化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)加習(xí)題,很好哦

1、.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素平衡移動(dòng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念1、定義：常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示2、公式：（注意反應(yīng)器的容積，）3、規(guī)律：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)比。例注意：對(duì)于可逆反應(yīng)，同向速率比始終等于計(jì)量數(shù)比，而正、逆速率，只有平衡時(shí)，才會(huì)相等。4、備注（ 1）意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。是平均值（ 2）單位： mol·（ L·min ） 1或 mol·（ L·s） 1等。（ 3）一般不能用固體物質(zhì)和純液體表示速率（因?yàn)闈舛炔蛔儯?.反應(yīng) 4N

2、H 3（g） 5O2（ g） ? 4NO （ g） 6H2O（ g）在 10L 密閉容器中 進(jìn)行，半分 鐘后，水蒸氣的物 質(zhì)的量增加了 0.45mol, 則此反 應(yīng)的平均速率 V (X)( 反應(yīng)物的消耗速率或 產(chǎn)物的生成速率 )可表示 為（ ）A. （NH 3） 0.010mol/(L·s)B. （O2） 0.001mol/(L ·s)C. （NO） 0.001mol/(L· s)D. （ H2O） 0.045mol/(L s)·2. 在 2A B?3C 4D反應(yīng)中，表示 該反應(yīng)速率最快的是 1 1 1 1A （ A ） 3.0 mol · &

3、#183;minB （B ） 0.3 mol · · 1· 1D （ D ） 1 mol · 1 1C （C） 0.8 mol ··2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（ 1）內(nèi)因（主要因素） ：反應(yīng)物的性質(zhì)（ 2）外因（次要因素）濃度： 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。固體濃度是指固體純度，增加固體 反應(yīng)物質(zhì)量，不能改變反應(yīng)速率，因濃度不變。壓強(qiáng)： 只影響 氣體 參加的化學(xué)反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。當(dāng)反應(yīng)物是固體或溶液，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的反應(yīng)的濃度不變，故速率不變。（注：通稀有氣體，若恒容，則濃度

4、不變、速率不變，但壓強(qiáng)會(huì)增大。若恒壓，則濃度變小、速率變小，但體積變大。 ）溫度： 對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（注：一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大 2 4倍）。催化劑 ：使用催化劑（正、負(fù)） ，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量與組成不變。正催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能。故能等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率。;.其他因素： 光、電池波、超聲波、顆粒大小、溶劑、形成原電池等。(3) 備注 : 對(duì)于可逆反應(yīng) , 改變條件若有速率（正、逆、平）減慢，則各速率（正、逆、平）均減慢。反之有速率加快，則均會(huì)加快。3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，以下措施不可行

5、的是（）A 、改稀硫酸為濃硫酸B、加熱C、滴加少量 CuSO4 溶液D、改鐵片為鐵粉4.鎂 帶 投 入 稀 硫 酸 ， 產(chǎn) 生 氫 氣 的 速 率 （ ）隨 時(shí) 間 t 變 化 曲 線 如 圖 。（ 1 ） t 0以 前 速 率 加 快 原 因 _。（ 2 ） t 0以 后 速 率 減 慢 原 因 _。5下列條件變化擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大壓強(qiáng)，其中一定能加快使化學(xué)反應(yīng)速率的是A 、B 、C、D 、1、化學(xué)平衡（狀態(tài)）（ 1）內(nèi)容： 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。（ 2）特征“逆

6、、等、動(dòng)、定、變”逆（在可逆反應(yīng)才可能建立平衡）等（ （正） =（逆） 0）動(dòng)（達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)還在進(jìn)行）定（各成分均有且含量不變）變（條件改變，化學(xué)平衡移動(dòng)）同（守恒量至同一狀態(tài)平衡）(3) 判定判據(jù) 1正 =逆 （同物質(zhì)：方向相反大小相等 。異物質(zhì)：方向相反數(shù)值等于系數(shù)比）如：物質(zhì)的生成與消耗、化學(xué)鍵的斷裂與形成判據(jù) 2組分含量 不變（不隨時(shí)間變化，而不是等于誰(shuí)）。如：某組分的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、各氣體的體積等不隨時(shí)間變化而變化。判據(jù) 3其它總量 先變后不變（ 反應(yīng)開(kāi)始該量會(huì)變化，最后不變了，則平衡）。如：反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總質(zhì)量、顏色、混合氣

7、體的平均式量、密度等若反應(yīng)開(kāi)始會(huì)變化，最后不變。6.在一定溫度下，反應(yīng)A 2(g)+B 2(g)?2AB(g) 達(dá)到平衡的 標(biāo)志是（）A A2、B2、 AB的物質(zhì)的量之比 為1：1：2。B 容器內(nèi) 總壓 不隨時(shí)間變 化C 單位時(shí)間 生成 2n mol AB 同時(shí)生成 n mol B 2D 單位時(shí)間 生成 n mol A 2同時(shí)生成 n mol B 27. 可逆反應(yīng)： 2NO? 2NO+O 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：_。單位時(shí)間內(nèi)生成n molO 2的同時(shí)生成 2n molNO 2 .單位時(shí)間內(nèi)生成n molO 2 的同時(shí)，生成 2n mol NO;.用 NO 2、 NO 、O2

8、表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài).混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).2、化學(xué)平衡移動(dòng) ( 主要是勒夏特勒原理的應(yīng)用)（ 1）平衡移動(dòng)的概念 ：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后（ 舊平衡 ），若改變條件，導(dǎo)致（平衡破），原混合物中各組分含量也隨著變化（平衡移），而達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。(2) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 ( 只變一個(gè)條件 )勒夏特列 ：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中， 如果改變影響平衡的條件之一 （如 溫度 、壓強(qiáng) ，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度） ，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物

9、濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。(a)氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；(b) 沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；(c) 改變壓強(qiáng)，物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)；如向密閉容器中充入惰性氣體。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注：催化劑等倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱外界條件的影響，而不是消除外界條件的影響，更不是扭轉(zhuǎn)外界條件的影響如：對(duì)于合成氨的反應(yīng)，我們把壓強(qiáng)從 30MPa加到 50MPa，則到新的平衡時(shí)，體

10、系壓強(qiáng)的范圍是如使一個(gè)反應(yīng)的溫度從50度升高到 80度，則到新的平衡時(shí)，體系溫度范圍是8.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g) 2CO(g) N 2(g) 2CO2(g) ；H 373.2 kJ/mol ，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)9.全在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA （氣） nB （固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A 的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是A （ mn）必定小于 pB （ m n）必定大于 pCm必定小于 pDn必定大

11、于 p3化學(xué)平衡圖象1、物質(zhì)量（濃度、物質(zhì)的量、體積）時(shí)間圖象14.在 5升的密閉容器中，進(jìn)行如圖所示的物質(zhì)間的反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的方程式：_ 。前 2秒內(nèi)平均反應(yīng)速率_ 。(Y)若 X 、 Y 的組成分別為：AB 3 、 B2則 Z 的化學(xué)式是 _。10.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + B(g)C(g) ； H>0) 來(lái)說(shuō)，下列各圖正確的是（）;.11.對(duì)于可逆反應(yīng) X 2(g) + 3Y 2 (g)2XY 3(g) ； H<0 。下列圖象正確的有（）12. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2 (g) I2(g)2HI(g) ，在溫度 T1和 T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示符合圖

12、示的正確判斷是A T1T2，H 0BT1T2，H 0C T1 T2，H 0D T1 T2，H 0§ 4 化學(xué)平衡計(jì)算1、化學(xué)平衡常數(shù)（ 1）概念： 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的系數(shù)次方的積除以反應(yīng)濃度的系數(shù)次方的積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)稱(chēng)“化學(xué)平衡常數(shù)”。（ 2）表示：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)平衡常數(shù) K只與溫度有 關(guān)，與濃度（壓強(qiáng)）無(wú)關(guān)。正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K增大（平衡向右移）；正反應(yīng)放熱時(shí)，溫度升高，K減?。ㄆ胶庀蜃笠疲?。 K 越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。一般地Kc>10 5認(rèn)為反應(yīng)

13、是不可逆的， K C<10 -5認(rèn)為反應(yīng)不可發(fā)生。濃度商（ QC）與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系QC>K 時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)； < 向逆移動(dòng)正逆QC=K 時(shí)，處于平衡狀態(tài)， = ；正逆QC<K 時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)； > 向正移動(dòng)正逆（ 3）平衡常數(shù)（K）表達(dá)式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng);.固體物質(zhì)、水（ L）不寫(xiě)入表達(dá)式 反應(yīng)方程計(jì)量系數(shù)不同表達(dá)式不同方程式（運(yùn)算）加減乘 n除 n平衡常數(shù)（ K）乘除 n13.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡：N 2(g) + 3H 2 (g)2NH 3(g)平衡常數(shù)為 K 1， 1/2N2 (g) + 3/2H 2(g)NH 3(g)平衡常數(shù)為 K2

14、 ;則 K1 和K 2的關(guān)系為 （）A 、K 1K2B、 K1K 22C、K12 K2D 、無(wú)法確定2、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算（ 1）“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三段式計(jì)算法解： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)起始轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化量與方程系數(shù)成正比平衡平衡濃度可以與K 列方程14.一定條件下， 體積為 10L 的密閉容器中， 1molX 和 1molY 進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g) Y(g)Z(g) ，經(jīng) 60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ 。下列說(shuō)法正確的是()A 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L S)·B 將容器體積變?yōu)?0L ， Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5

15、倍C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y 的轉(zhuǎn)化率減小D 若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 H 015.在 25時(shí)，密閉容器中X 、 Y 、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度 (mol/L)0.10.20平衡濃度 (mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為 50B 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16. 在一個(gè) 6升的密閉容器中 , 放入 3升 X( 氣) 和 2升 Y( 氣 ), 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) :4X( 氣 )+3Y(

16、 氣 )2Q( 氣)+nR( 氣 )達(dá)到平衡后 , 容器內(nèi)溫度不變, 混和氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加 5%,X的濃度減小 1/3 ，則該反應(yīng)后方程式中的n值是A 、3B、4C、5D、617把 3molA 和 2.5molB 混和于 2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)如下3A( 氣 ) + B( 氣)xC( 氣 )+ 2D( 氣 )經(jīng) 5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)生成1molD , 經(jīng)測(cè)定 5分鐘內(nèi) C的平均速率是0.1mol L.· min 則下列敘述正確的是（）A 、 5分鐘內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率0.3mol L · minB 、 x的值是 2C、 B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率25%D、 A 的平衡濃度是

17、 0.75 mol L;.二、典型例題 +拓展訓(xùn)練1.已知 N2+3H 22NH 3 H<O ，反應(yīng)速率為 V 1；2HIH2+I 2 H>O，反應(yīng)速率為 V 2。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，V 1 和 V 2 的變化情況為（)A. 同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.V1增大， V2減小D.V 1減小， V2增大2二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)N2O4(g) ， H 0?，F(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量， 應(yīng)采用的適宜條件為（）A 高溫低壓B低溫高壓C低溫低壓D高溫高壓3. 向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+

18、NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A. 反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度： a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. t1= t2 時(shí)， SO2 的轉(zhuǎn)化率： ab 段小于 bc 段4. 如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其他條件相同時(shí)，在、中分別加入2 mol X 和 2 mol Y ，起始時(shí)容器體積均為V L ，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X 、Y 狀態(tài)未知 )：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)中X 、Y 、Z 的物質(zhì)的量之比為1 3 2，則下列說(shuō)法一定正確的是()A. 若 X 、 Y 均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均

19、摩爾質(zhì)量：>B.若 X 、 Y 不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：>C.若 X 為固態(tài)， Y 為氣態(tài)， 則、 中從起始到平衡所需時(shí)間相同D.平衡時(shí)容器的體積小于V L5一定條件下，可逆反應(yīng)X （ g） 3Y （ g）2Z（ g），若 X 、Y、 Z 起始濃度分別為c1、c 、c（均不為 0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí) X 、Y 、Z 的濃度分別為0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08 mol/L ，23則下列判斷不合理的是（）A c1： c2 1：3B 平衡時(shí)， Y 和 Z 的生成速率之比為3： 2C X 、 Y 的轉(zhuǎn)化率不相等D c1 的取值范圍為 0< c1<0

20、.14 mo /L6、將固體 NH 4I 置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g) ；;.2HI(g)H2(g)+I 2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H 2)=0. 5mol/L ， c(HI)=4mol/L ，則NH 3的濃度為 ()A 、 3.5mol/LB、 4mol/LC、 4.5mol/LD 、 5mol/L7、對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速度；使用了合適的催化劑

21、。A 、B、C、D、8、可逆反應(yīng) 3A(g)3B(?)+C(?) （正反應(yīng)吸熱） ，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是()A 、B 和 C 可能都是固體B、 B 和 C 一定都是氣體C、若 C 為固體，則 B 一定是氣體D 、B 和 C 可能都是氣體9、在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1， P2 的條件下， A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中， C 的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng) P1， P2 的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是( ) DA 、 P1P2， n 3B、 P1P2 ，n=3C、 P1P2，n 3D、 P1 P2， n 310、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)e

22、C(g)+fD(g) ，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)w(C) 在不同溫度（T ）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系見(jiàn)下圖，下列敘述正確的是()A 、達(dá)平衡后，若使用催化劑，C 的體積分?jǐn)?shù)將增大B 、達(dá)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、化學(xué)方程式中：n e+fD 、達(dá)平衡后，增加A 的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、在可逆反應(yīng)A 2(g)+2B 2(g)=2AB 2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時(shí)，圖中符合勒夏特列原理的是()12.在 100 時(shí)，把 0.5 mol N2O4 通入體積為 5 L 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到

23、2 s 時(shí)， NO2 的濃度為 0.02 mol · L 1。在 60 s 時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 1.6 倍。下列說(shuō)法正確的是 ( );.A 前 2 s 以 N2O4 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol · L 1· s 1B在 2 s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1 倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時(shí)， N2O4 的轉(zhuǎn)化率為40%13、恒溫下，將a mol N 2 與 b mol H 2 的混合氣體通入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g)+3H 2(g)2NH 3(g)（ 1）若反應(yīng)進(jìn)行到某一

24、時(shí)刻 t 時(shí)， n(N 2)=13mol ， n(NH 3)=6mol ，則 a=（ 2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，其中 NH 3 的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH 3 的物質(zhì)的量（ 3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(始 )n( 平)=（ 4）原混合氣體中，a b=（ 5）達(dá)到平衡時(shí)，N 與 H 的轉(zhuǎn)化率之比為：(N) (H)=2222（ 6）平衡混合氣體中， n(N 2) n(H2 ) n(NH 3)=三、總結(jié)四、課后練習(xí)1氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe( 氣 )+2F 2（氣）Xe

25、F4 (氣 )+ 218kJ下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）。A 升溫B 加壓C 減壓D 降溫2、可逆反應(yīng)： 2NO 22NO+O 2 在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n molO 2 的同時(shí)生成2n molNO 2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO 2 的同時(shí)生成2n molNO用 NO 2、 NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為22 1 的狀態(tài);.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A 、B、C、D、3、在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(固 ) + H 2O( 氣 )

26、= CO( 氣 ) + H 2（氣），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A. 增加 C 的量B. 將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大4.可逆反應(yīng)： CO（ g）+NO 2（ g）CO2（ g） +NO （ g）； H=-226kJ/mol ，在下列情況下不能使逆反應(yīng)速率加快的是()A充入 NO2B升高溫度C充入 Ar 氣體使體系壓強(qiáng)增大D 縮小容器體積5、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是()v N 2= 0.3mol·L 1·min 1vNH 3= 0.9mol&

27、#183;L 1 ·min 1v H 2= 0.9mol·L 1·min 1v H 2= 2.25mol·L 1· min 1A B CD6、在一定條件下， 將 8mol A 和 25.7mol B 兩種氣體通入體積為W L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA( 氣 ) + n B( 氣 ) = 2C ( 氣 )。經(jīng) t 秒鐘， A 、B 、C 的物質(zhì)的量分別為7.5mol, 23.7mol, 1mol 。則 m 與 n 值應(yīng)是()A m = 2 , n = 1B m = 1, n = 3C m = 1, n = 4D m = 3, n = 17、在一

28、定容積的密閉容器中放入3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g) 。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n 值是()A、2B、3C、4D、58、容積可變的密閉容器中盛有適量的N2 與 H 2 的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積為 VL ，混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%。若壓強(qiáng)溫度保持不變，下列推論中正確的是()A 、原 N 2、H 2 混合氣體為 1VLB 、原 N 2、H 2 混合氣體為 1.2VLC、參加反應(yīng)的 N2 為 0.1VLD、原混合氣體中 N2、H 2 的體積比為 1 39、將氣體 A 和氣體 B 按物質(zhì)的量1 2 混合置于