氯溴碘的化學活潑性比較教學設計5頁

1、氯、溴、碘的化學活潑性比較教學設計 上海交大附中浦東實驗高中 林衛(wèi)紅一、設計思想傳統的元素化合物知識的教學，大多采用講授的方式，然后用演示實驗來驗證。二期課改重視學生的全面發(fā)展，元素化合物知識教學的意義不僅是讓學生獲得知識，更在于讓學生去體驗知識、原理的學習過程。使學生了解自然科學研究的一般過程，培養(yǎng)學生的探究能力。為此，本節(jié)課采用"引導探究"教學模式，通過問題、假設和結論，使學生在獲得知識的同時，體會科學研究的一般過程和方法。本節(jié)課采用先通過氯、溴、碘單質之間置換反應的探究實驗和氯、溴、碘與氫氣化合的數據，歸納出氯、溴、碘化學活潑性的遞變規(guī)律。然后探本溯源，從原子結構上尋

2、找原因，歸納出氯、溴、碘原子結構上的相似性和差異性。再根據結構上的規(guī)律，來演繹說明氯、溴、碘化學性質上表現出的規(guī)律。對氯、溴、碘原子結構、化學性質的相似性和遞變性進行總結，有助于學生對本節(jié)課內容的系統掌握，更能使學生初步感受鹵素族的特點，為以后元素周期表的學習打下基礎。結構與性質的關系是整節(jié)課的主線，歸納與演繹的科學方法則貫穿其中。二、學情分析1、學生情況分析在初中學生已學習了金屬活動性順序，且已經可以根據金屬的活動性判斷相關的置換反應能否發(fā)生。另外學生在前期的氯氣和學習過程中，充分理解了化學實驗在研究氯氣性質中重要作用，應用過探究方式進行氯水漂白原理的探究，對探究性學習有初步的體驗。2、學習

3、內容分析鹵素是最典型的非金屬元素，也是族的概念最完整的元素。教材在這里安排氯、溴、碘的學習，目的是通過對氯、溴、碘單質性質相似性和差異性的比較，樹立結構決定性質的科學觀。同時，對氯、溴、碘單質的學習，學會通過化學實驗探究物質性質的方法，學會物質性質研究的一般方法。本課的學習活動中，安排了大量的化學實驗，充分體現化學實驗的研究價值，同時通過實驗的設計、操作等活動，可以培養(yǎng)實驗設計和動手能力。鑒于此，本課重點放在實驗的設計和實驗操作，通過具體操作總結出性質和概念，落實用實驗教學探究物質的性質。三、教學目標1知識與技能（1）理解氯、溴、碘的原子結構及性質的相似性和差異性（或遞變性）。（2）在理解氯、

4、溴、碘原子結構的遞變規(guī)律的基礎上，理解氯、溴、碘性質遞變規(guī)律。2過程與方法（1）通過探究氯、溴、碘化學性質的遞變規(guī)律，認識元素及其化合物知識的研究和學習的方法。（2）通過閱讀教材，提高閱讀、歸納、總結能力。（3）通過氯、溴、碘性質的比較實驗，經歷根據實驗現象作出結論的過程。（4）通過對鹵素化學活潑性的比較的實驗探究，認識比較法等科學探究的一般方法。3情感、態(tài)度與價值觀通過鹵素原子結構與性質的分析，領略結構決定性質的思想。四、教學重點和難點1重點氯、溴、碘的原子結構及性質的相似性和差異性。2難點氯、溴、碘化學活潑性的遞變規(guī)律。五、教學用品 試管、膠頭滴管、新制飽和氯水、NaCl溶液、NaBr溶液

5、、KI溶液、溴水、碘水、四氯化碳。六、 教學過程1、知識回顧，以舊引新回顧金屬的活動性，了解金屬活動性比較的方法。根據金屬活動性順序表可以判斷置換反應是否發(fā)生。氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來。金屬如此，非金屬是否也有類似的規(guī)律呢？（引出新知識）2、實驗探究：氯溴碘的活潑性與金屬間的置換反應原理相類似，我們也可以通過非金屬單質間能否發(fā)生置換反應來探究非金屬單質的化學活潑性大小。如果一種非金屬單質能把另一種非金屬從它的鹽溶液中置換出來，說明前者的活潑性大于后者，反之后者的活潑性大于前者。請同學們根據老師提供的化學試劑，四個人一組，小組合作開展探究活動，設計

6、探究氯、溴、碘化學活潑性順序的實驗方案并進行小組實驗。利用下列物質：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4。判斷Cl2、Br2、I2三者的活潑性強弱。小結:實驗結論：活潑性（ 氧化性） Cl2 > Br2 > I23閱讀歸納通過以上實驗探究，我們得到的結論是：氯溴碘的化學活潑性順序為：Cl2>Br2>I2還有其它方法可以了解鹵素單質的化學活潑性嗎？請同學們認真閱讀課本P44的資料庫，比較氯、溴、碘與氫氣化合的反應條件、放出或吸收熱量的多少及生成物的熱穩(wěn)定性，總結出氯、溴、碘的活潑性是怎樣變化的？學生閱讀后歸納總結出：相似性：Cl2、Br2、I2

7、都能與H2發(fā)生化合反應，方程式可以概括為：H2+X22HX。差異性：反應條件越來越高；相同物質的量的Cl2、Br2、I2反應放出的熱量越來越少；生成物的熱穩(wěn)定性越來越差。活潑性： Cl2>Br2>I2。補充：氯、溴、碘單質與水的反應Cl2 H2O HCl HClO（ 反應程度較大） Br2 H2O HBr HBrO（反應較微弱） I2 H2O HI HIO（反應很微弱，幾乎不進行）4追根溯源-結構決定性質為什么氯、溴、碘的化學性質會呈現出一定的變化規(guī)律呢？我們知道結構決定性質，同學們能不能從微觀的角度、從氯、溴、碘原子的結構來分析一下原因呢？請同學們填寫下表，仔細比較它們的相同點和

8、不同點，思考并討論：怎樣從鹵原子結構的異同點來解釋鹵素單質化學性質的差異性和相似性呢？氯、溴、碘的原子序數分別為17、35、53,根據原子核外電子排布規(guī)律，畫出它們的原子結構示意圖。思考：氯、溴、碘原子結構的異同？ 相同的最外層電子數 - 化學性質相似遞增的電子層數 - 化學性質遞變解釋原因：鹵素原子的最外層上都有7個電子，由于化學性質主要由原子的最外層電子數決定。所以Cl2、Br2、I2的化學性質相似，容易形成8電子穩(wěn)定結構，所以都是活潑的非金屬單質。但隨著核電荷數的增大，電子層數分別為2、3、4、5，原子核對外層電子的引力越來越弱，所以得到電子能力也越來越弱，也就越難形成8電子穩(wěn)定結構，所

9、以鹵素單質活潑性逐漸減小，呈現一定的變化規(guī)律，這就是鹵素單質的化學性質呈現一定的變化規(guī)律的原因。5、小結1、氯溴碘的相似性和遞變性2、 比較物質化學活潑性的基本方法物質的結構。單質之間的相互置換反應。在相同條件下能否與某些物質反應 以及與同一物質反應快慢。反應的條件。反應過程中吸收或者放出熱量的多少。生成物的熱穩(wěn)定性。6、布置作業(yè)：查閱資料了解氟氣特性七、板書設計：一、氯、溴、碘化學性質的相似性和遞變性1、鹵素單質之間的置換反應Cl2、Br2、I2活潑性（氧化性）依次遞減2、鹵素與氫氣的反應：H2X22HX（X=F、Cl、Br、I）反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越苛刻，反應程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，可見按F2、Cl2、Br2、I2的順序，起活潑性依次遞減。二、原子結構的相似性和遞變性元素名稱氯溴碘元素符號ClBrI核電荷數173553最外層電子數777核外電子層數345原子半徑的變化依次增大八、教學反思： 從鐵、銅、銀金屬活潑性引入新課；從探究氟、氯、溴、碘的化學活潑性實驗方案的研討到學生當堂做分組實驗，并通