北京市海淀區(qū)2017-2018高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試題和答案

1、北京市海淀區(qū)2017-2018 學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)2017.11本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8 頁。滿分 100 分。考試時(shí)長 90 分鐘。 考生務(wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12O 16S 32Ba 137第 I卷（選擇題，共42 分）本部分共 14 道小題， 每小題3 分，共42 分。請?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 煅燒貝殼B. 糧食釀醋C. 古法煉鐵D. 火藥爆炸2.

2、“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是ABCD泰國銀飾金屬材料埃及棉制品天然高分子材料捷克水晶飾品合成高分子材料土耳其彩瓷無機(jī)非金屬材料3. 下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A . 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等 B . 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸 D . “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中： HCO 3-、 SO4

3、2-、 K + 、 Cl -B. 遇酚酞變紅的溶液中： NO3-、 Na+ 、 AlO 2- 、K +C. c(NO 3-) = 1 mol · L -1 的溶液中： H+ 、 Fe2+、 Cl - 、NH 4+D. 無色透明溶液中： K +、 SO42- 、 Na+ 、 MnO 4-5.通常工業(yè)上監(jiān)測SO2 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2 + H 2O2 + BaCl 2BaSO4 + 2HCl用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 0.1 mol BaCl 2 中所含離子總數(shù)約為 0.3 NAB. 25oC 時(shí)， pH=1 的 HCl 溶液中含有 H

4、 + 的數(shù)目約為 0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 17 g H 2O2 中所含電子總數(shù)約為9 NAD. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀時(shí)，吸收SO2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L6. 下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是放電A “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N 2 + 2O 2 = 2NO 2B “人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C中涉及的反應(yīng)可能有：2 NO2- + O2 = 2 NO3-D 中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3- + 12H + = N2 + 6H 2O7以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A 第 IA 族元素鈁的兩種核素：221Fr 比 223Fr 少

5、2 個(gè)質(zhì)子B 第三周期金屬元素的離子半徑：r (Na +) < r(Mg 2+) < r (Al 3+)C第 A 族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D 通常可在周期表的過渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑8下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3-3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2OB H2SO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合出現(xiàn)渾濁： H+ + OH-+ Ba2+ + SO42-BaSO4+ H2OC澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+ 2HCO3- + 2OH-CaCO3+ CO32- +

6、2H2OD 在 AlCl 3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁： Al 3+ + 3 OH -Al(OH) 3 9. 是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、 +7原子半徑 /nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法中不正確的是A . 的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合B . 的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C. 與可以形成離子化合物D. 非金屬性> 10. 某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2 與水的反應(yīng)：較多氣泡下列說法不正確的是A. 中的大量氣泡主要成分是氧氣B. 中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C. 中

7、現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D. 中 MnO 2 的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度11. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn) Na2SO3 溶液是否向 Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，變質(zhì)再加入稀硝酸，沉淀不溶解B 證明酸性條件下 H 2O2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；氧化性強(qiáng)于 I2再加入 10%的 H 2O2 溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水于硅玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明 SO2 具有漂白性將 SO2 通入酸性 KMnO 4

8、 溶液中，溶液紫色褪去12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2 降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：H2 OH 2SO4I 2SO2I2H 2SO4 HIHIH 220 100500反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器下列說法正確的是A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI 的平衡轉(zhuǎn)化率C. 該工藝中 I2 和 HI 的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了 “碘循環(huán) ”D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2 4H2O I2H 2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定溫度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1 H2O2 溶液中加入適量FeCl3 溶液，不同時(shí)刻測得生成 O2

9、的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3+2+2+3+，+ H2O22Fe +O2 +2H ， H2O2 + 2Fe+2H2H 2O+2Fe反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。下列說法不正確的是t / min0246V(O 2) / mL09.917.222.4A 06 min 的平均反應(yīng)速率： v(H2O2) = 3.33-2-1-110× mol ·L·min3+B Fe 的作用是增大過氧化氫的分解速率C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng)2H 2O2(aq)2H2O(l) + O 2(g)的 H =E1-E2 < 014羰基

10、硫（ COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥?？赏ㄟ^H2S 與 CO2 在高溫下反應(yīng)制得 COS：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g) H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的 H 2S和 CO2 發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度 /起始時(shí)平衡時(shí)平衡n(CO 2)/mol n(H 2S)/mol n(COS)/moln(H 2O)/moln(COS)/mol常數(shù)1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是（）A. K1=1/81B. K2 = K3 且 n

11、3= 2n2C.初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn) 3 > 實(shí)驗(yàn) 2 > 實(shí)驗(yàn) 1D.實(shí)驗(yàn) 2 中平衡時(shí)的 c(COS)約為 0.0286 mol · L -1第 II卷（非選擇題，共 58 分）本部分共 5 小題，共 58 分。15. （ 12 分）A 、 D、 E、 W 是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， D 的氧化物屬于兩性氧化物，D、 E 位于同周期，A 、 D、 E 的原子最外層電子數(shù)之和為 14，W 是人體必需的微量元素，缺乏W 會導(dǎo)致貧血癥狀。（1） A 在元素周期表中的位置是。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號

12、） 。a D 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH) 2b E 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc WE 3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）E 的單質(zhì)可以從 NaBr 溶液中置換出Br 2 單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。（4）工業(yè)上用電解法制備D 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。家用 “管道通 ”的有效成分是燒堿和 D 的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）W 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH 4+，同時(shí)生成有磁性的W 的氧化物 X ，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為。 D 的單質(zhì)與 X 在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16. （

13、11 分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（ 1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式） 。（ 2）“ 84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。（ 3）同學(xué)們探究“ 84”消毒液在不同 pH 下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 1：將 5 mL 市售“ 84”消毒液稀釋 100 倍，測得稀釋后溶液的pH=12 ；步驟 2：將稀釋后溶液各20 mL 分別加入 3 個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟 3：用 H2 SO4 溶液將 3 個(gè)燒杯內(nèi)溶液的 pH 分別調(diào)至 10、 7 和 4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟 4：在 3 個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的 pH現(xiàn)象a1010 min 后，紅紙基本不褪色；4 h 后紅紙褪色b710 min 后，紅紙顏色變淺；4 h 后紅紙褪色c410 min 后，