化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法學(xué)習(xí)過程：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、涵義：是描述物理量 , 是指單位時間、 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位 :、二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算如反應(yīng)方程式 mA+nB=pY+qZ則 VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：密閉容器中，合成氨反應(yīng)N起始濃度（ mol/L ） 8 5min 后（ mol/L ） 6 濃度變化（ mol/L ）則 V （N2）=C/t=V（H2） = C/t=V（NH ）=C/ t= 3由以上可知 V （N

2、2）: V學(xué)與問2+3H 2= 2NH3200；。（H）: V （NH ）=23一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)之比。練習(xí)(1) 在一定條件下，密閉容器中合成氨， 3H +N =2NH，開始時測得 C（H2）=4mol/L ，2 23C（ N2）=1mol/L ， 2S 末，測得 C（N2） =0.9mol/L 。求 V（ H2） 為多大？(2) 實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L · min，氧氣的密度約為1.28g/L ，欲制取 500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時間為（）A、2mi

3、nB、4minC、6minD、8min(3) 向 2L 的密閉容器 ( 內(nèi)有催化劑 ) 充入 2mol 的 SO 和 1molO ，經(jīng) 2S，測得容器22內(nèi)有 1mol 的 SO ，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？3(4) 在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵腐蝕B 、塑料老化C 、食物腐爛D 、工業(yè)煉鋼(5) 某溫度時，圖中曲線 X，Y，Z 是在 2L 容器中 X，Y，Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)從開始計時， 2 分鐘內(nèi) Z 的平均反應(yīng)速率為 _。三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法有、直接觀察某些性

4、質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。實驗分析（實驗一）結(jié)論：反應(yīng)物（指氣體和液體， 不含純液體和固體） 的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快。習(xí)題練習(xí)頁練習(xí)一題小結(jié)：(1) 在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時 , 其數(shù)值可以不同 , 但都表示同一個反應(yīng)的速率 . 因此 , 表示化學(xué)反應(yīng)的速率時 , 必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn) . 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比.(2) 一般來說 , 化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢 .

5、因此 , 某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率 , 是平均速率 , 而不是指瞬時速率 .(3) 化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。（可閱讀緒言部分）想一想，我們以前學(xué)過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？2、我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有加熱、攪拌、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、 爐膛安裝鼓風(fēng)機、 把煤塊粉碎后使用、 用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。思考與探究提出問題在這節(jié)課我們的學(xué)習(xí)中， 知道物質(zhì)的濃度不同， 反應(yīng)速率也不同， 那么影響反應(yīng)速率的因素除了內(nèi)因外， 外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個

6、問題。請同學(xué)們回去先復(fù)習(xí)必修之專題二相關(guān)知識，然后預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。 推薦作業(yè) 1、反應(yīng) 4NH 3（氣）5 O2（氣）（氣）6H2O（氣）在 10L 密閉容4NO器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ，則此反應(yīng)的平均速率v (X)( 反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為-C(A)v (NH 3)=0.0100mol.L -1 .s -1(B)v (O 2)=0.0010mol.L -1 .S -1(C)v (NO)=0.0010mol.L -1 .s -1(D)v (H2O)=0.045mol.L -1 .s -12、已知反應(yīng) A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以 A 的濃率

7、變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05B C2D 3第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識目標(biāo)（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能力和方法目標(biāo)（1）體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點： 濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點：壓強對化學(xué)速率的影響， 用活化分子理論

8、解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程 溫習(xí)舊知 回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：定義數(shù)學(xué)表達(dá)式單位規(guī)律：對于同一反應(yīng)（ mA+nB=pC+qD ）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系 :思考 結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響?學(xué)習(xí)新知 一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實驗 2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量反應(yīng)的速率。，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：1. 一個反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)

9、系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）2. 對于可逆反應(yīng)aA +bBcC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度， 與 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。 增加 A 或 B 的濃度只可以使 反應(yīng)的速率增大，不會影響 反應(yīng)的速率。3. 固體和純液體的濃度是一個常數(shù)， 所以增加這些物質(zhì)的量， 不會影響反應(yīng)的速率。二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強有何關(guān)系？2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強改變時，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時反應(yīng)速率如何改變？。通過以上的分析，你得出壓強對化學(xué)

10、反應(yīng)速率是如何影響的？結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會。注意：1. 如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、 液體或溶液時， 由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。2. 壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變 濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到 濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為 濃度問題。3. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加， 所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都 增大。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實驗2-3 ，得出溫

11、度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對于可逆反應(yīng)來說， 升高體系的溫度， 反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】 觀察實驗 2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1. 催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的