電化學(xué)選擇題100練

1、 1 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是 A. AgNO3 B. H2SO4 C. HCl D. NaCl2把a、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時c為正極；b、d相連時b為正極。.則這四種金屬活動性順序(由大到小)為 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca3下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 32414將兩個鉑電極插入500 mL

2、 CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / LC. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L5用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg6在

3、鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是 A. 2H2OO24e- 4OH- B. 2H+2e-H2C. 4OH- 4e- 2H2OO2 D. Fe2e- Fe2+7下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是 A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多 B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 C. 甲跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D. 將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極8用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl9 A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個

4、實驗，確定它們的還原性強弱順序為 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)A. ABC B. BCA C. CAB D. BAC10銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn11實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb PbSO42e- 正極：PbO24H+2e- PbSO42H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的

5、H2SO4的物質(zhì)的量至少是 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol12下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A. 銅鋅原電池中銅是負(fù)極 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極13用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為 A. B. C. D. 14下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表

6、面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快15 100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液 C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液16隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 A. 利用電池外殼的金屬材料 B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品 D. 回收其中石

7、墨電極17鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)18用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1119右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 A. a為負(fù)極、b為正極 B. a為陽極、b為陰極C.

8、 電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中，氯離子 濃度不變20堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq)C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g21一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)

9、生的反應(yīng)是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq) BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH22 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為2 mol·L1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D

10、電解后溶液中c(H)為2 mol·L123下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()24某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法不正確的是()A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D電解前期，H的濃度不斷減小25如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣B該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2HCl2H2D該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能26.如圖所示，a、b是多孔石墨電極。某同學(xué)按圖示裝

11、置進(jìn)行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是()A斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應(yīng)為2H2e=H2C斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應(yīng)為4OH4e=O22H2OD斷開K1，閉合K2時，OH向b極移動27用圖甲所示裝置進(jìn)行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是AE表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量 CF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量 DF表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量28如圖所示，

12、a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()Aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng) Bb是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變 D往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅29如圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅30用普通食鹽進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，食鹽水裝在U形管內(nèi)，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是()A碳酸鎂 B硫酸鋇 C氫氧化鎂 D碳酸鋇31鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此電池放電時，正極(碳棒)上

13、發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AMnO2和NH BZn2和NH CZn D碳棒32對于銅、鋅和稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是()鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A B C D33可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電

14、解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極34為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是()A實驗結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面一定會下降 B實驗結(jié)束時，左側(cè)液面裝置比裝置的低C實驗結(jié)束時，裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D實驗結(jié)束時，裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕35某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極 Bb極上的電極反應(yīng)式為：

15、O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的 DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極36堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列說法不正確的是（ ）A該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電解質(zhì)是KOH B放電時外電路電流由Zn流向MnO2C電池工作時OH-向鋅電極移動 D該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH37研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ）A水既是氧化劑又是溶劑

16、 B總反應(yīng)為：2Li2H2O2LiOHH2C放電時正極上有氫氣生成 D放電時OH向正極移動38研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：A. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物39某蓄電池充放電的反應(yīng)為：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是 （ ）A放電時Fe為正極，N

17、iO2為負(fù)極 B充電時陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)22e=Fe2OHC充電時鐵為陽極 D放電時正極附近溶液的堿性減弱40目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A充電時，鉛蓄電池上標(biāo)有“”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B“無液干粉”鉛蓄電池徹底改變了原來的鉛蓄電池的原理C放電時：鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D充電時，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“+”的一極41.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并

18、收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子 B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在42氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是A隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水B電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 C陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集D陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對電極的腐蝕43原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極

19、材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是 A由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe3+ B由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e+2OH=Mg（OH）2 C由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ D由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ 44. 為使反應(yīng)：Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是：A用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽極，

20、鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液 D用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸45查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列說法中正確的是 ( )A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動 B另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極 D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O46一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，

21、在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對燃料電池說法正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極 B電池的總反應(yīng)是：CH4+2O2=CO2+2H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OD通入甲烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：CH4+4e+4O2=CO2+2H2O47加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是( )Aa電極是陰極 Ba極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C陽極電極反應(yīng)：4OH

22、4e 2H2OO D電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū) 48用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是A燃料電池工作時負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H+2e B若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅 C若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下當(dāng)電池中消 耗H2 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，a極析出銅64g49、CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是( )A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22e-CO2 B工

23、作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高50下圖為一電化學(xué)綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液潤濕的長條濾紙，c、d為鉑片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)鉑片d的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A.鉑片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色 B.裝置C中，b電極周圍的顏色變深 C.Z單質(zhì)的金屬活動性較Y強 D.裝置A、B之間倒置的U形管，是溝通兩裝置的離子通道51. 已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定

24、銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是 （ ） A.銅電極連接電源正極 B.黑色粉末X是鐵粉 C. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是 D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O22H2O52. 已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)?/p>

25、拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是 （ ） A.銅電極連接電源正極 B.黑色粉末X是鐵粉C. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是22.4aVD.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O22H2O53有下列一整套電化學(xué)裝置，關(guān)于該裝置說法正確的是（ ）A甲池中Mg極為陽極，電極反應(yīng)式為：Mg-2r-=Mg2+B甲池中：當(dāng)Mg減少2.4g時，石墨（C）極上產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體C乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅54右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3

26、溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A. 圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OHC. A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO7H2OD. 燃料電池內(nèi)部OH向a極移動，電解池中Cl向x極移動55工業(yè)上，以K2 MnO4為原料制取KMnO4的電解裝置如右圖所示。下列說法正確的是 A直流電源中，A為正極，B為負(fù)極 B陽極反應(yīng)式為： C溶液中K+離子移向石墨電極 D當(dāng)直流電源提供0.1mol電子時，生成0.lmol KMnO456.工業(yè)上常用Fe做

27、電極電解處理含Cr2O72的酸性廢水， 最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. 燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則甲中 C電極理論上生成氣體體積為8.96LB. 實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差， 可加入適量的Na2SO4C. 該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32- D. 甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O57用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s） PbO2（s） 2 H

28、2SO4（aq） 2 PbSO4 （s） 2 H2O （l）電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）Ad極為陰極B放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）4H（aq）SO42（aq）4e=PbSO4（s）2H2O（l）C若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅D若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出64 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）58如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH

29、6e-2H2OCO32-8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生145g固體59.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）A在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）60. 取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一

30、個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( ) Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連C電解過程中水是氧化劑Db電極附近溶液的pH變小61. 電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+62. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：

31、Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD63 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動64. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳

32、。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH65. 如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（ ）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生66. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和

33、b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色67.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕68. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A鋅錳

34、干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅69.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO470. 下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上

35、都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕71. 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（ ）A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e =4OHB工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移7

36、2. 鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕73. 科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為AH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH74. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青

37、銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜75. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出76. 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是BC稀H2SO4Cu石墨A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大77、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2C

38、r36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 A.陽極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原78【題文】銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 ks5u C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪

39、去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl79. 【題文】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）ks5uA.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動80【題文】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊81【題文】用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是（）Aa端是直流電源的負(fù)

40、極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體82【題文】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（）83. 【題文】糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原

41、電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）84.【題文】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列說法不正確的是（）A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)

42、生的總化學(xué)方程式不變85.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放電過程中，Li+向負(fù)極移動沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)86燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 A甲醇 B天然氣 C液化石油氣 D氫氣87Mg-

43、H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動88. 下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H<0B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極CCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小89Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

44、2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電90下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO391. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再

45、生機理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）AX為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B陽極區(qū)pH增大C圖中的b>aD該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H292Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。電池工作時，下列說法正確的是A鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) B電子通過外電路從鋰電極流向碳電極C每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 DSOCl2既是氧化劑又是還原劑93.將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、電子沿Zna

46、bCu路徑流動 C、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色94某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如右圖裝置，下列敘述不正確的是Aa、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e =H2 Ca和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解Da和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同95某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實驗，下列實驗操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是AX和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極BX和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大CX和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕DX和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極

47、質(zhì)量減輕96有關(guān)右圖裝置的說法中正確的是石墨 鋅CuCl2溶液A若兩電極直接連接，e-由外電路流向鋅極B若鋅接電源負(fù)極，石墨接電源正極，鋅上有氣泡 C若兩電極直接連接，則負(fù)極反應(yīng)：Zn2e- = Zn2D若鋅接電源負(fù)極，石墨接電源正極，則Cu2+向石墨極移動97（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因

48、發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu298.（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是： A.正極反應(yīng)式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 C.Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動D. AgCl是還原產(chǎn)物99.（2011北京高考8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護(hù)B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應(yīng)