CO2體積分?jǐn)?shù)78210、940

14、、030、03無色無味氣體難溶于水無色無味氣體難溶于水無色無味氣體；化學(xué)性質(zhì)很不活潑用途制硝酸、化肥， 保護(hù)氣，（燈泡、 食品、焊接）冷 凍麻醉，超導(dǎo)材 料潛水、醫(yī)療、 煉鋼、氣焊、化 工生產(chǎn)、宇宙航 行不活潑 （ 穩(wěn)定性 ）可作保護(hù)氣 （ 焊 接金屬、充入燈泡 ） 通電時發(fā)出有色光（物理性 質(zhì)）（ 可作各種用途的電光源 ） 等 激光技術(shù)制造低溫環(huán)境 （ 氦 ）醫(yī)療麻醉 （ 氙）混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì) 這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著 各自的性質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成（可用專門的化學(xué)符號表示；有固定的熔、沸點）（2）含量比較穩(wěn)定 （ 自凈作用 ）三 . 保護(hù)空氣 :煙塵

15、煤煙、金屬塵、1污染源 二氧化硫 金屬冶煉廠、化工廠、含硫燃料有害氣體 一氧化碳 煤的燃燒二氧化氮 汽車尾氣2. 防止和減少空氣污染的方法（ 1） 工業(yè)三廢的回收與處理（ 2）提高汽油、柴油的質(zhì)量二氧化硫污染對健康的影響health effects of sulfur dioxide pollution二氧化硫 (SO2)是一種常見的和危害較大的大氣污染物。 在五種主要大氣污染物 (一氧化碳、 二氧化硫、 碳?xì)浠铩?飄塵、 氮氧化物) 中，它的含量約占 15。二氧化硫形成對人類健康有害的硫酸霧有兩種過程： 一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蝕性的亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸霧；一是二氧化硫在陽光或

16、空氣中 氧化物的作用和催化下，可氧化成吸濕性強(qiáng)的三氧化硫而形成硫酸霧。此外，飄塵中所含的鐵、錳、鎂等 金屬成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大氣干燥清潔，二氧化硫可停留12 個星期。若大氣潮濕或含有其他污染物，則只需 1 小時就可能氧化成三氧化硫并以硫酸霧的形式沉降到地面。污染來源 主要有下列三個來源 :含硫燃料 (如煤和石油 )的燃燒；含硫礦石 ( 特別是含硫較多的有 色金屬礦石 )的冶煉 ;化工、煉油和硫酸廠等的生產(chǎn)過程。到20 世紀(jì) 60 年代后期 ,全世界二氧化硫的年排放量約為 1.5 億噸。二氧化硫在大氣對流層中的平均濃度約為0.2ppb；在城市上空的年平均濃度則高達(dá)0.10.

17、15ppm。危害和機(jī)理 二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,當(dāng)通過鼻腔、氣管、支氣管時 ,多被管腔內(nèi)膜水分吸收阻留 ,變?yōu)閬喠蛩帷⒘蛩岷土蛩猁} ,使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌內(nèi)因有末梢神經(jīng)感受器， 遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng) ,使氣管和支氣管的管腔縮小 ,氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作 用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ?當(dāng)二氧化硫的濃度達(dá)到 10 15ppm 時,呼吸道的纖毛運動 和粘膜分泌功能均受到抑制。濃度達(dá)20ppm 時 ,刺激作用明顯增強(qiáng)，引起咳嗽 ,眼睛難受 ,即使習(xí)慣于低濃度二氧化硫的人也會感到不適。濃度達(dá) 25ppm 時，喉頭的纖毛運動有 65 70受

18、到障礙。若每天 8 小時連 續(xù)吸入濃度為 100ppm, 則支氣管和肺都將出現(xiàn)明顯的刺激癥狀， 使肺組織受損。 如果濃度達(dá)到 400ppm 則可 使人呼吸困難。二氧化硫和飄塵的聯(lián)合毒作用。二氧化硫和飄塵一起進(jìn)入人體，飄塵氣溶膠微粒能把二 氧化硫帶到肺的深部，使毒性增加34 倍。此外，飄塵中含有三氧化二鐵等金屬成分，可以催化二氧化硫氧化成為硫酸霧 ,吸附在飄塵微粒的表面 ,被帶入呼吸道深部。硫酸霧的刺激作用比二氧化硫約強(qiáng)10 倍。二氧化硫和飄塵等污染物一起侵入細(xì)支氣管和肺泡后，一部分隨血液輸至全身各個器官，造成危害；另一部 分則沉積在肺泡內(nèi)或粘附在肺泡壁上。這些微粒的長期作用會促使肺泡壁纖維增生

19、，如果范圍擴(kuò)大，還會 形成肺纖維性變。同時，這些微粒又能刺激和腐蝕肺泡壁，使纖維斷裂，形成肺氣腫。二氧化硫的促癌 作用。動物實驗證明 ,10 毫克米 3 的二氧化硫可以增強(qiáng)致癌物苯并 (a)芘的致癌作用。 在二氧化硫和苯并 (a) 芘的聯(lián)合作用下 ,動物肺癌的發(fā)病率高于單個致癌因子的發(fā)病率。濃度為 28.6 毫克米 3 的二氧化硫的長期單獨作用 ,只能引起組織內(nèi)發(fā)生一些腫瘤前期的改變，而 262 毫克米 3 的大劑量二氧化硫和苯并 (a)芘的聯(lián)合作用 ,在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。二氧化硫?qū)】档钠渌泻ψ饔谩Ｔ谡Ｇ闆r下,維生素 B1和維生素 C 能形成結(jié)合性維生素 C，使之不易被氧化

20、,以滿足身體的需要。二氧化硫進(jìn)入人體，便會與血中 的維生素 B1 結(jié)合,使體內(nèi)維生素 C 的平衡失調(diào)，從而影響新陳代謝。二氧化硫還能抑制和破壞或激活某些酶的活性 ,使糖和蛋白質(zhì)的代謝紊亂 ,從而影響機(jī)體生長和發(fā)育。防治措施 城鎮(zhèn)建設(shè)要合理布局， 實行功能分區(qū)， 將排放二氧化硫的工廠配置在當(dāng)?shù)嘏撅L(fēng)向頻率 最小的上風(fēng)側(cè)。改造鍋爐 ,改進(jìn)燃燒方法 ,以消煙除塵。發(fā)展區(qū)域集中供暖，適當(dāng)增加煙囪高度，安裝凈 化、除塵設(shè)備，以減輕或消除污染。改革生產(chǎn)工藝，開展綜合利用，將金屬冶煉廠排放的二氧化硫適當(dāng) 回收。加強(qiáng)環(huán)境污染管理，制訂環(huán)境衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)和排放標(biāo)準(zhǔn)等。根據(jù)中國工業(yè)企業(yè)設(shè)計衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定，居住區(qū)大氣中二

21、氧化硫一次最高容許濃度為 0.5 毫克 米 3；日平均最高容許濃度為 0.15 毫克米 3 。第12頁課題 2 氧氣教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（ 1）初步建立起研究物質(zhì)的一般方法和合理順序， 學(xué)習(xí)沿著知識的內(nèi)在脈絡(luò)進(jìn)行學(xué)習(xí)的初步方法， ，并 知道性質(zhì)與用途之間的關(guān)系；（2）了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì) （ 碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒中所表 現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì) ） 。認(rèn)識硫、磷、碳、鋁與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；（3）認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。2、過程與方法：（ 1） 通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；（2）通過對實驗

22、現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。3、情感、態(tài)度與價值觀：（ 1） 從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗化學(xué)美；知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。 （2）對學(xué)生進(jìn)行“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辨證規(guī)律教育。（ 3） 培養(yǎng)學(xué)生通過實驗研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法（4）培養(yǎng)學(xué)生實事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的進(jìn)取精神重、難、疑點1. 重點： （1） 氧氣的化學(xué)性質(zhì)。（2） 化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。2. 難點：化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別。3. 疑點：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”'為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。4. 解決

23、辦法（1） 教師演示實驗，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實驗現(xiàn)象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧 氣的化學(xué)性質(zhì)。（2） 通過對比五個化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)， 并解釋氧化反應(yīng)定義 中不寫“氣”字的原因來解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點。（3）采用學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來突破難點。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，聽講、回憶幫助學(xué)生迅速進(jìn)我們知道空氣對人類的生存入學(xué)習(xí)狀態(tài)，對引入課題至關(guān)重要，而這其中氧氣尤為新知識產(chǎn)生熟悉重要，我們今天就來研究氧感、親切感，降氣。低陌生度提出問題【提問】聯(lián)系生活， 回憶前面（1）回憶、整理降低新知識的門收集信息的學(xué)習(xí)，

24、你對氧氣都了解些什從存在、性質(zhì)、用檻，從學(xué)生生活么？途等方面加以整入手，集中圖破【總結(jié)】研究物質(zhì)的一般模理。難點，解決重點式：存在、性質(zhì) （ 物理性質(zhì)和（2）展示、評價問題化學(xué)性質(zhì) ） 、用途、制法，其明確已知，確立中性質(zhì)是主要的。未知【設(shè)疑】聯(lián)系氧氣支持呼吸氧氣能否溶解在水中？的性質(zhì)，聯(lián)想水中 的生物通過喝水獲 取氧氣，從而得出 結(jié)論：氧氣能溶解 在水中。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生 活中的化學(xué)問 題，并用學(xué)到的 化學(xué)知識解決實 際問題【追問】容易溶解嗎？思考，回答不容易，地球上大部分被水體覆蓋，在室溫下， 1L 水中只能溶解若氧氣容易溶解在探約 30mL 氧氣。水中，則空氣中將究不復(fù)存在氧氣。物【總結(jié)】

25、一、物理性質(zhì)理1通常狀況下，無色、性無味氣體，質(zhì)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/L ，比空氣( 1.293 g/L)略大、氣體無色 第12頁-183 氧氣 歸納提升分析氧氣與木炭、硫粉、鐵絲、比較，思考，回答引導(dǎo)學(xué)生從不同條、紅磷的反應(yīng)，找出這 5 個反都是化學(xué)反應(yīng)；的角度關(guān)注、探的共同點。都是點燃條件；究化學(xué)變化。都是與氧氣反應(yīng)；都反應(yīng)劇烈；都放出熱量；都是兩種物質(zhì)變成一種物質(zhì)理解、記錄筆記緩慢氧化【下定義】兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反緩慢氧化是一種不應(yīng)化合反應(yīng) 多變一易察覺的氧化反【下定義】物質(zhì)與氧 ( 氧元應(yīng)，通常無發(fā)光現(xiàn)素) 發(fā)生的反應(yīng)氧化反象，但會發(fā)熱應(yīng)說明：實驗室中少注意

26、 1氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟量白磷需要保存在氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)， 而不是專冷水中，是因為白指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反磷暴露在空氣中易應(yīng)物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反發(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式生的熱量引起白磷燃燒，保存在冷水2化合反應(yīng)不一定是氧化反中起隔絕空氣的作應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合用反應(yīng)，兩者沒有必然的聯(lián)系如：氧化鈣水氫氧化鈣 ( 是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng) )物質(zhì)在氧氣中燃燒時較劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱。有些第1氧3頁化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容板書課題 2 氧氣一、存在占空氣體積的 21%二、物理性質(zhì)1通常狀況下，無色、無味氣體，（P.S.：通常情況

27、下，是指 20，1.01× 105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指 0， 1.01×105Pa；）2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度 1.429g/L ，比空氣（ 1.293 g/L ）略大、3水溶性：不易溶于水 30mLO 2/1LH 2O （室溫）4三態(tài)變化氣體液體固體淡藍(lán)色淡藍(lán)色雪花狀三、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃燒木炭黑色固體燃燒發(fā)紅，放熱，無煙， 無焰，生成無色無味氣體 能使澄清石灰水變渾濁劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁C + O2CO2硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激

28、性氣味的氣體S + O2SO2紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P + 5 O22 P2O5鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。3Fe + 2 O2Fe3O4鎂條銀白色固體劇烈燃燒，耀眼白光，放熱生成白色固體2Mg + O22MgO蠟燭固體燃燒，黃色火焰，放熱， 瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能 使澄清石灰水變渾濁的氣 體燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱 量， 瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能 使澄清石灰水變渾濁的氣體結(jié)論：（1）氧氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)；（ 2）可燃物在空氣中燃燒時，助燃的是氧氣；氮氣對氧氣性質(zhì)的了解存在干擾（3）研究物質(zhì)

29、的性質(zhì)，必須得到對應(yīng)的純凈物（4）氧氣含量越多，物質(zhì)燃燒的越劇烈四、應(yīng)用性質(zhì)決定了物質(zhì)的應(yīng)用五、化學(xué)反應(yīng)1化合反應(yīng)（1）定義：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) （ 2）通式： A+B+ C（3）特點：多變一（4）實例：2氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧 （ 包括游離態(tài)和化合態(tài)的氧 ）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)六、氧氣的檢驗：課題 3 制取氧氣【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應(yīng)原理、實驗裝置、實驗操作。2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認(rèn)識分解反應(yīng)，認(rèn)識催化劑和催化作用，掌握探究過程。3、情感態(tài)度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關(guān)材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。重點：氧氣的制法及實驗操作。 難點

30、：催化劑的概念及催化作用?！局攸c、難點】1本節(jié)課的重點是實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范。 2催化劑的概念是教學(xué)難點。 （非重點知識）【教學(xué)過程】【引入】氧氣可以供給呼吸和支持燃燒，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面，氧氣也有著非常重要的用途。有 時，由于空氣中氧氣含量不很高，我們經(jīng)常需要較純的氧氣。那么，氧氣是如何制得的呢？本節(jié)課中，我 們將簡單介紹氧氣的實驗室制法和工業(yè)制法。【板書】 第三節(jié) 氧氣的制法一、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。空氣除去二氧化碳干燥空氣加降溫壓液態(tài)空氣加壓升溫 -196氮氣液態(tài)氧升溫 -183 氧氣第21頁（由于液態(tài)氮的沸點是 196，比液態(tài)氧的

31、沸點低，所以氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、運輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5× 107Pa，并貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。氮氣貯存在黑色的鋼瓶中）原理 ：利用空氣中各物質(zhì)的沸點不同（物理性質(zhì)） ，通過蒸發(fā)的方法將氧氣分離出來，發(fā)生的是物理變化。在實驗室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。、氧氣的實驗室制法一）過氧化氫分解：實驗 2-5 】實驗現(xiàn)象結(jié)論解釋（1）在試管中加入 5mL 5% 的 H2O2 溶液，把帶火星 的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？木條不復(fù)燃過氧化氫溶液常溫下緩慢分解成水和氧氣二氧化錳加快 了過氧化氫分解

32、生 成氧氣的速率，這 種在化學(xué)反應(yīng)里能 改變其他物質(zhì)的化 學(xué)反應(yīng)速率，而本 身的質(zhì)量和化學(xué)性 質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后 都沒有變化的物質(zhì) 叫做 催化劑 （或叫 觸媒 ）。催化劑在化 學(xué)反應(yīng)中所起的作 用叫 催化作用 。二 氧化錳就是用過氧 化氫分解制氧氣的 反應(yīng)中的催化劑。（2）在試管中加入 5mL 5% 的 H2O2 溶液，加熱，把 帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？木條復(fù)燃過氧化氫在加熱時能分解出氧氣（3）向盛有 5mL 5% 的 H2O2 溶液的試管中加入少量 二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管木條復(fù)燃常溫下過氧化 氫遇二氧化錳 時能分解出氧 氣（4）待實驗（ 3）的試管中沒有氣泡時，重新加入過

33、氧 化氫溶液，觀察，以上實驗（ 4）重復(fù)多次。木條復(fù)燃二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變（5）實驗后把二氧化錳洗凈、干燥、再稱量質(zhì)量不變板書】催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有 變化的物質(zhì)叫做 催化劑 （或叫 觸媒 ）。催化作用： 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 催化作用 。【注意】1催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，既可以是加快化學(xué)反應(yīng)速率（正催化劑），也可能是減慢化學(xué)反應(yīng)速率（負(fù)催化劑） 。2有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑。3同一反應(yīng)可以選用不同的催化劑。 例如， 要使氯酸鉀很快產(chǎn)生氧氣， 除了可以用二氧化錳作催化劑外， 也可以選氧化鐵作催化劑。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。4催化劑是反應(yīng)的催化劑，而不是物質(zhì)的催化劑。1. 反應(yīng)原理：MnO22H2O2= 2H 2O+O2過氧化氫2. 實驗裝置：發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置：根據(jù)生成物的物理性質(zhì)1）發(fā)生裝置：固體與液體反應(yīng)生成氣體試管，單孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺（帶鐵夾） 改進(jìn)：2）收集裝置：集氣瓶，水槽（排水法）集氣瓶 （向上排空氣法）二）加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原