氧化還原反應(yīng)教案8頁(yè)

1、2.3【氧化還原反應(yīng)】課題氧化還原反應(yīng)課型新知識(shí)課授課人授課班級(jí)教材分析因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)

2、習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。學(xué)生分析有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的

3、角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過(guò)初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1. 能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2. 能從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；3. 了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用?！具^(guò)程與方法】1. 通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2. 通過(guò)對(duì)氧化

4、還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2.通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。3領(lǐng)會(huì)“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系教學(xué)媒體多媒體和傳統(tǒng)的教學(xué)工具教學(xué)策略采用“知識(shí)問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內(nèi)的合作與交流，不同小組間

5、的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應(yīng)的結(jié)論。教學(xué)流程圖任務(wù)1.1：認(rèn)識(shí)生活中一些常見(jiàn)的氧化和還原的現(xiàn)象活動(dòng)1.1.1：描述有關(guān)的生活現(xiàn)象并簡(jiǎn)單分析模塊一：生活中的氧化還原現(xiàn)象活動(dòng)1.2.1:列舉事例并討論這類化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)任務(wù)1.2：列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)模塊二：從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)任務(wù)2.1：能從得失氧來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)活動(dòng)2.1.1：分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反應(yīng)（得失氧的角度）活動(dòng)3.1.1：實(shí)驗(yàn)探究氯水和飽和NaI溶液能否發(fā)生反應(yīng)任務(wù)3.1：能從化合價(jià)來(lái)分析氧化還原反應(yīng)活動(dòng)3.1.2：分析氯氣和NaI的反應(yīng)（從化合價(jià)角度）模塊三：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征化

6、合價(jià)變化活動(dòng)3.1.3：練習(xí)，判斷提供的反應(yīng)有那些是氧化還原反應(yīng)活動(dòng)3.2.1：總結(jié)氧化還原的定義(從化合價(jià)的角度)任務(wù)3.2：從化合價(jià)角度給氧化還原反應(yīng)下定義活動(dòng)4.1.1：以2Na+Cl2=2NaCl為例從電子轉(zhuǎn)移角度分析任務(wù)4.1：能從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)活動(dòng)4.1.2:FLASH的動(dòng)態(tài)模擬以2Na+Cl2=2NaCl模塊四：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移活動(dòng)4.1.3:分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反應(yīng)的電子得失任務(wù)4.2：從電子偏移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)活動(dòng)4.2.1：以H2+Cl2=2HCl為例分析電子偏移活動(dòng)4.3.1：總結(jié)出電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系任務(wù)4.3：從電子

7、轉(zhuǎn)移角度給氧化還原反應(yīng)下定義活動(dòng)5.1.1：列舉一些常見(jiàn)應(yīng)用并簡(jiǎn)單分析是如何應(yīng)用的任務(wù)5.1:了解一些常見(jiàn)的關(guān)于氧化還原的應(yīng)用模塊五：氧化還原的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程模塊一：生活中的氧化還原現(xiàn)象學(xué)習(xí)任務(wù)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖任務(wù)1.1認(rèn)識(shí)生活中一些常見(jiàn)的氧化和還原的現(xiàn)象【提問(wèn)】鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)煉鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?回答：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2討論并作答引入

8、情境了解生活中的氧化還原現(xiàn)象任務(wù)1.2列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)【提問(wèn)】列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的例子。并說(shuō)說(shuō)所列舉的反應(yīng)屬于我們初中所學(xué)四種基本反應(yīng)類型中的那類。積極思考書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式回憶初中所學(xué)的基本知識(shí)，連接新舊知識(shí)板塊二：從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)任務(wù)2.1能從得失氧來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)引入情境：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是哪類反應(yīng)？有何特點(diǎn)？點(diǎn)評(píng)通過(guò)分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見(jiàn)，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來(lái)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可行的。引導(dǎo)：對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子

9、有什么關(guān)系？【總結(jié)】C原子得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；Fe原子失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)我們稱為氧化還原反應(yīng)。【板書(shū)】2.3氧化還原反應(yīng)回答問(wèn)題思考并作答提出問(wèn)題，引發(fā)思維沖突，便于提高同學(xué)的注意力從初中得失氧的角度分析氧化還原模塊三：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征化合價(jià)變化任務(wù)3.1能從化合價(jià)來(lái)分析氧化還原反應(yīng)過(guò)渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？在十八世紀(jì)末，人們發(fā)現(xiàn)了氧氣，認(rèn)識(shí)了氧元素，并且從得氧失氧的角度定義了氧化還原反應(yīng)。到了十九世紀(jì)中葉，化學(xué)家建立了化合價(jià)理論。當(dāng)用它來(lái)研究氧化還原反應(yīng)時(shí)，卻有了一個(gè)驚奇的發(fā)現(xiàn)，好，今天

10、同學(xué)們就來(lái)當(dāng)一當(dāng)古時(shí)的科學(xué)家，請(qǐng)大家觀察35頁(yè)中間部分的三個(gè)化學(xué)方程式，找一找氧化還原反應(yīng)的特征與規(guī)律？這里不怎么連貫?zāi)阕约航由螰e2O3+3CO=2Fe+3CO2【板書(shū)】C被氧化氧化反應(yīng)化合價(jià)Fe被還原還原反應(yīng)化合價(jià)可以看出，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化?；蟽r(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)【總結(jié)】并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；如果元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。【板書(shū)】凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化【練習(xí)】判斷哪些反應(yīng)是氧

11、化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。CaCO3高溫CaO+CO2Na2O+H2O=2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O2Na+Cl2=2NaCl思考同學(xué)分析方程式的化合價(jià)變化練習(xí)并作答引發(fā)思考從化合價(jià)角度分析氧化還原檢驗(yàn)學(xué)生的掌握情況模塊四：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移任 務(wù) 4.1能從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)【講述】我們知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的關(guān)系，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密

12、切相關(guān)。因此，要想揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，需要從微觀的角度來(lái)認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。以2Na+Cl2=2NaCl為例鈉離子失去最外層的1個(gè)電子成為 鈉離子，化合價(jià)由0高到+1價(jià)，被氧化； 氯原子給出的1個(gè)電子成為而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，被還原觀看：FLASH的動(dòng)態(tài)模擬以2Na+Cl2=2NaCl為例思考回答：分析方程式化合價(jià)變化得出化合價(jià)升降和電子得失的關(guān)系掌握氧化還原的實(shí)質(zhì)形象了解電子得失過(guò)程任 務(wù)4.2從電子偏移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)又如H2+Cl2=2HCl從它們的原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，H原子的最外層電子層上有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Cl原子的最外層電子上

13、有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。所以，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，他們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在HCl分子里，由于Cl原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比H原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向Cl原子而偏離H原子。因此，H原子化合價(jià)由0高到+1價(jià)，被氧化； 氯原子化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。分析方程式化合價(jià)變化得出化合價(jià)升降和電子偏移的關(guān)系認(rèn)識(shí)電子偏移與氧化還原的關(guān)系任 務(wù)4.3從電子轉(zhuǎn)移角度給氧化還原反應(yīng)下定義【總結(jié)】通過(guò)以上的分析，我

14、們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，起實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過(guò)程【板書(shū)】C被氧化氧化反應(yīng)化合價(jià)失去電子Fe被還原還原反應(yīng)化合價(jià)得到電子氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）歸納電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系掌握電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系模塊五：氧化還原的應(yīng)用任 務(wù) 5.1能從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)列舉一些常見(jiàn)的關(guān)于氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。解答上課提的1、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，目的是什么？氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。圖片展示并介紹：金屬的冶煉；燃料的燃燒；光合作用；生理氧化；釀酒工藝；光氧化技術(shù)等運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)作答聯(lián)系實(shí)際生活，體會(huì)學(xué)有用的化學(xué)增加學(xué)生知識(shí)的面總結(jié)我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并