初中化學(xué)知識點總結(jié)優(yōu)秀課件

1、1（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒分子間的間隔發(fā)生變化

2、，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有描述性質(zhì)的語句中常有“能能”“可以可以”等字等字)物理性質(zhì)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。點、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)

3、跟原子的最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)。2（二）物質(zhì)的分類（二）物質(zhì)的分類物質(zhì)種類：混合物、純凈物純凈物：單質(zhì)、化合物單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體化合物：無機(jī)物、有機(jī)物無機(jī)物：氧化物、酸、堿、鹽（氧化物：酸性、堿性、其他）有機(jī)物：如酒精C2H5OH3混合物混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物

4、，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。純凈物純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。單質(zhì)單質(zhì)：由同種（或一種一種）元素元素組成的純凈物純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀?；衔锘衔铮河刹煌N（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機(jī)物有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元

5、素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）4無機(jī)物無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 氧化物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水

6、反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：注意：CO和和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。5酸酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n 酸根離子n a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）

7、二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）三元酸（H3 PO4 ）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定酸（鑒定H ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出6堿堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH 、Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ）

8、其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。7鹽鹽：電離時生成金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽

9、（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _常見的酸式鹽的酸根有： 、 、 、 c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2 (OH)2CO3堿式碳酸銅第二種分類方法：按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽鐵鹽，等等。8固體溶解性判斷酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧

10、化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若

11、講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。9（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式元素元素：具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)但H N O Cl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧氧 Si硅硅 Al鋁鋁 Fe鐵鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語法”: “某分子分子”由“某原子構(gòu)成原子構(gòu)成

12、”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個水分子水分子由2個氫原子原子和1個氧原子原子構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說不能說“水是由二個氫元水是由二個氫元素和一個氧元素組成素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的粒子粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F10分子分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：個水分子由個氫原子和個氧原子構(gòu)成 原子原子：原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小最小粒子。

13、（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。11原子團(tuán)原子團(tuán)

14、：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43-HCO3- NH4+ 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。12離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷

15、數(shù)電子數(shù)帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價陽離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子:OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 核外電子排布的規(guī)律核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬13 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得

16、的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量 12 （相對原子質(zhì)量是個比，單位為1） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)14（四）溶液、溶解度溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一均一、穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）溶質(zhì)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的 一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克 食鹽 不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分溶劑溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度溫度下，一

17、定量的溶劑一定量的溶劑里，不能再溶解不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）不飽和溶液不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶 質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀 溶液溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大15飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

18、溶液；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。固體的溶解度固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。16混合物的分離混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài) 的物質(zhì)而分開結(jié)晶結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體， 如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解

19、度受溫度影響大的固體， 如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。17二、元素及其化合物二、元素及其化合物 （一）水（一）水1.水水、蒸餾水是純凈物蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色. （二）空氣（二）空氣 3.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%4.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳化氮、一氧化碳5.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，

20、體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣 體，難跟其他氣體分離。18 （ 三）氧氣的性質(zhì)和用途三）氧氣的性質(zhì)和用途 6.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡 藍(lán)色。7.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。木炭在氧氣中燃燒（O O2 2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C + O2 點燃= CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2點燃= SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味刺激性氣味的氣體，放 出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性

21、氣味的氣體；放出熱量.19磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點燃= =2P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 注：白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它 自燃。鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點燃= 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使 瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O2點燃= 2H2 O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰淡藍(lán)

22、色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸20蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 (OH)2 CO3加熱= 2CuO H2 O CO2 （現(xiàn)象：綠色綠色粉末變黑色黑色，管壁有水珠水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法（四）氧氣的制法8.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化， 不是分解反應(yīng)。實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣反應(yīng)原理：加熱高錳酸鉀 2KMnO4 加熱=K2 MnO4 + MnO2 + O2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 加熱（MnO2

23、催化劑）=2KCl + 3O2 21（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點:試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 (檢查)藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 (裝藥)鐵夾夾在離管口約1/3處 (固定)導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出(漏出一點橡皮塞) 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的 空氣） (收集氣體)實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂(移走并熄滅酒精 燈) 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：

24、用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)22 （五）氫氣的性質(zhì)和用途（五）氫氣的性質(zhì)和用途9.氫氣的性質(zhì)()物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水()化學(xué)性質(zhì) 可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 O2點燃= 2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。還原性：氫氣還原氧化銅 H2 CuO 加熱= CuH2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，

25、防止氫氣與管內(nèi)空氣混 合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被 氧化成CuO）(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料2310.生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用 ）鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn H2SO4 ZnSO4H2 鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe H2SO4 FeSO4 H2 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg H2SO4 MgSO4H2 鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al 3H2SO4 Al2(SO4)33H2鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn 2HClZnCl2 H2 鐵和鹽酸反應(yīng)Fe2HClFeCl2H2鎂和鹽酸反應(yīng) Mg 2H

26、ClMgCl2H2鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al6HCl2AlCl33H2 24(六)鐵的性質(zhì)11.鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成 分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體， 放出熱量.(2)鐵可跟酸和活動性排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：FeCuSO4CuFeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應(yīng)：FeH2SO4FeSO4 H

27、2 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2 H2 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O42512.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)26 (七)單質(zhì)碳的性質(zhì)13金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì) 相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同14碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) 可燃性：木炭在氧氣中燃燒

28、C O2 點燃=CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2CO2點燃= 2CO還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO高溫= 2Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體實驗注意事項:試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）27（8）CO2的性質(zhì)的性質(zhì)15.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料16.二

29、氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 2NaOH Na2CO3 H2O（無明顯 現(xiàn)象）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。28（九）（九）COCO的性質(zhì)的性質(zhì)17.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水18一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色

30、火焰，放出熱量 2COO2點燃= 2CO2還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） CO CuO 加熱= Cu CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的 CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 一氧化碳還原氧化鐵 （解決辦法） 3CO Fe2O3 加熱 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃 料）29（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途19.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存

31、在，大理石和石灰石主要成分CaCO3。 大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧 化碳、制水泥。20.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （實驗室制取CO2的反應(yīng)）CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2OCO2 高溫分解： CaCO3高溫 CaOCO2 CaOH2OCa（OH )2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）30（十一）有機(jī)物（十一）有機(jī)物21.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難 溶于水，密度比空氣的小有可燃性CH4 2O2

32、點燃CO2 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱。22.乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶酒精燃燒 C2H5OH 3O2 點燃 2CO2 3H2O 23.甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會 使人死亡。31（十二）酸（十二）酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物酸的通性酸的通性紫色紫色石蕊試液遇酸酸變紅色色，無色酚酞試液遇酸不變色 氫前的金屬氫前的金屬酸鹽H2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫 氣，生成水硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣硫酸（H2SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑酸堿性氧化物鹽水酸堿酸

33、堿鹽水（鹽水（“中和反應(yīng)中和反應(yīng)”） 酸鹽另一種酸另一種鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 32堿的通性堿的通性紫色紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色 堿酸性氧化物鹽水 堿酸堿酸鹽水（鹽水（“中和反應(yīng)中和反應(yīng)”） 堿鹽另一種堿另一種鹽堿的通性的項的堿必須是可溶于水 鹽的通性鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）金屬鹽金屬鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽1堿1鹽2堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水鹽 鹽 鹽 鹽參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù) 分解反應(yīng)的規(guī)律）33氧化物：26.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，

34、其他的堿 性氧化物不溶于 水，跟水不反應(yīng)Na2OH2O2NaOH CaOH2OCa(OH)2 K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合 生成同價的含氧酸。CO2 H2OH2CO3 SO2 H2OH2SO3 SO3 H2OH2SO4 34(十三)常見的鹽a.氯化鈉氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaClAgNO3 NaNO3 AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿不是堿）碳酸鈉酸鹽H2 O CO2 例： Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 OCO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl