化學(xué)反應(yīng)速率和限度第二課時教案

1、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時 教學(xué)設(shè)計【知識與技能】1認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義；2初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度，認(rèn)識速率時間圖像表示化學(xué)反應(yīng)限度的特征；【過程與方法】1通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)概念；2通過運用速率時間函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度；3通過實驗探究了解化學(xué)反應(yīng)限度的存在， 理解化學(xué)反應(yīng)限度的特征?！厩楦袘B(tài)度價值觀】1通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和勇于質(zhì)疑精神；2了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。用化學(xué)知識解決生活中的具體問題，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)

2、化學(xué)的興趣?！局?點】1化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因；2 化學(xué)反應(yīng)限度的特征；【難點】化學(xué)反應(yīng)限度的判斷【教學(xué)過程】【引入】化學(xué)反應(yīng)是按照化學(xué)方程式中的計量關(guān)系進行的，我們正是據(jù)此進行有關(guān)化學(xué)方程式的計算。你是否想過這樣的問題：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，給定量的反應(yīng)物是否會按化學(xué)方程式中的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物？如果能，是在什么樣的條件下？如果不能，原因是什么？【活動一】實驗探究，感知可逆反應(yīng)向5mL0.1mol/L的KI溶液中滴入5滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明此反應(yīng)是否進行完全。學(xué)生討論交流，并進行實驗驗證?！拘〗Y(jié)】一、可逆反應(yīng)（1） 定義：在同一條件下,既向正

3、反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。列舉常見的可逆反應(yīng)。分析下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：【思考與交流】判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：1、2H2+O2=2H2O 2、Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、6CO2+6H2O = C6H12O6+6O2【小結(jié)】可逆反應(yīng)的特點：（1）兩同：同條件，同時進行（2） 不能進行到底，反應(yīng)有限度。【活動二】數(shù)據(jù)開路 化學(xué)反應(yīng)限度探究某工廠實驗室研究2SO2+O2 2SO3，測得如下數(shù)據(jù)，試?yán)L制c-t圖象和v-t圖象【小結(jié)】二、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，

4、達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是這個反應(yīng)在給定條件下所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度?！舅伎寂c討論】1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？2.可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？3判斷可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有哪些？4.如何理解正逆反應(yīng)速率相等 ?化學(xué)平衡特征：【典例分析】1.在一定溫度下，2NO2(g) N2O4 (g) (無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）A. N2O4不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2C. 體系的顏色不再改變 D. NO2的濃度與N2O4的

5、濃度之比2：12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化，壓強的大小為0B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制【思考與討論】我們生活中或?qū)嶒炛?，通常采取了哪些措施或技術(shù)來促進有利的化學(xué)反應(yīng)，來抑制有害的化學(xué)反應(yīng)？【交流與表達】（1）實驗室用酒精燈加熱；（2）食品冷藏；（3）冷凍放置；（4）用鼓風(fēng)機助燃；（5）塑料中加入抗老化劑；（6）金屬表面涂蓋保護層；【

6、板書】1反應(yīng)條件的控制【講解】【討論】以“提高煤的燃料效率”為例，討論提高有利的化學(xué)反應(yīng)進行的限度措施（結(jié)合課本上的問題進行調(diào)查與討論）：【結(jié)論】1使燃料充分燃燒，提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的效率；2充分利用燃料燃燒所放出的能量，努力提高能量的利用率?！狙由臁慨?dāng)外界條件發(fā)生變化，影響v(正)與v(逆)變化，使之不相等時，化學(xué)反應(yīng)進行的限度就會發(fā)生變化：（1）當(dāng)v(正)v(逆)時，正向進行的反應(yīng)程度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；（2）當(dāng)v(正)v(逆)時，逆向進行的反應(yīng)程度增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低?！緦?yīng)訓(xùn)練】1下列關(guān)于提高燃料燃燒效率的說法，不正確的是()A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前最好粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出【解析】：選A燃料充分燃燒，把固體粉碎或液體霧化都是為了增大與空氣的接觸面積以利于充分燃燒，而空氣的量要適當(dāng)，因空氣量過多，會帶走一部分熱量。2將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”ABC D【解析】：選A將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；煤中含有S元素，燃燒時能生