上?？茖W技術出版社高一上冊化學《開發(fā)海水中的鹵素資源》單元測驗卷(無答案)

1、控江中學開發(fā)海水中的鹵素資源單元檢測題班級：姓名：學號：得分相對原子質(zhì)量：H1C12N14 016Na23Mg24 Al27 S32Cl35.5Cu64一、選擇題（每小題只有1個正確答案，共45分）1 .在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是 A.加入含有NaOH的酚酸試液，紅色褪去，說明有H+存在B.加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC10分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有存在2 .在以下化學反應中能證明次氯酸是一種弱酸的是A. Cb+HzOf HC1 + HC1OB.

2、 2HQ0 螂2HC1+O2TC. Ca（C10）2 + 2HC1 T CaCl2 + 2HC10 D. Ca（ClO）2 + C02 + H20 -> CaCO3l+ 2HC10 3.下列說法正確的是A,氯化氫在空氣中呈白霧B. ILlmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Na （N,為阿佛加德羅常數(shù)）C.金屬鐵跟氫浪酸直接反應可制取濱化鐵D.氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣4 .濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有。2HIH2s 浪蒸氣HC1A.B.C.D.5 .鹵素單質(zhì)（從氟到碘）性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A.密度逐漸減小，顏色逐漸加深B.氧化性逐漸減弱C.還原性

3、逐漸減弱D.與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定6 .下列試劑不能鑒別NaCl和KI兩種溶液的是A.氯水B.硝酸銀溶液C.石蕊試液D.淀粉溶液7 .已知K6+L-2KI+S1, KC1溶液中混有KI和K2s雜質(zhì)。現(xiàn)需要除去并分離雜質(zhì)，選用 的試劑和方法是：通入適量CE;加碘水；用CCL萃取：過濾。加入試劑和操 作順序是A. B.C.D.8 .下面有關氧化還原反應的敘述正確的是A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強9.下列反應轉(zhuǎn)化關系（未配平）肯定不正確的是A. S+KOH

4、-K2sO3+K2S+H2OB. FeO+HNCh-Fe （NO3） 3+NO+H2OC. Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3N2+H2O10 . CIO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：KCIO3+H2c+ H2SO4TCIO2T + K2sO4+CO2T + H2O （未配平）。下列有關敘述中，正確的是A. H2c2。4的氧化性比C1O2強B. Imol KC1O3參加反應有Imol電子轉(zhuǎn)移C. CICh是氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:21011 . A?、Bz、C?三種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生下列反應：2A-+C2

5、f 2C-+A?, 2C-+B22B-+C2o若X能與C2發(fā)生反應：2X-+C22C-+X2,有關說法中不正確的是A.氧化性&>C2>A2B.還原性 X->C->B-C. X2與B能發(fā)生反應D. X?與B-不能發(fā)生反應12 . m g二氧化缽與一定體枳的過量濃鹽酸反應，得到標準狀況下氯氣 L.下列數(shù)據(jù)表示 反應中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量（單位為mol）,其數(shù)據(jù)正確的是 A. 2n/22.4B. m/87C. 4m/87D. n/22.413 .鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。當生成Imol硝酸鋅時，被還原的硝酸 的物質(zhì)的量為A. 2mol B. 1 m

6、ol C. 0.5molD. 0.25mol14 . UP+15CuSO4+24H2O -5Q13P +6H3Po4+15H2sO4 反應中，被氧化的 P 原子與被還 原的P原子個數(shù)比是A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:615 .有KC1和KBr的混合物3.87g,溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得 到的沉淀干燥后是6.63g。則混合物中的鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為A. 50%B. 60%C. 40.3%D. 30%二、填空題（共55分）16 .（共16分）配平下列化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（1） Cu + H2SO4 7 Cu（SO4） + S

7、O2T + h2o（2） FeCh + SO2+ H2O-> FeCh + H2SO4 + HCI（3） KMnO4 + H2S+ H2SO4 -> K2SO4 + M11SO4 + SJ+ H2O（4） AI2O3 +N2+ C- AIN+ CO 17.（共10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題:7（1）一個體重50Kg的健康人體內(nèi)含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在， 而是以Fe?+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子 的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的 吸收。（2）在新生代的海水

8、里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它 轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用FezCh來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦：該反應的 另一種反應物是CO?，反應后COz轉(zhuǎn)變成有機物（甲醛用CH?O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合 物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性（填“氧化”或"還原”），鐵離子具有 性（填“氧化”或“還原）（1）中的維生素C是 劑（填“氧化”或“還原0（2）中的CO?是 劑（填“氧化”或“還原”），寫出（2）中的化學方程式:18 . （12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提

9、取碘，某研究性學習小組設計并進行了 以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從 下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.用埸 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F,干燥器 （2）步驟的實驗操作名稱是：步驟的實驗操作名稱是, 操作要領。（3）假設溶液中含碘離子的物質(zhì)為NaL步驟反應的化學方程式是（4）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是,19 .（共17分）某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的 稀氟化亞鐵溶液中，加入12滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+和Bn誰的氧化性

10、更強。（2）猜想：甲同學認為氧化性：Fe">Bd故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃 色是含 （填化學式，下同）所致乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色 是含 所致。(3)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察 實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和澳水外，還有供選用的試劑：八 酚酷試液：b、CCI4: 3無水酒精: d、KSCN 溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)結(jié)論：氧化性:Br»Fe立故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入12滴澳水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為(5)實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在浜化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子 是 (填離子的化學式)。在lOOmLFeBr?溶液中通入2.24L Cl2 (標準狀況)，溶液中有1/2的被氧氣成單 質(zhì)Bn，則原FcBn溶液中FcBn的物質(zhì)的量濃度為 o5答題卷班級：姓名：學號：得分一、選擇題題號12345678答案題號9101112131415答案二、填空題(1) Cu + H2SO4 7 Cu(SO4) + SO2T + h2o(2) FeCl3 + SO2+ H