最新九年級(jí)化學(xué)分章復(fù)習(xí)(含知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和測(cè)試題及答案)第四單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、精品文檔第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)梳理考點(diǎn) 1原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn) 2相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12 原子質(zhì)量的1/12 。表達(dá)式： Ar=其他原子的質(zhì)量 / （碳 -12 的質(zhì)量× 1/12 ）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點(diǎn)3 元素元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素

2、（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） ：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn) 4元素符號(hào)元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、 O、 S、 C、 P 等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小” ），如： Ca、 Na、 Mg、 Zn 等。元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。例如：表示氫元素H2H：表示二個(gè)氫原子表示一個(gè)氫原子注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H 不能說(shuō)成二個(gè)氫元素?？键c(diǎn) 5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組

3、成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：是由水分子構(gòu)成的金是由金原子構(gòu)成的氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由 氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn) 6元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)8 O元素符號(hào)精品文檔氧1600精品文檔（核電荷數(shù)）元素名稱(chēng)相對(duì)原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7 個(gè)周期。周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16 個(gè)族（ 8、 9、 10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。元素周期表的意義是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近

4、的元素，性質(zhì)越相似， 可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn) 7核外電子的分層排布電子排布分層排布：第一層不超過(guò)2 個(gè)；第二層不超過(guò)8 個(gè)；最外層不超過(guò)8 個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）（如原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為 2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子

5、：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)8離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分類(lèi)+2+陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na 、Mg離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl - 、O2-離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：2+Mg 表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子精品文檔精品文檔離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶 1 個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“ 1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子： Na+、 Ca2+、 Al

6、 3+等陰離子： Cl - 、 S2- 等有關(guān)離子的小結(jié)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價(jià)常見(jiàn)原子團(tuán)離子：2-硫酸根離子COSO 4OH -氫氧根離子NH考點(diǎn) 9化學(xué)式2-3+4-碳酸根離子NO3硝酸根離子銨根離子化學(xué)式的寫(xiě)法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣 O2，氮?dú)?N2，氯氣 Cl 2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。B化合物的化學(xué)式正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。幾點(diǎn)注意事項(xiàng)一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部

7、位。一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反?；瘜W(xué)式的涵義（以CO2 為例說(shuō)明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn) 10化合價(jià)元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、 +2、+3、 -1 、 -2 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上+1-1+2-2方，如：Na、 Cl 、 Mg 、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、- 、2- 表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：+-2+2-。Na

8、、 Cl、 Mg 、 O-2+2試區(qū)別 Ca 與 Ca2+ ，S 與 S2- 中數(shù)字的含義。+2-2Ca 表示鈣元素顯 +2 價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2 價(jià)）； S 表示硫元素顯 -2價(jià)。Ca 2+表示一個(gè)鈣離子帶2 個(gè)單位的正電荷；S2- 表示 1 個(gè)硫離子帶 2個(gè)單位的負(fù)電荷。精品文檔精品文檔元素化合價(jià)的一般規(guī)律氫元素的化合價(jià)通常顯+1 價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2 價(jià)。在化合物中，金屬元素為正價(jià)。非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣

9、、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、 +3鐵常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH+-2-2-3-OHNOSOCOPO43434化合價(jià)+1-1-1-2-2-3化合價(jià)的應(yīng)用檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn) 11有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×

10、; 100% 計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量 =某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量 / 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比【練習(xí)】A 卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 I 127一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，把正確答案序號(hào)填入下表。每小題3 分，共 45 分）1地殼中含量最多的非金屬元素和含量最多的金屬元素所形成的化合物是A. CaOB. Al

11、OC. SiO2D. FeO23342. 下列化學(xué)式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A. 氧化鈣 OCaB.氧化鎂 MgOC. 三氯化鐵 FeCl3D.三氧化硫 SO33關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是精品文檔精品文檔A.是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.是化學(xué)變化中的最小粒子C.在化學(xué)反應(yīng)中可以再分D.是由原子核和核外電子構(gòu)成4下列符號(hào)中，既能表示氫元素，又能表示氫原子的是A. 2HB. 2H+C. 2H2D. H5物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)它是A.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C.中子數(shù)、最外層電子數(shù)D.最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)6“樂(lè)百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L

12、）： 硒： 0.013 ；鍶： 0.0596 ；鋅： 0.00162 ；鈉： 18.4 ；鈣： 4.69 。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子7以下對(duì) O2、 CO2、SO2、 MnO2四種物質(zhì)組成的說(shuō)法中，正確的是A.都含有氧分子B.都含有 2個(gè)氧原子C.都含有氧元素D.都是氧化物8市售的某種含氟（F）牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知 F 為 1 價(jià)，則 P 元素的化合價(jià)為A. +5B. +3C. +1D. -39下列說(shuō)法正確的是A. 原子不能再分B. 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成C 相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)D. 原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)A. 葡萄糖由 6 種碳元素、 12 種氫元素和 6 種氧元素組成B. 葡萄糖由 6 個(gè)碳原子、 12 個(gè)氫原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成D. 每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6： 1：811已知某物質(zhì)的化學(xué)式為RNO, 相對(duì)分子質(zhì)量是85, 則 R 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是3A. 55B. 55gC 23D. 23g12按氯元素化合價(jià)由低至高的排列順序，在HCl、 X、HClO、 KClO3 中， X 代表的