高中化學圖像圖表專題復習

1、高中化學圖像圖表專題復習一、圖象題對于化學有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：1、（1）解題思路看懂圖象：要一看面（即看清橫坐標和縱坐標），二看線（即看線的走向、變化的趨勢），三看點（即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點），四看要不要做輔助線（如等溫線、等壓線），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢）等聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。（2）分析過程對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理相結合。緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是

2、不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮。跅l件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。先拐先平。例如，在轉化率時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。圖像類問題是同學們學習離子反應中難點，采用“識圖像 想原理 學整合”三步曲解決圖像題，能提高解題效率。識圖像指理解圖像中橫縱坐標表示的含義，曲線和點表示意義；聯(lián)原理根據(jù)題示信息，涉及到哪些化學反應原理，如化學反應，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式或離子方程式，并與數(shù)據(jù)結合起來；學整合在

3、識圖像，聯(lián)原理的基礎上，將圖像與原理結合起來思考問題，找準切入點。 （一）化學平衡圖像*已知圖象判斷反應特點1符合圖象的反應為（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（） 42 / 19（）5（）4（）6（） （）（）2（）2（）（）（）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數(shù)（）與壓強（p）的關系如圖6所示，有關敘述正確的是（）。      點，正逆；點，正逆 點比點反應速率快3有一化學平衡（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結論是（）。  正反應吸熱， 正反應吸熱

4、，    正反應放熱， 正反應放熱， 4反應2（）（）2（）（正反應放熱），在不同溫度（和）及壓強（p和p）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（）與反應時間（）的關系如圖10所示。下述判斷正確的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp 5、右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 B該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài) II C.該反應達到平衡態(tài) I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài) II D.同一種反應物在平衡態(tài) I和平衡態(tài) II時濃度不相等

5、 *已知反應判斷圖象對否5能正確反映出N2+3H22NH3(正反應放熱)特點的圖象是6在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反應為放熱反應)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A、圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B、圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C、圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025k

6、J/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 4、反應N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩點的反應速率：AC BA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC5、已知可逆反應aAbB cC中，物質(zhì)的含量A和C隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B該反應在T2溫度時達到化學平衡C升高溫度，平衡會向正反應方向移動D該反應的正

7、反應是放熱反應6、 在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速度與時間t的關系如圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是（式中S是對應區(qū)域的面積）（ ） 7、 可逆反應2A+B2C（g）+Q（Q>0）隨T（）變化氣體平均相對分子質(zhì)量的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（ ） A. A和B可能都是固體B. A和B一定都是氣體 C. A和B可能都是氣體D. 若B為固體，則A一定為氣體 m/gV/mLOabcd8、向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的

8、關系，關于下圖曲線的推測正確的是Aab段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇 Bab產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂 Cbc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 Dbc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂二、元素周期表例1. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價 下列敘述正確的是（ ） A. L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率 B. M與T形成的化合物有兩性 C. Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵 D. L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 例2. 現(xiàn)有下列短周期元素某些性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 請確定編號為（3）（4）（5）（8）的四種元素在周期表中的位置

9、，將元素的編號填入下表中：例3：現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方： （1）請確定以上9種元素在周期表中的位置，將元素符號填入下表中：（2）推測同周期中X值與原子半徑大小的一般關系是_。（3）推測在元素周期表中，X值最大的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的名稱為_。三、圖像與離子反應整合1、根據(jù)圖像推斷混合物中離子例1有一種透明溶液，其中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+,Na+,NH4+中的一種或幾種，加入一種淡黃色固體粉末時，加熱有刺激性氣味的氣體放出

10、，同時產(chǎn)生白色沉淀，生成物的物質(zhì)的量（縱軸）與所加淡黃色粉末的物質(zhì)的量（橫軸）的關系如圖所示，試回答下列問題：（1）淡黃色固體粉末的名稱是 ，所含化學鍵是 ；（2）溶液中一定沒有的離子是 ；（3）溶液中一定存在的離子是，它們的物質(zhì)的量分別為 .2、根據(jù)圖像確定化學式例2甲溶液中含Aa+離子濃度為0.10mol/L，乙溶液含Bb- 離子濃度為0.35 mol/L ，取不同體積的甲、乙兩溶液的物質(zhì)的量如圖所示。則沉淀物的化學式為 （ ）A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A23、根據(jù)相關數(shù)據(jù)畫圖像計算例3某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結晶水合物，分別

11、配成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到該氣體2.24L（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入氫氧化鋇溶液，開始現(xiàn)象類似，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答下列問題：（1）該結晶水合物中，含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式 。（3）假設過程中向該溶液中加入的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量

12、與加入氫氧化鈉溶液體積的關系示意圖。（二）化學反應及能量圖像1據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（三）金屬及其化合物相關圖像1、下列實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應圖形（縱坐標n均表示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是( )n(AlCl3)nn(NH3·H2O)nA在AlCl3溶液中滴加氨水至過量 B向NaOH溶液中滴加AlCl3至過量n(NaAlO2)nn(HCl)nC向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量 D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過量2、將04gNaOH和1069 混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol

13、83;稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關系的是3、在下圖中，橫坐標為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量。從圖中，選擇適合表中各題要求的序號填入表中 溶液加（或通入）物質(zhì)序號飽和石灰水通入過量CO2AlCl3溶液加入過量濃氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量含少量鹽酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量答案：A；B；D；E；C；F；G二、表格題【例1】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反

14、應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K = 。（2）該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）（3）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能確定)(4)830,在1L的固定容器的密閉

15、容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉化率為 , H2的轉化率為 .解析與答案：由平衡常數(shù)的定義知該反應的化學平衡常數(shù)K的表達K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) ;. 可逆反應的平衡常數(shù)一般只隨溫度的改變而改變，吸熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小；由表中數(shù)據(jù)知該反應隨溫度的升高而增大,可推知升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以該反應為吸熱反應.把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達式中,其比值小于800時的K值,則反應將向正反應方向移動, H2O的消耗速率比生成速率小;830時,平衡常數(shù)為1,設反應中轉化的CO

16、2濃度為x,則反應過程中物質(zhì)濃度的變化情況為：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始時(mol/l) 2 1 0 0轉化了(mol/l) x x x x 平衡時(mol/l) 2x 1x x x 據(jù)平衡常數(shù)的關系可得(2x) ×(1x )= x×x,解得x=2/3, 則平衡后CO2的轉化率為1/3,H2的轉化率為2/3【例2】在100時，將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述條件下從反應開始直至2