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1、1會計學(xué)EPC合同價格及收費管理業(yè)務(wù)培訓(xùn)北京合同價格及收費管理業(yè)務(wù)培訓(xùn)北京國電華北電力工程有限公司國電華北電力工程有限公司分類：分類：( (根據(jù)腐蝕的化學(xué)原理不同根據(jù)腐蝕的化學(xué)原理不同) )電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（金屬與接觸到的干燥氣體（如如O O2 2、ClCl2 2、SOSO2 2） 或非電解質(zhì)液體（或非電解質(zhì)液體（如石油如石油）等直接發(fā)生化學(xué)反）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。應(yīng)而引起的腐蝕。1、化學(xué)腐蝕、化學(xué)腐蝕為什么鋼鐵在干燥的空氣中不為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中卻易易生銹，在潮濕的空氣中卻易生銹？生銹？H H2 2O+COO+

2、CO2 2 H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO+HCO3 3- - H H2 2O O H H+ +OH+OH- -負(fù)極負(fù)極(Fe):Fe(Fe):Fe2e2e- - =Fe=Fe2+2+正極正極(C): 2H(C): 2H+ + +2e+2e- - =H =H2 2潮濕空氣中，鋼鐵表面形成電解質(zhì)溶液的薄膜：潮濕空氣中，鋼鐵表面形成電解質(zhì)溶液的薄膜：（1 1）當(dāng)水膜的酸性較強時：）當(dāng)水膜的酸性較強時：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Fe+2HFe+2H+ + =Fe=Fe2+ 2+ +H+H2 22、電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，形成原電不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，形成原電

3、池，較活潑金屬因失去電子而被氧化的現(xiàn)象。池，較活潑金屬因失去電子而被氧化的現(xiàn)象。析氫腐蝕析氫腐蝕負(fù)極負(fù)極(Fe):Fe(Fe):Fe2e2e- - =Fe=Fe2+2+正極正極(C):2H(C):2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -（2 2）水膜酸性很弱或呈中性）水膜酸性很弱或呈中性總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Fe+O2Fe+O2 2+2H+2H2 2O O =2Fe(OH)=2Fe(OH)2 22、電化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O= 4 Fe(OH)O= 4 Fe(OH)3 3 進(jìn)一步反應(yīng)：進(jìn)一步反應(yīng)：吸氧腐蝕吸

4、氧腐蝕FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O表表1 1 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象本質(zhì)本質(zhì)聯(lián)系聯(lián)系金屬跟非金屬單質(zhì)金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍，兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍，腐蝕速度也快很多。腐蝕速度也快很多。表表2 2 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件正極

5、正極反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極負(fù)極反應(yīng)反應(yīng)水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱水膜呈中性或酸性很弱FeFe2e2e- - =Fe=Fe2+2+2H2H+ + +2e+2e- - =H =H2 22H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e- -=4OH=4OH- -實驗實驗4 43 3實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極總反應(yīng)總反應(yīng)【練習(xí)練習(xí)1 1】如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1 1）若液面上升，則溶液呈）若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，腐蝕， 電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：負(fù)極： ，正極：，正

6、極： （2 2）若液面下降，則溶液呈）若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，腐蝕， 電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：負(fù)極： ，正極：，正極： 。 形成原電池反應(yīng)時，讓形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬做做正正極（陰極）極（陰極），不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而而活潑金屬反應(yīng)為負(fù)極（陽極）活潑金屬反應(yīng)為負(fù)極（陽極）受到腐受到腐蝕。蝕。1.1.犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法二、金屬的電化學(xué)保護(hù)二、金屬的電化學(xué)保護(hù) 依據(jù)：讓被保護(hù)金屬成為正極（陰極）依據(jù)：讓被保護(hù)金屬成為正極（陰極）犧牲陽極犧牲陽極的的陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法示意圖示意圖將將被保護(hù)金屬作為陰

7、極被保護(hù)金屬作為陰極，用惰性電極為，用惰性電極為輔助陽極，接外加直流電源形成電解池。輔助陽極，接外加直流電源形成電解池。通電后，電子被強制流向被保護(hù)金屬，從通電后，電子被強制流向被保護(hù)金屬，從而起保護(hù)作用。而起保護(hù)作用。二、金屬的電化學(xué)保護(hù)二、金屬的電化學(xué)保護(hù) 2.外加電流法外加電流法應(yīng)用：此法主要用于防止土壤、海水及水應(yīng)用：此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。中金屬設(shè)備的腐蝕。輔助陽極輔助陽極（不溶性）（不溶性）外加電流外加電流的的陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法示意圖示意圖金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬防護(hù)的幾種重要方法在金屬表面覆蓋保護(hù)層。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成

8、合金。改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 小結(jié)小結(jié)電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)下列各種情況，其中下列各種情況，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是片腐蝕由快到慢的順序是 1 1、金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：、金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕2 2、防腐措施由好到壞的順序如下：、防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰

9、極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕【小結(jié)小結(jié)】表表1 1 化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象本質(zhì)本質(zhì)聯(lián)系聯(lián)系金屬跟非金屬單質(zhì)金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍，兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍，腐蝕速度也快很多。腐蝕速度也快很多。表表2 2 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕析氫腐蝕